Descoperirea lui Black a fost importantă din mai multe motive. În primul rând, el a arătat că dioxidul de carbon poate fi format atunci când mineralul este încălzit, la fel cum acest gaz este format atunci când pomul arde. Astfel, sa stabilit o relație evidentă între natura animală și cea neînsuflețită. [C.40]
În timpul reacției, dioxidul de carbon este eliberat. care este îndepărtat din rezervor 7 prin conducta 8. Cantitățile relative de zgură și minerale care conțin var face 1 l, 2- 4 raport preferat este de 2,5 1, agitând amestecul este continuată până la o pastă omogenă, care, printr-un orificiu de evacuare 9 este retras din rezervor în camera de răcire 10. [c.292]
C. Deoarece J. s. nu este adevărat, ci o soluție coloidală. cu starea îndelungată, se îmbătrânește și se descompune prin eliberarea silicei amorfe (cu cât este mai rapid, cu atât este mai mare modulul său silicat). Sub acțiunea unui mineral-t descompunerea acesteia are loc pentru a forma o soluție de săruri de sodiu sau de potasiu-t corespunzătoare eliberării și hidratul silice coloidală (silice), ca o masă gelatinoasă sau precipitat amorf. Descompunerea este facilitată de prezența în aer a dioxidului de carbon (carbonizare). G. s reacționează cu sărurile solubile. în special acid, cu baze, minerale și substanțe organice. formând silicați insolubili sau descompunând pe săruri de metale alcaline cu eliberarea de geluri de silice. Capacitatea de aderare cu. în trei până la cinci ori mai mare decât cel al cimenturilor de silicat și al altor lianți. Z.S. este utilizat pentru lipirea cartonului. hârtie, lemn și produse silicate. sticlă cu metal, pentru fabricarea matrițelor de turnătorie. de dragul [c.446]
Un alt pas important a fost realizat de chimistul scoțian Joseph Black (1728-1799). Teza de doctorat, care ia adus un masterat în medicină în 1754, a fost asociată cu o problemă chimică și legată în mod direct de proprietățile gazelor. eliberată prin acțiunea acizilor pe baze alcaline moi (carbonice). (În timpul Negru hA1yya si medicina au fost strâns legate între ele.) Negru a constatat că mineralele calcaros (carbonat de calciu), se descompune la încălzire cu degajare de gaz și sub formă de var (oxid de calciu). [C.39]
O moleculă de acid carbonic poate pierde atât atomii, cât și atomii de hidrogen. Dacă unul dintre ele este separat de el, ionul de bicarbonat va rămâne. Și al doilea atom de hidrogen este separat de moleculă de o mie de ori mai dificil, Th și primul. Dacă încă scapi de ea, atunci ionul de carbonat va rămâne. Persoana din sânge și țesuturi are întotdeauna acid carbonic. bicarbonat și dioxid de carbon dizolvat. dar nu există ioni de carbonat în ele. Ambii acești ioni sunt ușor combinați cu ioni de metale diferite. Compușii care rezultă, deși conțin carbon, sunt în mare măsură asemănători substanțelor anorganice. De exemplu, carbonat de calciu. sau carbonat de calciu. nu este nimic mai mult decât un mineral de calcar. Uneori apare în natură și sub forma unui alt mineral, colorat [c.162]
Determinați care dintre mineralele - magnezitul M COS, calciul CaCO3 sau dolomitul CaM (COS) 2 - calcinarea probelor de aceeași masă va duce la un volum mai mare de dioxid de carbon. Se calculează acest volum (m.u.) dacă 1 tona de minerale este calcinată. [C.252]
Poyudy și minerale la pământ datorate temperaturii. și apoi umezeala și dioxidul de carbon sunt depășite, adică distruse încet. Procesul de intemperare a spărturilor Pshp poate fi exprimat prin ecuația de reacție [c.262]
DIOXID DE CARBON (dioxid de carbon, anhidridă carbonică, acid carbonic) CO2. La 20 ° C se lichefiază sub presiune. 5,11 MPa la -78,50 ° C solubilitate. în apă (cu formarea cărbunelui k-t), org. p celeration. Conținut în aer (0,03% în volum) și în apele minerului. surse. Get. Un produs secundar în calcare calcar. incinerarea cocsului și fermentarea alcoolului în laborator de descompunere a marmurii НС1 în dispozitivele Kipp. Aplicat. în penetrarea zahărului (pentru curățarea sucurilor), soda, carbamidă, oxicarbonat c-t pentru prepararea gazarilor. apă, băi de carbonat medical, componente ale compușilor de stingere a incendiului în laserele de gaz, agent frigorific solid COa (gheață uscată). MPC 30 mg / m. [C.603]
Înainte de a da datele privind efectul magnezitei asupra corozivității gazelor de ardere. este necesar să se ia în considerare proprietățile sale de bază. Caustic magnezitul este obținut prin prăjirea magnezită, care este un mineral, care conține 90% din sărurile de magneziu ale acidului carbonic (MgGO3). În cuptoarele tubulare rotative. încălzită cu păcură, sub influența temperaturii ridicate (800-1800 ° C), magnezitul se descompune în oxid de magneziu M0 și dioxid de carbon CO2. Când se descompune, bucățile de magnezit sunt zdrobite și zdrobite. Magnesite vrac a fost supus calcinării completă este ghidat pentru prepararea prafurilor metalurgice și underfired magnezită (caustic), din nou ars la o temperatură peste temperatura de disociere și sub temperatura de sinterizare a magnezită (800-1 100 ° C). Particulele de magnezită caustică sunt îndepărtate din cuptoare prin gazele de ardere și prinse [c.356]
Pentru a forma o patină, este nevoie de mult timp de expunere la aer. conținând umiditate și dioxid de carbon (dioxid de carbon). În prezența acestor două substanțe se formează un film de carbonat de cupru bazic. în compoziție apropiată de malachitul mineral cunoscut. Nu putem obține un mineral artificial - este imposibil să reproducem structura sa cristalină densă. Dar crearea patinei antice nu ne va lua ani, dar într-o chestiune de minute, cel puțin, o oră sau două. [C.101]
În procesul de intemperii, metalele conținute în rocile montane sub influența dioxidului de carbon atmosferic sunt transformate în carbonați, spălate ulterior cu apă și irigate de râuri în ocean, urmate de precipitații parțiale. De exemplu, procesul de absorbție a mineralelor de ortoclază poate fi exprimat prin ecuația [c.16]
În compoziție, malachitul este carbonatul bazic al CuCO3Cu (OH) 2 cupru. Duritatea malachitului este de 3,5-4,0 (scara Mohs), conținutul de plO este de 3,9-4,1 g / cm. Mineralul este fragil, căldura disipă apa și devine negru. Când interacționează cu acidul clorhidric, se dizolvă cu eliberarea dioxidului de carbon. Malachitul de calitate superioară este folosit pentru a face vase, boluri, blaturi, coloane, pentru a se confrunta cu sediul în combinație cu bronz auriu. Multe dintre produsele de malachit sunt realizate în modul mozaicului rusesc. în care bucăți de malachit sunt tăiate în plăci subțiri și din acestea se adaugă un model, lipit pe metal sau pe marmură. Atunci când restaurați produse din malachit, este adesea necesar să lipiți fragmente, să lipiți placajul care a fost separat de bază, să transportați mastic de mici pierderi, fisuri. [C.274]
Cu Oda, Na2O3 10H20 este un mineral din clasa carbonat. Chem. compoziție (%) Ka O - 21,6 CO - 15,4 H3O - 63,0. Structura este insulară. syngonia monoclinică. tip de simetrie prismatic. Formează cristale tabulare, agregate granulate și agregări dense, precum și cruste, secreții radiante și fibroase, fading și raiduri. Cristalele sunt sub formă de plăci romboide în conformitate cu (010). Dublu, dar (001). Cleavajul este perfect în (001) și imperfect în (010) (a se vedea Cleavajul mineralelor). Densitate 1,46 - 1,47 g cm Duritate 1,0-1,5. Fragil. Incolor, alb, gălbui, gri (a se vedea Culoarea mineralelor). Transparent. Sclipiciul este sticla (vezi Glitter of minerals). Fractura este conocidă (a se vedea ruperea mineralelor). Ușor solubil în apă în aer uscat pierde o parte din apă. transformându-se în monohidrat (termosodiu). Când acidul clorhidric este aplicat la C., dioxidul de carbon este eliberat. Biaxial, negativ 2Y = 71 °. Indicii de refracție Pd = 1.440 = 1.425 = 1.405 [c.414]
Carbonatul de magneziu Mg Og are loc în natură sub formă de magnezit și face parte din dolomită CaCO3-MgOg. Ambele minerale sunt utilizate pe scară largă în inginerie ca refractare și în alte scopuri. [C.155]
În aer uscat, cuprul aproape nu se schimbă. Filmul subțire de oxizi format pe suprafața sa protejează cuprul de oxidarea ulterioară. În aerul umed, cuprul este acoperit cu o acoperire verzui a cuprului carbonic bazic (CuOH) 2CO3. Acesta din urmă se găsește în natură sub forma unui mineral - malachit. [C.185]
Calciul este o parte din calcar și cretă, formând uneori creastături întregi de dealuri sub formă cristalizată de carbonat de calciu - toate cunoscute de marmură minerală. Calciul este un constituent al gipsului și fluoritului, conține organisme de origine animală și vegetală. Corpul uman conține 0,7-1,4% (în greutate) de calciu, cu aproximativ 99% din cantitatea totală a țesutului osos și dentar, restul fiind distribuit între diferite organe și sânge. Nevoia medie zilnică medie de calciu este de aproximativ [c.201]
Deși carbonatul de bariu se găsește în natură, de exemplu sub formă de vitir minerit, acest produs este prea poluat pentru a fi utilizat direct pentru transformarea în peroxid de bariu. De aceea, de obicei, cel mai comun mineral bariu, bariț (BaS04), este folosit ca materie primă, care este mai întâi redus la sulfura de bariu de cărbune. Apoi, acesta din urmă este separat de impuritățile insolubile prin leșiere cu apă fierbinte și carbonatul de bariu este precipitat din soluție prin tratarea cu dioxid de carbon gazos sau carbonat de sodiu [c.94]
Magnezit-mineral, constând din carbonat de magneziu Mg Oz. Magnezitul se referă, de asemenea, la o rocă de carbonat constând din magneziu dintr-un mineral de structură cristalină sau criptocristalină și diverse impurități, cel mai adesea cuarț și talc. [C.29]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: