Sarcina C1. Caracteristici, sfaturi, recomandări.
Partea C în activitatea de examinare în chimie începe cu sarcina lui C1, care implică prepararea unei reacții de reducere a oxidării (care conține deja o parte din reactivi și produse). Acesta este formulat astfel:
C1. Folosind metoda echilibrului electronic, alcătuiți ecuația de reacție. Determinați agentul de oxidare și agentul de reducere.
Adesea, participanții sunt siguri că această sarcină nu necesită pregătire specială. Cu toate acestea, experiența arată că conține capcane care vă împiedică să obțineți un scor complet pentru aceasta.
Să ne dăm seama cum să acționăm în pregătirea pentru rezolvarea sarcinilor de acest tip, ce să căutăm.
Permanganatul de potasiu ca agent de oxidare.
KMnO4 + reductoare →
în mediul acid Mn +2
într-un mediu neutru Mn + 4
în mediul alcalin Mn +6
(sarea acidului care participă la reacție) MnS04. MnCI2
Dichromat și cromat ca oxidanți.
K2 Cr2O7 (mediu acid și neutru), K2 CrO4 (mediu alcalin) + agenți reducători → produce întotdeauna Cr +3
Sărurile acestor acizi care participă la reacție: CrCI3. Cr2 (S04) 3
Creșterea gradului de oxidare a cromului și a manganului.
Cr +3 + oxidanți foarte puternici → Cr +6 (întotdeauna indiferent de mediul înconjurător!)
+ agenți de oxidare foarte puternici: a) KNO3. săruri de clor conținând oxigen (în topitura alcalină) b) Cl2. Br2. H2O2 (în soluție alcalină)
Mediu alcalin: se formează cromat K2 CrO4
+ oxidanți foarte puternici în mediu acid (HNO3 sau CH3 COOH): PbO2. KBiO3
Se formează mediul acid: dicromatul K2Cr2O7 sau acidul bicromic H2Cr2O7
Mn + 2, + 4 - oxid, hidroxid, săruri
+ agenți de oxidare foarte puternici: KNO3. săruri de clor care conțin oxigen (în topitură)
Mediu alcalin: Mn +6 K2 MnO4 - manganat
+ oxidanți foarte puternici în mediu acid (HNO3 sau CH3 COOH): PbO2. KBiO3
Mediu acid: Mn +7 KMnO4 - permanganat HMnO4 - acid manganic
Acidul nitric cu metale.
- hidrogenul nu este eliberat. produsele de reducere a azotului se formează.
Cu cât metalul este mai activ și cu atât este mai scăzută concentrația de acid, se recuperează azotul
Metale inactive (la dreapta de fier) + conc. acid nemetal + conc. acid
Metale inactive (la dreapta de fier) + razb. acid
Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + conc. acid
Metale active (alcaline, alcalino-pământoase, zinc) + acid diluant mediu
Metale active (alcaline, alcalino-pamant, zinc) + foarte razb. acid
Pasivarea: cu acid azotic concentrat rece nu reacționează: Al, Cr, Fe, Be, Co
Nu reacționați cu acidul azotic la orice concentrație: Au, Pt, Pd.
Acid sulfuric cu metale.
- acidul sulfuric diluat reacționează ca un acid mineral normal cu metale la stânga lui H într-o serie de solicitări, în timp ce hidrogenul este eliberat;
- în timpul reacției cu metalele de acid sulfuric concentrat, hidrogenul nu este eliberat. se formează produse de reducere a sulfului.
Trimiteți-le prietenilor: