Istoria descoperirii:
Aurul este unul dintre primele metale stăpânite de om. Denumirea latină "aurum" provine din cuvântul "Aurora" - zorii, numele rusesc al cuvântului "galben".
Primirea:
Proprietăți fizice:
Metal galben moale cu densitate ridicată (19,32 g / cm3), conductivitate electrică, foarte ductilă, care permite obținerea unei folii cu o grosime de până la 0.000013 cm. Punct de topire = 1064 ° C
Proprietăți chimice:
Stabil când este încălzit în aer, nu reacționează cu sulful, fosforul, carbonul, hidrogenul. Când este încălzit, reacționează cu halogeni.
Nu se dizolvă în acizi și baze, se dizolvă lent în aqua regia, un amestec de acizi sulfurici și azoici, în acid selenic. Aurul se dizolvă atunci când este tratat cu clor în acid clorhidric concentrat și în soluții apoase de cianuri în prezența oxigenului.
În compuși, acesta prezintă stări de oxidare +1, +3, rareori altele, -1 până la +7.
Cele mai importante conexiuni sunt:
Compușii de aur (I) sunt în cea mai mare parte instabili, ușor oxidați, reduși și disproporționați:
3AuCI (crist) + KCI (p-p) = K [AuCl4] (p-p) + 2Au
Sunt cunoscute: oxidul de aur (I), Au2O * xH2O, violet,
clorura de aur (I), AuCl, galben, se obține prin descompunerea AuCl3.
Compușii complexi, de exemplu cianura K [Au (CN) 2] sau tiosulfatul K3 [Au (S2O3) 2] sunt mai stabili.
Oxid de aur (III) Au2O3. maro, se obține prin încălzirea ușoară a hidroxidului. Peste 160 ° C se descompune. Amfoterenul, când este dizolvat în alcalii, formează săruri de tipul K [Au (OH) 4].
Hidrogenul de aur (III) Au (OH) 3. un precipitat brun, se formează prin acțiunea alcalinilor pe o soluție de AuCl3. Când este încălzit, trece cu ușurință în AuO (OH) și apoi în oxid. Amfoterenul, motiv pentru care se numește uneori "acid auriu".
Clorura de aur (III) există ca dimer de Au2Cl6. formată de atomii de legătură ai clorului, astfel că aurul are KC = 4. Cristalele roșii sunt solubile, hidrolizate pentru a forma H [Au (OH) C13]. Când se dizolvă în soluții de acid clorhidric sau clorură, acesta formează H [AuCl4] și sărurile sale. Materia primă pentru prepararea altor compuși de aur. Se descompune la 200 ° C
Bromura de aur (III) în structură și proprietăți este similară cu cea a clorului. Iodura de aur (III) nu există, datorită proprietăților de reducere a ionului de iodură.
Acidul clorhidric (acid clorură de aur) H [AuCl4] * 4H2O, cristale de ac galben, se descompune la 120 ° C, solubil în apă, alcool. Se folosește pentru aur galvanic. Sărurile sunt tetraclorurații.
Fluorură de aur (V). cristale roșu-maro, se formează în timpul oxidării aurului cu fluorură de crispton:
2Au + 5KrF2 = 2AuF5 + 5Kr
Un oxidant foarte puternic, cu fluoruri bazice, formează hexafluorurații (V): AuF5 + KF = K [AuF6]
Aplicație:
Producția mondială anuală de aur este estimată la 2500 de tone; 40% din totalul de aur este concentrat în bijuterii, 30% - în rezerve de stat, 20% sub formă de lingouri și monede, iar 10% sunt utilizate în scopuri industriale și în alte scopuri.
Aurul este utilizat în medicină pentru tratamentul artritei reumatice, în oncologie. Izotopul radioactiv 198 Au - pentru scanarea și determinarea fluxului sanguin al ficatului.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: