Bromul și caracteristicile sale

Caracteristici generale ale bromului

Bromul este al treizeci și cincilea element al Tabelului periodic. Denumirea este Br din latina "bromum". Situat în a patra perioadă, grupul VIIA. Se referă la metale nemetalice. Încărcarea nucleului este de 35.







Ca și clorul, bromul se găsește în mod natural sub formă de săruri de potasiu, sodiu și magneziu. Bromurile de metale se găsesc în apă de mare, în unele lacuri și în soluri subterane.

În condiții normale, bromul este un lichid roșu-maroniu (Figura 1), puțin solubil în apă. După răcire, soluție apoasă de brom stativ hidrati cristaline klaratnogo tip Br2 x 8H2 O. Este solubil în solvenți organici (alcool, benzen, eter, bisulfura de carbon, etc.).

Bromul și caracteristicile sale

Fig. 1. Brom. Aspect.

Masa atomică și moleculară a bromului

Masa atomică relativă a unui element este raportul dintre masa unui atom dintr-un element dat și 1/12 din masa unui atom de carbon.

Masa atomică relativă este nesemnificativă și este notată de Ar (indicele "r" este litera inițială a cuvântului englez relativ, care în traducere înseamnă "relativă"). Masa atomică relativă a bromului atomic este de 79,901 amu.







Masele de molecule, precum și masele de atomi, sunt exprimate în unități de masă atomică.

Masa moleculară relativă a unei substanțe este raportul dintre masa unei molecule dintr-o substanță dată și 1/12 din masa unui atom de carbon a cărui masă este de 12 amu.

Masa moleculară a unei substanțe este masa unei molecule, exprimată în unități atomice de masă. Se știe că molecula de brom este diatomică - Br2. Greutatea moleculară relativă a moleculei de hidrogen va fi:

Domnul (Br2) = 79,901 × 2 ≈160.

Izotopi de brom

Se știe că, în natură, bromul poate fi sub forma a doi izotopi stabili de 79 Br (50,56%) și 81 Br (49,44%). Numerele lor de masă sunt de 79 și respectiv 81. Nucleul izotopului de brom 78 Br conține treizeci și cinci de protoni și patruzeci și patru de neutroni, iar izotopul 81Br are același număr de protoni și patruzeci și șase de neutroni.

Există brom artificiale izotopi instabili cu numere de masă de 67-E și 97-E, și în cele paisprezece state izomerice nuclee, izotopul mai lungă durată este de 82 Br, cu un timp de înjumătățire egal cu 35.282 de ore.

Ionii de brom

La nivelul energiei externe a atomului de brom, există opt electroni care sunt valenți:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5.

Ca urmare a interacțiunii chimice, bromul dă fiecăruia electronii de valență, adică este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv sau ia electroni de la un alt atom, adică este acceptorul lor și se transformă într-un ion încărcat negativ:

Br 0 + 1e → Br 1-;

Br0-1e - Br1 +;

Br0-3e → Br3 +;

Br0-5e → Br5 +;

Br 0 -7e → Br 7+.

Molecule și atom de brom

Molecula bromului este formată din doi atomi - Br2. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de brom:







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: