Acidul sulfuric pur este un lichid uleios incolor care se transformă la 10,4 ° C într-o masă cristalină solidă.
Acidul concentrat comercial conține aproximativ 96,5% H2S04; densitatea sa este de 1,84 g / cm3. Acidul nediluat se simte în greutate: 1 litru cântărește aproape 2 kg.
Când se dizolvă acidul sulfuric în apă, se produce o cantitate mare de căldură (19 kcal pe mol de acid) datorită formării de hidrați. Hidrații pot fi izolați din soluție sub formă solidă la temperaturi scăzute.
Acidul sulfuric are capacitatea de a absorbi vaporii de apă și, prin urmare, poate fi utilizat pentru a dehumida gazele. Abilitatea de a absorbi apa se explică și prin încărcarea multor substanțe organice, în special a celor din clasa carbohidraților (fibre, zahăr etc.), atunci când acidul sulfuric concentrat acționează asupra lor (vezi Fig.). În compoziția carbohidraților, hidrogenul și oxigenul intră în același raport ca în apă. Acidul sulfuric scoate apa din carbohidrați, iar carbonul este eliberat sub formă de cărbune.
Datorită volatilității scăzute a acidului sulfuric, acesta este utilizat pentru a înlocui alți acizi volatili din sărurile lor.
Acidul sulfuric este un oxidant energic; proprietățile sale oxidative se manifestă atunci când interacționează cu multe substanțe.
Interacțiunea acidului sulfuric cu metalele variază în funcție de concentrația acestuia. Acidul sulfuric diluat își oxidează ionul de hidrogen. Din acest motiv, aceasta interacționează numai cu acele metale care stau în serie de solicitări până la hidrogen, de exemplu:
Dar plumbul nu se dizolvă în acid diluat, deoarece sarea PbSO4 rezultată este insolubilă.
Acidul sulfuric concentrat este un oxidant datorat sulfului. Oxidează metalele, stând într-o serie de solicitări până la și inclusiv argintul. Produsele reducerii sale pot fi diferite în funcție de activitatea metalului și de condițiile (concentrația acidului, temperatura). Atunci când interacționează cu metale slab active, de exemplu, cu cupru. acidul este redus la SO2.
Atunci când reacționează cu metale mai active, produsele de reducere pot fi fie SO2, fie sulf și liber hidrogen sulfurat. Astfel, atunci când interacționează cu zincul, pot apărea reacții:
Acidul sulfuric este utilizat în producția de îngrășăminte, pentru a produce o varietate de acizi minerali și sărurile lor, diverse produse organice, coloranți, substanțe explozive în ulei, metal, textile, piele și alte industrii care formează fum-și. Cel mai mare consumator de acid sulfuric este producerea de îngrășăminte - superfosfat și sulfat de amoniu. Producția unei tone de superfosfat a durat aproximativ 350 kg. acid sulfuric și producerea unei tone de sulfat de amoniu - 750 kg.
Sub influența acidului sulfuric, pielea devine mai întâi albă, apoi maronie cu înroșire. În acest caz, țesutul înconjurător se umflă. Dacă acidul sulfuric ajunge pe piele, spălați-l cu un jet puternic de apă cât mai repede posibil și umeziți-l cu o soluție de sodă 5%.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: