Pentru a evita transformarea materiilor prime în produsele de oxidare completă și pentru a obține produsele necesare procesului de oxidare parțială funcționează la raporturi de hidrocarburi și de oxigen de la 2 1 la 30: 1. Ca promotor utilizat I2, HK1, HBr și, foarte adesea, acestea din urmă oxizii de azot sunt uneori utilizate și ca agenți de oxidare. [C.141]
Cu oxidarea în fază gazoasă, procesul continuă în paralel în toate direcțiile posibile. de exemplu pentru naftalină sunt posibile următoarele reacții [p.39]
Hidro-tratarea, de regulă, este utilizată ca proces final pentru producerea de componente de ulei lubrifiant. Ca urmare, culoarea lor se îmbunătățește și crește. stabilitate împotriva oxidării. Procesul de hidrotratare a uleiurilor de distilat se realizează la 280-310 ° C, reziduu - la 300-325 ° C, la o presiune de 3,5 6 MPa. Concentrația de hidrogen din gazul circulant trebuie să fie de cel puțin 75%, viteza volumetrică a furajului de 1,5 - [c.247]
Oxidarea este procesul de recul a electronilor. Reduce oxidarea mai ușoară, cu atât mai mare este capacitatea lor de a recultiva electronii. Oxidizanții sunt cu atât mai puternici, cu atât afinitatea este mai mare pentru un electron. [C.77]
Oxidarea - proces mai mult sau mai puțin puternică tragere sau totală nor de electroni al respingerii de electroni (unul sau mai multe) din particule A (atom sau ion), relativ mai elektronofilnoy (mai electronegative) B. particula particulelor A este oxidat, iar particula B este restabilită. [C.106]
Oxidarea este procesul de respingere a electronilor de la atomi sau ioni ai unui element oxidabil. [C.51]
Oxidarea este un proces. electroni, recuperarea este un proces. electroni. Agentul de oxidare este substanța care primește. și anume conține atomii elementului, care. gradul său de oxidare în cursul reacției. Agentul reducător este substanța care dă. adică conține atomii elementului, care. gradul său de oxidare în cursul reacției. În acest fel. în timpul reacției, oxidantul în sine. și un agent de reducere [c.15]
Procesul de recul a atomului unui electron, h se numește oxidare. Procesul de aderare a electronilor se numește recuperare. [C.81]
Oxidarea este procesul de primire a electronilor, recuperarea este procesul de recul. [C.50]
Substanțe ale căror atomi își măresc starea de oxidare. pierdând electroni. se numesc agenți reducători. Agenții reducători sunt oxidați. Oxidarea este procesul de recul a electronilor. [C.174]
Procesul de recul de către un atom, o moleculă sau un ion de electroni se numește oxidare. Procesul de aderare a electronilor se numește recuperare. Un atom, o moleculă sau un ion care eliberează electroni este numit agent de reducere în timpul reacției, agentul reducător este oxidat. Un atom, o moleculă sau un ion care leagă electronii, se numește oxidant, oxidantul este redus în timpul reacției. În acest caz, numărul de electroni. Valorile date de reductor sunt întotdeauna egale cu numărul de electroni. luate de oxidant. [C.187]
Caracteristicile caracteristice ale reacțiilor de oxidare a L-O-in-staționare. Inițial, toate procesele însoțite de adăugarea de oxigen (de exemplu, ruginirea metalelor în aer) se numesc procese de oxidare. Procesul de a lua oxigen din compușii săi cu metale a fost numit restaurare [c.135]
Potențialele standard sunt utilizate pentru a rezolva multe probleme asociate reactivilor chimici în soluții. În condiții în care valoarea și standardul potențiale de electrod coincid, adică. E. Când al doilea termen din ecuația (7.14) este egal cu zero, orice electrod dispus sub un șir de potențiale de electrod standard, este într-o stare mai oxidat. decât electrodul situat mai sus, adică mai aproape de începutul rândului. Dacă doi electrozi sunt compuși dintr-un sistem electrochimic, atunci primul va avea o reacție de reducere. iar în al doilea - reacția de oxidare. Procesul merge în aceeași direcție, în cazul în care vesh acționează 1vnye, ETS ambii electrozi sunt în contact direct unul cu celălalt, iar reacția are loc conform mod chimic. Și, de fapt, ambele cazuri se va schimba compoziția sistemului de electrozi și potențialele nu mai răspund la potențiale de electrod standard. Echilibrul în sistemul are loc la un moment în potențialul celor doi electrozi (sau două reacții de electrod) uniformizate. O astfel de stare este realizată cu un anumit raport între activitățile participanților la reacție. corespunzând constantei echilibrului său. [C.182]
В120з - ГвдОз. Este interesant faptul că compușii de bismut sunt foarte rar utilizați ca și catalizatori numai în ultimii 10 ani în care au fost utilizați în catalizatori de oxidare. Procesul se desfășoară la presiune atmosferică. temperatură 300-400 ° C cu un randament de N26 de 80%. Temperaturile mai mari favorizează formarea de oxizi de azot mai mari. Catalizatorii cei mai potriviți sunt următorii [c.282]
Oxidarea este procesul de recul a electronilor prin particulele elementului oxidat. În timpul oxidării, suma algebrică a valenței elementului crește. dând departe electroni. [C.107]
Oxidarea este procesul de recul a electronilor de către un atom. molecula sau ionul, procesul de adăugare a electronilor la un atom. molecula sau ionul. Procesele de oxidare și de reducere care apar simultan de oxidare sunt imposibile fără a fi necesare simultan restaurarea și viceversa. [C.50]
În acest fel. tulizarea electrodului în direcția negativă este legată de cursul procesului de reducere, iar polarizarea în direcția pozitivă - în cursul procesului de oxidare. Procesul de recuperare este altfel numit procesul catodic. iar procesul de oxidare este anodic. În legătură cu aceasta, polarizarea în direcția negativă se numește polarizarea catodului. iar în cel pozitiv anodul. [C.287]
În același timp, în timpul oxidării, atomii de hidrogen și carbon sunt separați, care, combinate cu oxigenul aerului. apă și dioxid de carbon. Datorită temperaturii înalte în n, bioxidul de carbon este în stare gazoasă și reactivii de oxidare sunt îndepărtați. Procesul de oxidare poate fi reprezentat ca următoarea schemă de parafină-ciclo-parafinică, hidrocarburile aromatice monociclice sub influența oxigenului sunt transfuzate în hidrocarburi biciclo-aromatice. t, e. La rândul lor, aceștia trec la hidrocarburi policiclice aromatice. Odată cu trecerea timpului, se formează rășini. Asfaltanii sunt formați din gudron, iar carbenele și carboizii sunt formați din asfaltene. Mai mult timp și intensitatea alimentării cu aer. și, de asemenea, procesul de oxidare are loc la o temperatură mai ridicată, cu atât sunt mai importante schimbările în compoziția și structura chimică a produsului de ulei oxidat. [C.32]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: