Principiul Pauli - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Principiul lui Pauli

Principiul Pauli are o altă consecință importantă, prezicând că nucleele formate dintr-un număr par de protoni și un număr par de neutroni vor avea o stabilitate deosebit de mare. Acest set de numere cuantice care caracterizează starea particulelor în spațiu poate fi răspuns doar prin două protoni și doi neutroni cu rotiri direcționate unul față de celălalt. Combinația dintre două protoni și două neutroni este o similitudine a unui subshell complet. Este de așteptat în special stabilitatea înaltă a nucleelor ​​în acele cazuri în care nucleonii sunt caracterizați de coordonate spațiale identice. Acest lucru este posibil dacă numărul de protoni și neutroni din nucleu este același. [1]







Principiul Pauli nu permite ca electronul să se deplaseze la un nivel inferior, dacă acest nivel este umplut cu doi electroni cu rotiri opuse. [2]

Principiul Pauli afirmă că funcția totală a undelor, inclusiv împreună cu coordonatele spațiale și spin ale electronilor, trebuie să fie antisimetrice în ceea ce privește permutarea electronilor. [3]

Principiul Pauli permite angajarea a 1 orbitali cu două electroni (cu rotiri opuse) și ocuparea a 15 orbitali cu două electroni. [4]

Principiul Pauli este o manifestare a regulii antisimetriei. Dacă doi electroni dintr-un atom aveau aceleași patru cifre cuantice, aceasta ar însemna că acestea au aceleași funcții spațiale și spin. Cu alte cuvinte, cele două orbite de spin vor fi identice și, în consecință, cele două linii ale determinantului vor coincide. [5]

Principiul Pauli explică repetarea periodică a proprietăților atomilor. Să începem cu un atom de hidrogen care are un electron. Fiecare atom care urmează va fi obținut prin creșterea încărcăturii nucleului atomului anterior cu unul și adăugarea unui electron, pe care îl vom plasa în starea accesibilă în conformitate cu principiul Pauli cu cea mai mică energie. [6]

Principiul Pauli. la prima vedere, va afecta regula sumă (1.21), conform căreia suma forțelor oscilatorului este egală cu numărul de electroni din sistemul atomic. Într-adevăr, atunci când obținem regula sumă (a se vedea Problema 1.4), trebuie să adăugăm (1.21) peste toate stările posibile ale electronului în câmpul auto-consecvent al reziduului atomic. Totuși, conform principiului Pauli, este necesar să excludem din aceste sume staturile inferioare ocupate ale electronilor. [7]







Principiul Pauli implică imposibilitatea de a găsi în fiecare dintre stările energiei mai mult de un electron. Prin urmare, la fiecare nivel de energie nu pot exista mai mult de 2 (2/1) electroni, diferindu-se prin numere magnetice cuantice mi si numere magnetice quantum spin spin. În plus, m / poate lua 21 4 - 1 valori, și ms - două valori. [8]

Principiul Pauli stabilește că nici doi electroni nu pot avea aceleași valori ale celor patru numere cuantice. [9]

Principiul Pauli spune că nu pot exista doi electroni într-un atom cu aceeași valoare a tuturor celor patru numere cuantice. [10]

Principiul Pauli (sau principiul antisimetrie) în cuantum - înțelegerea ically stabilește că electronii care au același spin, nu pot fi simultan în aceeași regiune a spațiului, deoarece complet Y funcția de undă care reprezintă starea reală a sistemului care cuprinde șanțul sau mai mulți electroni, ar trebui să devină antisimetric atunci când electronii sunt rearanjați. Cu alte cuvinte, dacă pentru oricare doi electroni schimbăm coordonatele (trei spațiale și spațiale), atunci funcția val trebuie să-și schimbe semnul. Principiul Pauli nu poate fi dovedit teoretic, dar este confirmat de concluziile care se fac pe baza sa. [11]

Principiul Pauli (1927) afirmă că nu pot exista doi electroni într-un atom, în care toate cele patru numere cuantice sunt identice. [12]

Principiul Pauli (sau principiul antisimetrie) în cuantum - înțelegerea ically stabilește că electronii având aceeași rotire, nu pot fi simultan în aceeași regiune a spațiului pentru că funcția de undă completă V, care reprezintă starea reală a sistemului, care cuprinde două sau mai mulți electroni, ar trebui să devină antisimetric atunci când electronii sunt rearanjați. Cu alte cuvinte, dacă pentru oricare doi electroni schimbăm coordonatele (trei spațiale și spațiale), atunci funcția val trebuie să-și schimbe semnul. Principiul Pauli nu poate fi dovedit teoretic, dar este confirmat de concluziile care se fac pe baza sa. [13]

Principiul Pauli (1927) afirmă că în același atom nu pot exista simultan doi electroni a căror stare corespunde unui set de patru numere identice cuantice. Cu alte cuvinte, fiecare electron trebuie să aibă cel puțin unul din cele patru numere cuantice diferite de orice alt electron. [14]

Principiul Pauli dezvăluie o proprietate misterioasă comună a unui electron, a cărui valoare nu este în nici un caz limitată la spectroscopie. Pauli însuși a aplicat spinul electronilor la statisticile particulelor dintr-un gaz degenerat pentru a explica proprietățile paramagnetice ale unui astfel de gaz. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: