Oxigen solid - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Oxigen solid

Oxigenul solid (la temperaturi scăzute) există în trei modificări alotropice de a, 5 și y. Transformarea se face la - 249 15 С cu AH 2 93 kJ / kg. Transformarea lui B se realizează la - 229 23 C, AJ23 15 kJ / kg. Cu o presiune crescândă, temperaturile transformărilor alotropice ale oxigenului și temperatura topirii crește. Coeficientul dT / dP al curbei de topire este egal cu secțiunea inițială de 90 K / GPa. Temperatura de conversie y la 0 4 GPa este -206 C. [1]







Oxigenul solid cristalizează într-o latură de tip molecular, a cărei rezistență este mică și prin urmare oxigenul se topește și fierbe la temperaturi scăzute. Oxigenul este ușor solubil în apă: numai 3-1 volume de oxigen sunt dizolvate în 100 volume de apă la 20 ° C și 1 01325-105 Pa (1 atm). [2]

Oxigenul solid cristalizează într-o latură de tip molecular, a cărei rezistență este mică și prin urmare oxigenul se topește și fierbe la temperaturi scăzute. Oxigenul este ușor solubil în apă: în 100 de volume de apă la 20 ° C și 1 atm se dizolvă doar 3 1 de oxigen. [3]

Solubilitatea oxigenului solid în hidrogen gazos în intervalul 54 4 - 36 K este de aproximativ 10 ori mai mică decât cea a azotului. Solubilitatea oxigenului cu o temperatură în creștere de la 36 K până la 53 K la 15 MPa crește cu aproximativ două ordini de mărime. Solubilitatea oxigenului în hidrogen lichid este (0 1 - 0 5) 10-7 fracție molară. [5]







Pentru oxigen solid caracterizat prin trei tipuri diferite de cristale care sunt stabile într-un anumit interval de temperatură: sub 24 K, 24 K și 44-44 3-54 K - 44 și o temperatură de 24 K sunt numite punctul de tranziție. [6]

Prezența oxigenului solid în hidrogen poate duce la o explozie. [7]

Cristale de oxigen solid. hidrocarburi aromatice (cum ar fi benzen, naftalină, antracen, etc.), precum și sub formă de cristale mai complexe platinocyanide și compuși uranil oferă, de asemenea iluminare puncte discrete. [8]

Pentru oxigen solid caracterizat prin trei tipuri diferite de cristale care sunt stabile într-un anumit interval de temperatură: sub 24 K, 24 K și 44-44 3-54 K - 44 și o temperatură de 24 K sunt numite punctul de tranziție. [9]

Prezența oxigenului solid în hidrogen poate duce la o explozie. [10]

densitate solidă de oxigen (la punctul de topire) este de 1 27 g / cm3 și o căldură de topire de 11 0 kcal / mol. Pentru cristale de oxigen solide caracteristice trei tipuri diferite, fiecare dintre care este stabil într-un anumit interval de temperaturi: sub - 249 C, de la - 249 - 229 C, și de la - 229 până la temperatura de topire. [11]

Prikhodko și colaboratorii, oxigen solid la temperaturi extrem de scăzute, au trei stări cristaline, care diferă una de cealaltă în aranjamentul reciproc al moleculelor. [13]

Dintre datele date, trebuie notat presiunea scăzută a vaporilor de oxigen solid. care permite creșterea temperaturii matricei de oxigen pentru o perioadă scurtă de timp până la 0 Tpp (40 K) fără evaporarea acesteia din urmă. Aceasta înseamnă că procesele de difuzie pot fi urmărite mai mult într-o matrice dată. De asemenea, trebuie să fim atenți la rigiditatea relativă a matricelor C02 și SF6, pentru care difuzia nu începe să atingă temperaturi mai mari de 100 K. [14]

Foarte actuală este problema purificării hidrogenului lichid din impuritățile de oxigen solid în timpul transportului și depozitării produsului. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: