Direcția de reacții de schimb în soluțiile de electroliți
4.7 Direcția reacțiilor de schimb în soluțiile de electroliți
Schimbările de reacție sunt reacții care se desfășoară fără a schimba starea de oxidare a elementelor. Scopul oricărui proces chimic este de a obține o substanță nouă. care poate fi izolat din sistemul de reacție. În soluțiile de electroliți, reacțiile chimice apar între ioni. Dacă un electrolit slab participă la reacție, cea mai mare parte a acestuia fiind în formă moleculară, atunci disocierea electrolitului slab spre forma ionică are loc atunci când reacționează.
Orice interacțiune între electroliți este interacțiunea dintre ionii încărcați opuși. Astfel de reacții se numesc reacții ionice, iar ecuațiile acestor reacții sunt scrise sub formă de ecuații moleculare, ionice complete și scurte (scurte) ionice. În ecuațiile ionice, electroliții slabi (sediment, gaz și compuși slabi de disociere) sunt întotdeauna scrise în formă moleculară.
Reacțiile de schimb în soluțiile de electroliți se desfășoară în direcția formării unui electrolit slab sau slab. O estimare cantitativă a "slăbiciunii" electrolitului este constanta de disociere, Kdis. solubilitatea (P) sau produsul de solubilitate (OL) electroliții greu solubili instabilitate constantă (disociere) ion complex și alte constante din care vor fi spuse mai jos. Reacțiile de schimb ireversibile în soluțiile de electroliți pot fi împărțite în trei tipuri:
1. electrolit puternic + electrolitic puternic = electrolit puternic + electrolitic slab.
Forma ionică formei ionice formei formei moleculare ionice
2. electrolit puternic + electrolitic slab = electrolitic puternic + electrolitic slab.
formă moleculară formulară ionică sub formă moleculară ionică
3. electrolit slab + electrolit slab = electrolit puternic + electrolitic slab.
forme moleculare sub formă moleculară formă moleculară formă ionică
Să dăm un exemplu de formulare a ecuațiilor de reacții de schimb (tip 1):
NaC1 + AgN03 ↔ AgCl ¯ + NaNO3 - ecuația moleculară
sare de sare (P) de sare (P) (P)
puternic puternic puternic puternic
starea în ioni ionici ionici ionici de soluție
Na + + C1 - + Ag + + NO3 - ↔ AgCl ¯ + Na + NO3 - total moleculară ionică
Ag + + C1 ~ AgC ¯ abreviat ionic
Ecuația ionică redusă reflectă esența transformărilor chimice în soluție. Pentru exemplul, ecuația abreviat arată că reacția numai ionii Ag + și S1 ~ schimbat starea - a stării ionice în soluția inițială (. AgNO3 NAC1) sa mutat în molecular (AGC l ¯ ). Mai mult, ecuația abreviat spune că reacția oricărui electrolit solid care conține Ag + cation cu un electrolit solid care conține CI anioni - (.. K CI CACI 2. AICI 3, etc.) este necesară pentru a scădea Curdy alb precipită săruri greu solubile ale Ag CI ↓.
Articole similare
-
Condiții pentru evoluția reacțiilor de schimb în soluțiile de electroliți
-
Reacții de schimb ionic între ioni în soluțiile de electroliți
Trimiteți-le prietenilor: