Cartea de referință gratuită privind azotul - chimic 21

Disponibilitatea în. CO molecula șase electroni de legătură în absența electronilor se dezintegra responsabil ca o molecula de azot (Fig. 51), formarea unei legături triple. Acest lucru explică semnificative similaritatii proprietățile azot liber și monoxid de carbon, - panrimer, energia de disociere afinitate (N2- 945, SB - 1076 kJ / mol), distanțele internuclear în molecule (respectiv 0.110 și 0.113 nm) ilavleniya temperaturi (63 și 68 K) și fierbere (77 și 82 K). [C.150]







Aici, ionul MH1 este oxidat și ionul NIO3 este redus la azot liber. [C.272]

Așa cum am spus deja, azotul este o componentă obligatorie a proteinelor și este necesară pentru furnizarea unei creaturi vii viabile. Cu toate acestea, în ciuda rezervelor uriașe și aproape inepuizabile de azot liber în atmosferă, nici animalele, nici plantele (cu câteva excepții) pot folosi în mod direct acest azot pentru nutriție. [C.404]


Acid nitric și nitrit, care acționează ca agenți reducători. sunt oxidate în acid azotic sau sărurile sale. Acționează ca oxidanți. ele sunt reduse la grade de oxidare a azotului sau mai mici, în funcție de natura agentului reducător. Hidroxilamina este redusă la amoniac și oxidată la azot liber sau la NjO. Hydrazina este un agent reducător puternic. Dar el însuși se poate recupera, fiind expus acțiunii hidrogenului în momentul excreției. [C.154]

Gazele petroliere sunt în principal metan. principalele impurități la care sunt azot liber și dioxid de carbon. Aceste două impurități pot fi prezente împreună și separat și pot crește în cantități de până la 100%, cu o deplasare completă a metanului. [C.36]

Gazele sunt metan. reprezentate exclusiv sau aproape exclusiv de metan (95,8-100%), pentru ud. greutate de 0,5440-0,6383, a cărei oscilație se datorează unei mici amestecuri de aer. Azotul liber nu conține. Impurități minore ale C0a și urme de heliu. [C.36]

Gazele de azot conțin de la 99,4 la 100% azot liber cu un amestec semnificativ de heliu și ud. raportul greutate de 0,9667-0,9487. [C.36]

Standardul Germaniei [34] prevede utilizarea metodei modernizate a lui Dumas. constând în măsurarea volumului de azot liber format. Această metodă necesită un control mai atent decât metoda Kjeldahl. și este mai dificil de implementat. [C.49]

Azotul liber este ceva mai ușor decât aerul. Este puțin solubil în apă (2 volume pe 100 volume de apă). Rezistența moleculei de N2 este mare. Chiar la 3300 ° C, numai una din mii de molecule de N1 se descompune în atomi. Prin urmare, azotul liber în condiții obișnuite este inert față de majoritatea covârșitoare a substanțelor. Pentru ca [c.119]

Unele dintre azot se eliberează întotdeauna când se putrezesc în atmosferă într-o formă liberă. Azotul liber se eliberează și atunci când ard substanțe organice. când ard lemn de foc, cărbune, turbă. În plus, există bacterii care, cu aer insuficient, pot lua oxigen din nitrați, distrugându-i cu eliberarea de azot liber. Activitatea acestor bacterii denitrificatoare conduce la faptul că o parte a azotului din forma (nitrații) accesibilă plantelor verzi trece în inaccesibil (azot liber). În acest fel. departe de tot azotul care face parte din plantele moarte, se întoarce înapoi în sol, o parte din acesta este eliberat treptat într-o formă liberă. [C.441]


Coeficienții fracționale sunt introduse în ecuație, deoarece căldura de reacție se face referire la un mol de compus format. Această ecuație termochimic arată că formarea unui mol de monoxid de azot intră -reaction jumătate mol de azot liber (14 g) și jumătate mol de oxigen (16 g) în acest proces este absorbit de cantitatea de căldură de mai sus. [C.12]

Aici, ionul NH este oxidat, iar ionul N07 este redus la azot liber. [C.268]

Hydrazina, ca și sărurile sale, este un agent reducător puternic. În soluții apoase, acesta restabilește iodul liber la iodură de hidrogen. fier (P1) la fier (II), etc. Hidrazina este, de obicei, oxidată la azot liber. Cu toate acestea, agenții reducători foarte puternici (de exemplu, hidrogenul la momentul separării), acesta poate fi redus la amoniac. [C.171]

Procesul de legare a azotului liber la compuși, trecerea lor de la un organism la altul, distrugerea compușilor de azot cu eliberarea de azot nou liber are loc în mod continuu în natură. În film, ciclul azotului este arătat prin fotografii, fiecare dintre ele studiind în mod activ. O secvență clară de cadre arată cum se simulează procesul. [C.126]







Apoi, vorbind cu studenții, descoperă diverse modalități de a lega azotul liber, amintesc procesele care au loc în acest proces. După aceea, elevii de pe partea stângă a foii expandat începe să atragă circuitul așa cum se arată în cadru 3, iar în partea dreaptă, sub numărul 1 se înregistrează reacțiile chimice ale ecuației (cadru 4) corespunzător. În acest fel, până în 15 kg de azot legat la 1 tonă pe an este introdus în sol. Activitatea oamenilor este inclusă activ în acest proces. De exemplu, în inginerie, aceste procese sunt realizate sub formă de azot ars într-o flacără electrică. Când o descărcare electrică are loc formarea de oxid nitric (II), în conformitate cu care deja înregistrate anterioare ecuații de reacție se transformă într-un nitrat de calciu artificial. utilizat ca îngrășământ. Profesorul demonstrează experiența obținerii oxidului nitric (I) și indicația acestuia. [C.126]

Este unul dintre cele mai importante tipuri de materii prime chimice. Atmosferic azot servește ca un produs pentru producția de amoniac. proporție semnificativă din care sub forma diferitelor îngrășăminte în sol, acesta este un ciclu de echilibru azot obshy în natură (în partea dreaptă a foii este desemnat de ba numeric). Ciclul este închis. Dar ar fi incompletă dacă nu luăm în considerare activitatea bacteriilor din sol. care transformă azotul liber în compuși, îmbogățind astfel solul cu azot legat. Aceste bacterii se numesc azotobacterii. Ei sunt capabili să transforme azotul liber în amoniac în prezența substanțelor organice. În partea dreaptă a foii, acest proces este scris ca ecuația (66). În condiții favorabile, azotobacteriile pot acumula aproximativ 50 kg de azot legat la hectar pe an. Marchează activitatea bacteriilor din noduli. care trăiesc pe rădăcinile plantelor leguminoase de trifoi, lucernă, mazare, etc. Aceste bacterii, care se hrănesc cu sucuri de plante. În același timp, aceștia livrează azotul legat la acesta din urmă și astfel îmbogățesc solul cu ei. Fiecare plantă a familiei leguminoase este un fel de laborator pentru legarea azotului atmosferic (în schema marcată bb). Un sfert din azotul legat rămâne în sol în sistemul rădăcină. îmbogățind astfel solul. [C.129]

Împreună cu legarea azotului în natură și tehnologie, procesele de distrugere a compușilor de azot au loc cu formarea azotului liber, care revine din nou în atmosferă. Elevii sunt informați că arderea lemnului și a altor substanțe eliberează (din substanțe proteice) azotul legat. Prin săgeata cu numărul 7, elevii marchează aceste procese (cadrul 17), iar în dreapta scriu textul din cadrul 18. [c.129]

Azot, care face parte din explozivi. pot fi eliberate în timpul exploziilor, iar unele bacterii pot descompune nitrații într-o stare liberă pentru a elibera azot. Aceste procese de denitrificare sunt opuse față de nitrificare. elevii lor a remarcat în Schema 4, stânga și dreapta, în conformitate cu cadrele 19 și 20. Oxidarea amoniacului în domeniu, bacteriile din sol și parțial continuă cu eliberarea de azot liber. Elevii completează săgeata circuit cu numărul 9 (blocul 21), iar ecuația reacției este scris chiar sub același număr, în conformitate cu rama 22. [c.129]

Azotul este componenta principală a atmosferei Pământului (78,09% în volum sau 75,6% în masă, doar aproximativ 4-10 kg). În spațiu ocupă locul patru după hidrogen, heliu și oxigen. Azot liber împreună cu amoniac N [3 și clorură de amoniu NH. C este prezent în gazele vulcanice. Compușii organici de azot sunt conținute în petrol și cărbune. La organismele vii este de până la 0,3% sub formă de compuși. Prezența azotului legat în sol este o condiție prealabilă pentru agricultură. Plante, obținând azot din sol sub formă de săruri minerale. utilizați-l pentru sinteza proteinelor. vitamine și alte substanțe vitale. [C.119]

În tabel. 4.4 prezintă, de asemenea, circuitul MO al monoxidului de carbon CO. Aici, șase electroni ai unui atom de oxigen și patru electroni ai unui atom de carbon trec la MO. Energia de electroni (de exemplu, cu 2p electroni) care combină atomi de oxigen inegale încărcare nuclee atomice de mai sus. atom de carbon decât sarcina nucleului, astfel încât electronii 2p atom de oxigen mai puternic atras de miez. Prin urmare, în Fig. 4.22 Poziția de oxigen 2p-A0 trebuie să fie sub nivelul de 2p-A0 de carbon. Prezența CO în molecula excesul de peste șase electroni de legătură cu dezintegrare reacționează ca o moleculă de azot. formarea unei legături triple. Ego explică similaritate semnificativă în azot și oxid de ug.peroda proprietăți liber, cum ar fi energiile de legare de afinitate ale moleculelor N2 - 941, SB - 949 kJ / mol), distanțele internuclear în molecule (vezi Tabelul 4.1), temperaturile de topire (63 și 68 .. K) și fierbere (77 și 82 K). [C.129]

C, t. B. 86 ° C. Miscibil cu apa în toate privințele. Nye amestec azeotrop cu apă care conține 68,4% NHOz și fierbe la 121,9 ° C obișnuit 96-98% -s Nkosi - culoare roșu-brun lichid. Acidul acetic este un agent puternic de oxidare. reacționează cu aproape toate metalele, formând împreună cu ele oxizii sau sărurile - nitrați corespunzători și eliberând oxizii de azot. Rezistent la acțiunea aurului, platinei, rodiului, iridiului și tantalului. Metale, cum ar fi fier, crom, aluminiu, pasivat concentrat la AA. Datorită rezistenței la acțiunea AA. Peliculă de oxid. formate pe suprafața sa. Acidul sulfuric concentrat oxidează sulful în acid sulfuric. fosfor la fosfor. Mulți compuși organici sunt distruși și aprinși sub acțiunea unui compus organic. Diluant A. k. Este un oxidant mai slab decât produsele concentrate cu azot de reducere prin agenții săi reducători puternici. azot liber și azotat de amoniu. În laborator, acetonitrilul este produs prin acțiunea asupra sărurilor sale de N3804 concentrat la încălzire. În industrie se obține aluminiu (45-55%) diluat [c.11]

Lectia incepe cu un memento pentru studenti despre imensa importanta a azotului in viata de viata ca parte integranta a proteinei. Cuvintele lui F. Engels sunt citate. Fără proteine ​​nu există viață. Se spune că compoziția alimentelor umane și animale include proteinele. Plantele nu pot utiliza azotul liber pentru nutriția lor (deși este abundent în aer), deoarece au nevoie doar de azot legat (care face parte din orice compus). Unele bacterii scapă de azot din aer, le obligă la compuși și creează substanțe proteice. [C.126]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: