Atunci când se utilizează tabele cu proprietăți termodinamice ale substanțelor individuale, se pot utiliza următoarele trei metode de calcul K 0:
În felul ăsta. Determinarea constantei de echilibru K 0 prin expresia:
unde energia Gibbs liberă a substanței i în stare standard, care este calculată prin formula; este entalpia totală a substanței i. Valorile și entropia se găsesc utilizând tabelele literaturii de referință.
În al doilea rând. Determinarea constantei de echilibru K 0 prin intermediul energiei reduse Gibbs. .
După înlocuirea cu (1), obținem
unde valorile sunt determinate din tabelele literaturii de referință.
Ш. Determinarea constantei de echilibru K 0 a unei reacții de tip chimic prin constantele de echilibru ale reacțiilor chimice ale descompunerii reactivilor în atomi gazoși.
Ecuația pentru reacția chimică a descompunerii substanței i-bi în atomi gazoși este: unde este numărul de atomi de tipul j în categoria i-a; Aj este simbolul atomului jth.
Pentru substanța i, constanta de echilibru XF a descompunerii unei substanțe în atomi gazoși este determinată de expresia:
unde este energia Gibbs liberă molar în starea standard pentru atomul gazos j; este energia Gibbs molară liberă pentru substanța i în orice stare agregată.
Înlocuind din (4) în (1) obținem:
Al doilea termen din partea dreaptă a expresiei (5) este zero, deoarece numărul atomilor de tip j în materiile inițiale și în produsele de reacție este egal cu:
unde K 0 este constanta de echilibru a tipului XP; este constanta de echilibru a reacției chimice a degradării substanței i în atomi gazoși. Constantele pentru fiecare substanță individuală la temperatura corespunzătoare sunt date în manuale în formă de logaritmi zecimale (lgK). atunci
Printre cele de mai sus trei moduri de a calcula constanta de echilibru chimic al reacției a doua metodă este utilă atunci când calculul de către calculator, deoarece este ușor de calculat redus de energie Gibbs pentru fiecare substanță, utilizând coeficienții de aproximare prezentată în directorul, a treia metodă este adecvată pentru contul manual folosind tabele din directorul proprietățile termodinamice substanțe individuale.
Trimiteți-le prietenilor: