2. Se scrie expresia pentru produsul de solubilitate pentru procesul de disociere a hidroxidului de zinc:
PR Zn (OH) 2 = [Zn2 +] - [OH -] 2.
Această ecuație include concentrațiile minime de [Zn 2+] și [OH -] la care începe precipitarea hidroxidului de zinc.
3. Să găsim concentrația de ioni de zinc [Zn 2+]. Deoarece gradul de disociere a clorurii de zinc este α = 1, acest compus se disociază complet în soluție:
ZnCl2 ↔ Zn2 + + 2C1 -
Rezultă din ecuația că se formează un mol de ioni de zinc dintr-un mol de clorură de zinc, apoi:
[Zn2 +] = c ZnCI2 = 0,0003 mol / dm3 = 3,00 · 10-4 mol / dm3.
4. Valoarea produsului de solubilitate al hidroxidului de zinc se găsește în tabelul 4 din apendice: PR Zn (OH) 2 = 1,20 · 10 -17.
Răspunsul este: [OH -] = 2,00 · 10 -6 mol / dm 3.
Exemplul 3: Determinarea concentrațiilor fiecărui ion într-o soluție saturată
O soluție de materie care este la o anumită temperatură în echilibru dinamic cu o substanță solidă solubilă (cu o fază solidă a acestei substanțe) se numește saturație.
1. Să notăm ecuația de disociere a hidroxidului de crom (III):
Cr (OH) 3 ↔ Cr3 + + 3OH -
2. Se scrie expresia pentru produsul de solubilitate pentru procesul de disociere a hidroxidului de crom (III):
PR Cr (OH) 3 = [Cr3 +] - [OH -] 3
3. Să găsim concentrația de ioni de crom [Cr3+] și ioni de hidroxid [OH-].
Se lasă să se transforme într-o soluție pentru a obține o soluție saturată și se disociază x mol / dm3 de hidroxid de crom (III). Conform ecuației reacției de disociere, 1 mol de ioni de crom [Cr3 +] este format din 1 mol de hidroxid de crom (III), apoi:
[Cr3 +] = cu Cr (OH) 3 = x mol / dm 3,
din 1 mol de hidroxid de crom (III), se formează 3 moli de ioni de hidroxid [OH -], prin urmare:
[OH-] = 3 · cu Cr (OH) 3 = 3x mol / dm 3.
4. În expresia produsului solubilitatea hidroxidului de crom (III), substituim concentrațiile ionilor de echilibru:
PR Cr (OH) 3 = x (3x) 3 = 27x4.
5. Valoarea produsului din solubilitatea hidroxidului de crom se găsește în tabelul 4 din anexă: PR Cr (OH) 3 = 6,30 · 10-31.
6. Calculați concentrațiile ionilor de crom [Cr3 +] și ionii de hidroxid [OH -]:
unde volumul total al soluției este V p-ra = V NaOH + V HNO3 = 50 cm3 + 50 cm3 = 100 cm3.
m NaNO3 poate fi calculat din ecuația reacției chimice pentru unul dintre materiile prime.
Dar mai întâi este necesar să se determine care dintre reactivi este consumat complet și care este în exces. Așa cum vom reaminti, în acest tip de sarcini, calculul este întotdeauna efectuat pe conexiune, care este cheltuită în totalitate.
3. Determinați cantitățile de hidroxid de sodiu și acid azotic:
m B găsim din formula fracțiunii de masă:
m KCl poate fi calculată prin ecuația unei reacții chimice într-una dintre materiile prime, dar mai întâi trebuie să determine care dintre reactanți este consumat complet, și care va rămâne în exces. Întrucât în acest tip de sarcini calculul se efectuează întotdeauna pe o conexiune care este consumată complet.
2. Determinați cantitățile de hidroxid de potasiu și acid clorhidric din formularea de concentrație molară:
n KOH = c KOH · V KOH = 0,1 mol / dm 3 · 1 dm 3 = 0,10 mol. n HCI = c HCI · V HCI = 0,2 mol / dm 3 · 0,4 dm 3 = 0,08 mol.
Astfel, în amestecul de reacție, 0,10 moli de hidroxid de potasiu 0,08 mol de acid clorhidric precum și prin ecuația reacției aceste substanțe reacționează într-un raport de 1 1, atunci calculul se va efectua în continuare de acid clorhidric, care este complet consumat în reacție, și hidroxidul de potasiu va rămâne în exces.
3. Determinați cantitatea de KCI, formată ca urmare a interacțiunii hidroxidului de potasiu și a acidului clorhidric. Din ecuația de reacție rezultă că 1 mol de clorură de potasiu este format dintr-un mol de acid clorhidric,
n KCI = n HCI = 0,08 mol.
4. Se calculează masa de clorură de potasiu:
m = n KCl KCl · M KCl = 0,08 mol 74,5 g / mol = 5,96 g, unde M KCl = K + M M Cl = 39 + 35,5 = 74,5 g / mol.
Răspuns: m KCI = 5,96 g.
Articole similare
-
Soluție apoasă de propilen glicol - lichid fără îngheț și eco antigel pentru sisteme de încălzire,
-
Căldură termică purtătoare de căldură 65 - soluție apoasă concentrată de etilenglicol, antigel,
Trimiteți-le prietenilor: