Principiul Pauli. într-un atom nu pot fi doi electroni cu același set de toate cele 4 kb. Totul poate fi paralel paralel, cel puțin s. Numărul de electroni de pe subsol este de 2 (2l + 1). Numărul maxim de electroni la nivel este 2n 2. Numărul maxim de electroni la nivel este de 32.
Distribuția electronilor peste nivele și subsoluri este reprezentată de formule sau celule electronice.
Restricție Pauli principiu: Element electronic Strat exterior (cu excepția faptului că E-46 Pd) poate consta din numai două (s și p) subnivele, adică configurația maximă s 2 p 6. adică 8 electroni.
Legătura dintre legea periodică și structura coajelor de electroni ale atomilor. Regula Klechkovsky. Celulele energetice. Regula Gund.
O perioadă este o secvență de atomi cu același număr de straturi de electroni. Electronii umple cele mai avantajoase sub-nivele din planul energetic atunci când sunt construite cochilii. Starea unui electron într-un atom, descrisă de numerele l, m, n, este numită orbitală electronică atomică.
1 regula Klechkovsky. umplerea secvențială a orbitalilor electronilor din orbitali are loc cu o valoare mai mică de (n + l) la orbitali cu o valoare mare a acestei sume.
2 regula Klechkovsky. Pentru aceeași valoare (n + l), orbitele sunt completate succesiv în ordinea cresterii n.
Ordinea de umplere orbitali 1s2a 2s2a2p6a 3s2a3p6a4s2a 3d10a4p6a 5s2a 4d10a 5p6a 6s2a 5d1a 4f14a 5d2a10a 6p6a7s2a6d1a 5f14a 6d2a10a 7p6.
astfel Sistemul periodic reflectă ordinea umplerii straturilor cuantice ale atomilor oricăror elemente cu electroni.
Regula Gund. Spinul total al acestei suprafețe trebuie să fie maxim. Electronii tind să ocupe numărul maxim posibil de stări quantum libere.
7. Legea periodică a lui Mendeleyev și sistemul periodic al elementelor: seriile, perioadele, subgrupurile, numărul de serie.
Mendeleev lege periodice descoperite în 1869 an și-a dat-o formulare de „Proprietățile corpurilor simple și forma și proprietățile compușilor sunt în funcție periodică a greutăților atomice ale elementelor.“ Sistemul periodic - de fapt o reprezentare grafică a legii periodice.
Astăzi PP-ul sună astfel: proprietățile elementelor și compușilor lor se află într-o dependență periodică de magnitudinea încărcărilor nucleelor atomilor elementelor.
Schimbări periodice ale proprietăților elementelor chimice. Raza atomilor, afinitatea pentru electron, energia ionizării, electronegativitatea.
Atomii nu au limite clare, astfel încât valoarea absolută a razei atomului nu poate fi determinată. Poate fi luată în mod arbitrar ca raza distanței de la nucleul la densitatea maximă de electroni (ORB atomică rază) sau jumătate din distanța dintre centrele a doi atomi adiacenți în cristale (razele efectivă a atomilor). Raza atomică scădere în perioada (cu o creștere a taxei nucleare) crește ușor în grupul (cu numărul de orbitali).
EI este energia care trebuie consumată pentru a rupe electronul de la atomul neutru și a-l îndepărta cu o distanță infinit de mare (eV). Atomul este transformat în + ion. Potențialul de ionizare este tensiunea care trebuie aplicată pentru a rupe electronul departe de atom. Există mai multe potențiale ionizante (1-st = energie de legătură, 2-nd> energie de legare). Cel mai important este 1 (Li 1 - 5,39 B, 2 - 75,62 B, 3 - 122,4 B). Natura abruptă a potențialelor de ionizare indică faptul că electronii din jurul nucleului sunt localizați în straturi. Mai mult EI, mai pronunțate proprietăți nemetalice ale elementului. EI crește în funcție de perioadă.
Energia afinității pentru un electron este efectul energetic al atașării unui electron la un atom (atomul este transformat într-un ion). Cu cât ESE este mai mare, cu atât mai strălucitoare sunt proprietățile nemetalice.
Electronegativitate - caracteristică atom capacitatea cantitativă într-o moleculă pentru a atrage electroni. jumătate din suma ESE și EI (în conformitate cu Mulliken). Pauling - EO - energie diferența AB compus de disociere și moleculele sale constitutive ale AA și BB, introdusă la scară relativă, luând EO pentru fluor 4. electronegativitatea mai mare, cu atât mai ușor este convertit în atomi - ion. EO crește în perioada și scade în grup.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: