Chimia manganului și a compușilor săi
La fel ca și cromul, în natură manganul se găsește sub formă de oxizi: pirolizitul MnO2. Hausmanite Mn3O4. Brownite Mn2O3. Manganul se găsește în minereurile de fier. Recuperarea combinată a minereurilor de fier și mangan produce feromangan, care conține 80-85% mangan și se utilizează în producția de oțel și fontă. Manganul pur este obținut prin aluminothermie sau prin electroliza soluțiilor de sulfat sau clorură de mangan.
Manganul este un solid alb-argintiu și un metal fragil. Manganul înlocuiește hidrogenul din acidul clorhidric, reacționează cu acizi sulfurici și azot:
Manganul formează mai mulți oxizi. Odată cu creșterea gradului de oxidare a manganului, oxizi ai acestor proprietăți sunt modificate: oxizi de mangan (II și III) - bazic, oxid de mangan (IV) - amfoteri, oxizi de mangan (VI și VII) - acid.
Hidroxidul de mangan (II) insolubil în hidrogen poate fi obținut prin acțiunea de alcaline pe săruri de mangan:
Hidroxidul de mangan (II) are proprietăți de bază (dar nu este acid):
Mn (OH) 2 ¯ + 2NaOH¹
precum și reducerea proprietăților, este oxidat în aer:
Acțiunea agenților puternici de oxidare, cum ar fi bismutatul de sodiu NaBiO3 sau oxidul de plumb (IV) PbO2. Sărurile de mangan (II) pot fi oxidate în mediu acid până la acidul manganic violet HMnO4.
Oxidul de mangan stabil (IV) MnO2 are proprietăți amfoterice și este solubil în acizi și baze. Într-un mediu acid, MnO2 este un oxidant puternic, capabil să separe clorul din acid clorhidric:
Oxidul de mangan (VI) MnO3 și acidul manganic corespunzător H2 MnO4 sunt instabile. Sărurile acestui acid sunt oarecum mai stabile - manganate, de exemplu, K2 MnO4. având soluții verzi.
Acid permanganic HMnO4 și sărurile corespunzătoare - permanganați, de exemplu, KMnO4. au în soluții o culoare violet caracteristică. Pemanganații sunt oxidanți puternici, în special într-un mediu acid. Ionii de recuperare a produsului permanganat poate fi Mn 2+ (soluție incoloră într-un mediu acid), negru-brun MnO2 precipitat (într-un mediu neutru sau slab alcalin) sau MnO4 2- ioni (soluție verde într-un mediu puternic alcalin):
Fierul este un metal destul de activ și este solubil în acid clorhidric și diluat cu acizi azoici și sulfurici.
Acid sulfuric concentrat și acid azotic în fierul pasivat la rece (cum ar fi aluminiu și crom)
FeO oxidul de fier (II) insolubil în apă are proprietăți de bază și se dizolvă în acizi, dar nu în alcalii:
Precipitatul verzuic de hidroxid de fier (II) Fe (OH) 2 este obținut prin acțiunea alcalinilor pe săruri de fier (II).
Fe (OH) 2 are următoarele proprietăți de bază:
Fe (OH) 2 ¯ + 2NaOH¹
și oxidate cu ușurință de oxigenul de aer în hidrogenul de fier (III) brun, care prezintă proprietăți de reducere:
Un precipitat roșu-maron de hidroxid de fier (III) Fe (OH) 3 este obținut prin acțiunea alcalinilor pe săruri de fier (III).
FeCI3 + 3NaOH®Fe (OH) 3 ¯ + 3NaCI
Hidroxidul feric (III) are proprietăți amfoterice. Proprietățile sale principale sunt mai slabe decât cele ale Fe (OH) 2. și proprietățile sale acide sunt mai slabe decât proprietățile de bază și se manifestă numai în condiții foarte stricte, de exemplu în fuziune.
Fe (OH) 3 ¯ + NaOH¹ nu intră în soluție
Într-un mediu acid, ionii de fier (III) sunt agenți de oxidare și se transformă în ioni de fier (II):
Într-un mediu alcalin, prin fuziunea cu azotatul de potasiu din compușii de fier (III) se pot prepara compuși de fier (III): săruri de acid feric: ferați:
Ionii de fier (II) și de fier (III) formează numeroși compuși complexi cu molecule de apă, amoniac, Cl-, F-, CN-, SCN- și alți liganzi:
Culoarea intensă a roșie sanguină a tiocanatului de fier (III) Fe (SCN) 3 servește la detectarea ionilor de fier (III) în soluție.
Geksatsiano (II) ferat de potasiu K4 [Fe (CN) 6] forme cu ioni de fier (III) un precipitat albastru închis de albastru de Prusia, care este de asemenea utilizat pentru detectarea ionilor de fier (III) în soluție:
Geksatsiano (III) ferat de potasiu K3 [Fe (CN) 6] formează cu ionii de fier (II), un albastru închis turnbulevoy albastru precipitat care este utilizat pentru a detecta ionii de fier (II) în soluție:
Semnificația biologică a fierului este ridicată, fierul este o parte integrantă a hemoglobinei sângelui.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: