Electronii care sunt eliberați în acest caz trec prin fir către electrodul de platină. care le transferă în ioni de Cu +, restabilind Cu + la cuprul metalic. așezarea pe suprafața electrodului [c.449]
Coliziunile pot apărea în orice punct al volumului de reacție și în orice poziții relative ale particulelor care reacționează în spațiul, deci tranzițiile electronice pot apărea în orice direcții în spațiu (fig. 1). Randomness, ciocniri confuzie între particule și reacționând tranzițiile electronice non-focus sunt a treia caracteristică a procesului chimic. [C.10]
Atunci când molecula este excitată, schimbările energetice complexe au loc în ea (Figura 89), electronii merg de la un nivel la altul, iar sistemul de niveluri posibile de vibrație și de rotație se schimbă, de asemenea. Acest lucru complică spectrul și formează structura caracteristică a spectrelor bandate, care distinge clar spectrele moleculare de spectrele de linie ale atomilor. [C.144]
Spectrele de absorbție ale complexelor care conțin mai mult de un n-electron sunt mai complicate, deoarece în acest caz este posibil un număr mai mare de tranziții electronice. Tipul tranziției electronice considerat este numit tranziția d-d. [C.518]
În general, pe măsură ce crește numărul de legături duble conjugate, tranzițiile electronice necesită mai puțină energie. Aceasta înseamnă că absorbția se deplasează spre energii mai mici sau către partea roșie a spectrului. În molecule complexe. care conțin sisteme conjugate lungi, absorbția se poate deplasa atât de mult spre lungimi de undă mai lungi. că se observă în regiunea vizibilă și că substanța este colorată. Acest lucru este ilustrat de date despre un număr de molecule, care sunt sisteme aromatice condensate liniar. prezentate în Tabelul. 1. [c.278]
Să ne gândim cât de real este procesul de stabilizare a moleculei prin radiație, asociat tranzițiilor vibraționale și electronice. Pentru o astfel de stabilizare, prezența nivelurilor de combinare este în primul rând necesară. O moleculă construită din doi atomi identici, datorită absenței încărcărilor electrice, nu poate emite radiații electromagnetice [c.85]
Procese elementare. însoțite de tranziții electronice. sunt nonadiabatice. Tranziția electronică corespunde tranziției sistemului. când ajunge la vârful barierului, de la o suprafață potențială la alta. Pentru procesele non-adiabatice, atingerea vârfului barierului potențial nu indică încă o tranziție necondiționată la produsele finale. și există o probabilitate finită de tranziție a sistemului de la suprafața potențială inferioară la cea superioară. Astfel, pentru procesele nonadiabatice coeficientul de transmisie X este cu siguranță mai mic decât unitatea. De regulă, procesul se desfășoară nonadiabatic, dacă reacția este asociată cu o schimbare în spinul total al electronilor sau corespunde oricărei alte tranziții interzise. Coeficientul de transmisie pentru procesele nonadiabatice se dovedește cel mai adesea de ordinul a 10. Calculele aproximative arată că reacțiile non-diabatice sunt destul de rare. [C.146]
Un strat anticoroziv de protecție este adesea creat prin aplicarea unui strat continuu de vopsea stabilă sau alt metal. În ultimul caz, un metal mai puțin nobil va avea cel mai bun efect de protecție. de exemplu, fierul este mai bine acoperit cu zinc, nu cu cupru. Acest lucru se explică prin faptul că, cu perturbații locale ale stratului de coroziune, cel mai puțin metal nobil va fi expus. deoarece în locul unde se descompune filmul continuu, apare un element în care electronii trec de la un metal mai puțin nobil la un metal mai nobil, ca urmare a faptului că primul se va dizolva. [C.641]
Potențialele standard ale metalelor sunt prezentate în Tabelul. 6 în scopul creșterii valorii lor algebrice, formând așa numita serie de solicitări de metale. Dacă potențialul metalic standard are un semn minus, înseamnă că metalul în pereche cu electrodul hidrogen standard funcționează ca un electrod negativ. transferul de electroni în exces la ionii H. La un semn plus pe metal, donorul de electroni este molecule de hidrogen. adsorbit pe suprafața unui electrod platină. Electroni, trecând pe un electrod metalic. Acestea atrag cationii metalici din soluție, care, concentrându-se și descărcând pe suprafața lor, îi dau o încărcătură pozitivă. Cu o creștere a valorii algebrice a potențialului standard al metalului, proprietățile de reducere a atomilor acestuia scad și proprietățile de oxidare ale cationilor formați cresc astfel. Astfel, zincul, în proprietățile sale reducătoare, depășește hidrogenul, iar ionii H în [c.159]
Radiația neionizantă are o energie mai mică. Radiațiile în razele ultraviolete, vizibile și infraroșii ale spectrului sunt radiațiile neionizante. Când aceste tipuri de radiații transmit energia lor materiei. moleculele sunt excitate, oscilațiile lor sunt amplificate sau electronii ajung la un nivel superior. Ca rezultat al transferului de energie, pot apărea reacții chimice. cum ar fi, de exemplu, atunci când gătiți în cuptoare cu microunde. Radiațiile neionizante de lungă durată pot, de asemenea, să dăuneze organismului. Arsurile solare, de exemplu, sunt cauzate de acțiunea prelungită a radiației neionizante de la soare. Radiațiile cu microunde și infraroșu pot avea un efect dăunător asupra corpului. [C.304]
În 1912, Henry Mosley (1887-1915) a descoperit că frecvența de raze X. emise de elemente atunci când sunt bombardate cu un fascicul de electroni, este mai bine corelat cu numerele lor ordinale. decât cu masele atomice. O relație regulată între numărul de serie al unui element și frecvența (sau energia) razelor X. Elementele emise de un element sunt determinate de structura intra-atomică a elementelor. Așa cum învățăm de la Ch. 8, electronii din interiorul atomului sunt localizați la niveluri de energie. Când un element este bombardat de un fascicul puternic de electroni. electroni atomici la nivele de energie foarte adânci sau, în mod alternativ, electronii cojile interioare (cele mai apropiate de miez) poate fi scos din atomi. Când electronii externi trec de la cochiliile lor la posturile vacante formate, atomii radiază energia sub formă de raze X. Spectrul de raze X al elementului (un set de frecvențe ale emisi razelor X) conține informații despre nivelurile de energie electronice ale atomilor săi. În acest moment este important pentru noi ca această energie să depindă de încărcarea nucleului atomului. Cu cât este mai mare sarcina nucleului atomic. cu cât sunt mai puternice electronii interni ai atomului. Cu cât mai mare energia necesară pentru evacuarea atomilor acestor electroni și, prin urmare, cu cât energia este emisă atunci când un electron se deplasează în poziția exterioară într-un înveliș interior de electroni. Moseley a constatat că frecvența emise în timp ce radiația cu raze X (de litera greacă nud. V) este asociat cu un număr de secvență de raportul elementului Z [c.311]
A doua parte a teoriei lui Bohr sa bazat pe postulatul că absorbția și emisia de energie de către un atom apar în timpul tranzițiilor unui electron dintr-o stare cuantică în alta. Energia emisă atunci când un electron trece de la statul 2 la o stare cuantică inferioară este egală cu diferența dintre energiile acestor două stări [c.348]
În Fig. 13-32 prezintă o diagramă generalizată a nivelurilor de energie ale unei molecule arbitrare. Acesta arată două niveluri electronice, Ey și 2, precum și nivelele de vibrație și de rotație asociate. De obicei, distanța dintre nivelele de energie de electroni mult mai mare decât distanța dintre nivelele vibrationale, care, la rândul său, este mult mai mare decât distanțele dintre nivelurile de rotație. tranzițiile electronice ale moleculei (adică. tranzițiile E. Electron de la un nivel la altul) corespunde absorbției sau emisiei de radiații electromagnetice în regiunile vizibile și în ultraviolet ale spectrului corespund tranzițiile de vibrație de absorbție sau emisie de radiații în regiunile infraroșu apropiat și infraroșu ale spectrului. tranziții de rotație corespund absorbției sau emisiei de radiație în infraroșu îndepărtat și lung până la lungimea de undă cu microunde, regiuni ale spectrului electromagnetic. [C.585]
Moleculele au niveluri energetice electronice, niveluri de energie vibratională și nivele de rotație a energiei. Tranzițiile dintre nivelele de rotație se încadrează în regiunea de microunde a spectrului între tranzițiile dintre nivelele vibraționale - în regiunea infraroșie. și tranziții între nivelurile electronice - în regiunile vizibile și ultraviolete ale spectrului. Spectroscopia cu spectru în infraroșu și spectroscopia Raman sunt utilizate pentru a observa tranzițiile intramoleculare vibraționale. Absorbția luminii prin molecule în părțile vizibile și ultraviolete ale spectrului se datorează tranzițiilor electronice. Graficul dependenței intensității acestei absorbții de lungimea de undă a luminii se numește spectrul de absorbție. [C.596]
Oxidarea cu un singur electron a benzenului dă cationul de benzen. RLS. Care este configurația n-orbitală Există o absorbție a luminii. conectat cu tranziții electronice. în CvH la o energie mai mare sau mai mică decât benzenul. Explicați răspunsul. [C.599]
Așa cum am văzut, în semiconductori pentru transferul de electroni din banda de valență la banda de conducție este necesară Mie avnitelno puțină energie. Astfel, absorbția energiei fotonice (căldură sau lumină) de comunicare, determinând perechea de electroni. pauzele unuia dintre electroni intră în banda de conducere. și în starea energetică a benzii de valență în loc de două elektr13nov rămâne una, și anume un post vacant - .. așa-numitul P (Zlolsitelno încărcat hole [c.117]
Gradul de oxidare a elementelor variază în funcție de reacțiile de întinerire prin oxidare. Procesele de oxidare-reducere se caracterizează prin faptul că în ele transferul electronilor de la o particulă la alta. De exemplu, când zincul este deplasat de cupru din soluția [c.214]
Motivul pentru colorarea complexelor poate fi și așa-numitele tranziții de transfer electronic de taxă. Astfel, colorarea ionilor MnO (violet) și CGO4 (galben) se explică prin tranziția n-electronilor nelegați (localizați la atomii de oxigen) către orbitali (localizați în principal la atomul central de Mn sau Cr). [C.518]
Cataliză electronică. În cataliza electronică (oxidare-reducere), efectul de accelerare al catalizatorilor se realizează prin facilitarea tranzițiilor electronice în reacții omogice datorate electronilor liberi ai metalelor de tranziție. Vezi paginile în care se menționează termenul de tranziție electronică. [c.380] [c.157] [c.380] [c.593] [c.594] A se vedea capitolele din:
Aspecte moderne ale electrochimiei (1967) - [c.0]
Fotoluminescența substanțelor lichide și solide (1951) - [c.110]
Articole similare
-
Radiație ionizantă, celula de acțiune - ghidul chimistului 21
-
Conducte de beton și beton armat și conexiunile lor - ghidul chimistului 21
Trimiteți-le prietenilor: