Hidroxidul de hidroxid este cel mai puternic bază (alcalină), cu un ordin de mărime mai mare decât toate celelalte hidroxizi ai metalelor alcaline (mult mai puternică decât hidroxidul de potasiu sau de sodiu caustic). Soluțiile apoase de hidroxid de cesiu au cea mai puternică conductivitate electrică. deoarece aceasta este una dintre cele mai disociative substanțe, având în vedere eliminarea foarte ușoară a ionului Cs +.
Spre deosebire de toate hidroxizii de metale alcaline anterioare, nu este incolor, dar are un aspect murdar de galben-gri, care amintește de gălbenușul de pui fiert. [2] Soluțiile de hidroxid de cesiu distrug intensiv sticla la temperatura camerei, prin urmare, nu se utilizează sticlă atunci când se lucrează cu acest compus. Cocsul de hidroxid de cesiu distruge aproape toate metalele. distruge încet argintul și aurul (dar în prezența oxigenului sau chiar în aer - foarte repede). Singurul metal care este stabil în topirea hidroxidului de cesiu este rodiul și unele dintre aliajele sale.
Fiind o substanță foarte reactivă, hidroxidul de cesiu are o higroscopicitate extrem de ridicată. Hidroxidul de hidroxid de cesiu, utilizat în laboratoare, este de obicei un hidrat.
Hidroxidul de cesiu se poate obține prin reacția cesiului metalic (sau a oxizilor săi) cu apă:
Această reacție are loc chiar și cu gheață la o temperatură de -116 ° C. În aer, cesiul este imediat oxidat, astfel încât atunci când se efectuează o reacție în afara vidului sau atmosferei unui gaz inert, este mai degrabă o reacție a oxizilor de cesiu (CsO2). Reacția are loc cu o explozie suficientă pentru a rupe balonul în care curge, deci această reacție este efectuată cu precauții foarte ridicate.
În practică, hidroxidul de cesiu nu este de obicei utilizat des, în principal ca aditiv la electroliții alcalini ai bateriilor care funcționează la temperaturi scăzute.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: