Structura - Lewis - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Structurile Lewis. desigur, ipotetice, iar energia lor poate fi calculată. [1]

Structura lui Lewis este un mod excelent de a descrie distribuția electronilor în molecule, fără a lua în calcul metoda de rezonanță. [2]







Structurile de rezonanță și Lewis sunt discutate în detaliu în Ch. Având în vedere că aceste structuri beneficiază de mai multă atenție în cea de-a doua ediție, formulaz conceptul de taxă formală într-o oarecare măsură. [3]

Mai jos sunt prezentate structurile Lewis pentru metan, amoniac, apă și acid clorhidric. Pe fiecare dintre aceste structuri, toate elementele (cu excepția hidrogenului) sunt reprezentate cu opt electroni de valență. [4]

Uneori nu poți scrie o structură Lewis. fără separarea sarcinilor în moleculă. Pentru ambele perechi de structuri canonice prezentate mai jos, structura corectă este mai esențială pentru descrierea moleculei reale. [5]

Ulterior, învățând să folosească structurile lui Lewis. vom omite în formulele de desemnare perechi de electroni împărțite în comun, cu excepția cazului când este necesar să înțelegem mecanismul unei anumite reacții. [6]

Pentru state excitate, este imposibil să scriem structuri Lewis. cum ar fi: utilizate pentru a descrie structura chimică a stărilor la sol. [7]







Desenați pentru următorii compuși structura Lewis. amintindu-ne că, cu excepția hidrogenului, toți atomii ar trebui să aibă un octet exterior de electroni. [8]

Notați formulele de mai jos sub formă de structuri Lewis. indicând unde sunt necesare atomii, perechi de electroni împărțite în comun. Nici un atom nu ar trebui să aibă o taxă oficială. Au fost deja atrase obligațiuni covalente. [9]

Este posibil să existe o rezonanță între structurile Lewis și structurile care conțin legătură-un electron și apoi fiecare legătură trebuie considerată ca o conexiune de doi electroni de comunicații electronice unice hibride și starea în care legătura covalentă dintre atomii este absent. [10]

Toate formele canonice trebuie să fie neapărat structuri Lewis (de exemplu carbonul nu poate fi niciodată pentavalent.) [11]

Reprezentările orbitale se dovedesc a fi mai semnificative decât structurile lui Lewis. deoarece introduc conceptul directivității legăturilor și face posibilă prezicerea unghiurilor dintre legături. Această dilemă a fost rezolvată prin introducerea conceptului de hibridizare a orbitalilor, așa cum va fi descris mai jos. [12]

Reprezentările orbitale se dovedesc a fi mai semnificative decât structurile lui Lewis. deoarece introduc conceptul directivității legăturilor și face posibilă prezicerea unghiurilor dintre legături. [14]

Reprezentările orbitale se dovedesc a fi mai semnificative decât structurile lui Lewis. deoarece introduc conceptul directivității legăturilor și face posibilă prezicerea unghiurilor dintre legături. Această dilemă a fost rezolvată prin introducerea conceptului de hibridizare a orbitalilor, așa cum va fi descris mai jos. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: