Rutherford pe baza experimentelor efectuate pe împrăștierea particulelor alfa pe folia metalică (1909-1910 gg.) Nuclear propus (planetar) Modelul atomic. Atom este un nucleu foarte mic, în care se concentrează aproape toată masa atomului, iar electronii în jurul nucleului se rotesc precum planetele sistemului solar. Acest model a fost de neconceput, ea nu a putut explica de ce spectrele de emisie de gaze constau din linii individuale, și nu sunt continue. Electronii cu accelerație ar trebui să emită în mod continuu unde electromagnetice, să-și piardă energia și, eventual, să cadă pe miez. Cu toate acestea, atomii sunt sisteme stabile.
În 1913, Bohr a completat modelul lui Rutherford, prezentând ipoteze fundamentale noi (postulate).
În atomi, există orbite staționare speciale pe care un electron se poate mișca în mod arbitrar lung.
Numerele întregi - numerele de orbite - au primit ulterior numele numerelor cuantice. Pentru n = 1. astfel este impulsul minim sau cuantumul minim de acțiune
Momentul unghiular (impuls) al unui electron în astfel de orbite este:
Atunci când un electron se deplasează de la o orbită staționară la alta, apare radiația (sau absorbția) cuantică a energiei. E este energia unui electron în orbită
Teoria Bohr poate fi numită semi-clasică, semiquantum. În această teorie, mișcarea unui electron pe o orbită a fost descrisă de legile clasice (formule - vezi mai jos). Cu toate acestea, teoria a condus la faptul că viteza, raza orbitei, energia de electroni nu pot avea nici o valoare și sunt cuantificate, adică poate lua doar valori discrete (individuale).
Teoria lui Bohr este bine descrisă în modelele de spectru ale atomilor de hidrogen și atomi de hidrogen. (atom de hidrogen cum ar fi numite atomi (sau ioni) în care ultima orbita are doar un singur electron). Cu toate acestea, pentru un atom de heliu (Z = 2) și alte elemente de teoria Bohr nu permite suprapunerea cu experiență.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: