Plantele sistemului solar sunt ținute în orbitele lor prin forța gravitației universale. Într-o picătură de molecule de apă sunt atrase unul de altul prin forțe intermoleculare. Trebuie să decidem ce forțe dețin atomii din molecule, cum apar legăturile chimice dintre ele. Pentru a face acest lucru, trebuie să înțelegeți de ce sunt inert gazele. spre deosebire de toate celelalte elemente, aproape nu formează compuși chimici. Știm cum diferă atomii de gaze inerte de atomii celorlalte elemente: finalizarea stratului de electroni extern. Evident, în acest lucru și este necesar să se caute cauza inerției lor chimice și capacitatea de a provoca atomii toate celelalte elemente conectate între ele - în straturi incomplete de electroni exterioare ale atomilor. Conform teoriei valență de electroni straturi exterioare specifice completate la atomii de gaze inerte (din 2 electroni de heliu și de la 8 electroni în alte gaze inerte), sunt deosebit de stabile cablat, electroni deosebit de puternice. Acest lucru dă, de asemenea, inerție chimică la atomii de gaze inerte.
Să comparăm structura atomilor și proprietățile chimice ale elementelor, cu care unul, de exemplu, cel de-al doilea, se termină și începe următoarea (a treia) perioadă.
Doi salt bruscă în proprietățile chimice ale elementelor cu creșterea numărului de secvență asociată, în mod evident, primul (de la F la NE) - cu realizarea unui strat atom electronic extern, al doilea (de la NE la Na) - odată cu apariția noului strat electronic. La finalizarea stratului se pierde reactivitatea, atunci când un nou strat este returnat, dar își schimbă fluorul caracterul său cuplat cel mai energic cu metale și sodiu - I cu nemetale.
In atomi nemetalici tipice (halogeni, nemetale grupa principala I subgrupa VI) strat electronic extern nu este completă, dar se apropie de finalizare I: atomi de halogen îi lipsesc pentru finalizarea acestuia doar un singur electron, atomii elementelor subgrupelor de oxigen - doi electroni. Prin urmare, atomii acestor elemente sunt capabili să capteze electroni de la alți atomi până când stratul exterior este complet.
Atomul clorului lipsește pentru a completa stratul exterior al unui electron. Să presupunem că electronul lipsă este capturat din exterior. Ce s-ar adresa atomul de clor? Corpul său de electroni ar avea aceeași structură ca și carcasa electronică a atomului de argon. Cu toate acestea, atomul de clor nu este transformat într-un atom de argon, deoarece sarcina nucleară a rămas la + 17, și este egală cu cea a argon + 18. electroni Inainte de clor captura de electroni nu a fost încărcat, deoarece unitățile de sarcină pozitivă 17, închise în nucleul său, echilibrat 17 . Adăugând un electron suplimentar în sine, atomul de clor se transformă într-o particulă încărcată negativ - într-un ion de clor.
În cazul metalelor tipice, stratul electronic extern al unui atom este departe de a fi completat: pentru metale alcaline, conține doar un electron, pentru metalele din grupa II, doi, etc. Electronii exteriori ai metalelor sunt ușor separați de atomi. În același timp, la atomii de metal apare o sarcină pozitivă, deoarece încărcarea nucleului încetează să mai fie echilibrată de electronii rămași. Astfel, atomul de potasiu neutru electric, atunci când un electron extern este pierdut, devine o particulă încărcată pozitiv - ionul de potasiu.
Ioni sunt încărcate de particule, în care atomii sunt transformați ca urmare a reculului sau a atașării electronilor. Câți electroni au atașat sau au pierdut un atom, cum ar fi încărcarea ionului negativ sau pozitiv rezultat. Încărcarea ionică este indicată deasupra semnului său chimic din partea dreaptă sus: Na +. CI -. Mg2 +. O 2-. Al 3+.
Unde provin electronii, atunci când atomul elementului, de exemplu clorul, este transformat într-un ion de ioni încărcat negativ. și unde merg electronii atunci când atomul elementului, de exemplu sodiu, este transformat într-un ion Na + încărcat pozitiv?
Să luăm în considerare reacția cunoscută a arderii de sodiu în clor. Esența sa constă în faptul că atomii de clor își trag electronii externi către ei înșiși din atomii de sodiu, inclusiv în stratul exterior neterminat. Prin atașarea unui electron, atomul de clor este transformat într-un ion clorură negativă încărcată singular CI -. și atomul de sodiu, prin pierderea unui electron, într-un ion Na + pozitiv cu un singur încărcare. După cum se știe din fizică. corpurile încărcate opus sunt atrase. Prin urmare, ionii Na + și CI - sunt atrase unul de celălalt și formează o moleculă de Na + Cl -.
Dacă electronii externi ai atomilor de sodiu și clor sunt desemnați de un număr corespunzător de puncte atașate la semnul chimic al atomului, atunci ecuația de reacție este scrisă astfel:
Dacă electronul este desemnat prin litera e, reacția compusului clorură de sodiu poate fi exprimată prin ecuația:
Când magneziile ard în oxigen, se formează ioni Mg2 +. purtând 2 unități de încărcare pozitivă și ioni de oxigen negativ dublu încărcați O 2-. Ioniile sunt atrase unul de celălalt și formează o moleculă de oxid de magneziu:
Asemenea celor considerate, toate reacțiile unui compus metalic cu nemetale tipice sunt cauzate de mișcarea electronilor de la stratul exterior de atomi de metal la stratul exterior al atomilor nemetalici.
Legătura chimică dintre ioni se numește ionică. Legătura ionică este cauzată de atragerea de ioni unul față de celălalt, spre deosebire de corpurile încărcate. Legarea ionică are loc atunci când elementele chimice sunt combinate. cele mai diferite dintre ele în natura lor chimică, și anume metale cu nemetale tipice.
Pe atomii elementului sau ionii care donează electroni, aranjat să spunem că este oxidat, și numesc un agent reducător și un element de atomi sau ioni care de captare de electroni, care se reface, și îl numesc un agent de oxidare. Astfel, în reacțiile unui compus metal-oxigen, oxigenul acționează ca un agent de oxidare, iar în reacțiile unui compus halogenură metalică, halogeni. Metalele din toate aceste reacții generează electroni, prin urmare, sunt oxidate.
În aceeași reacție, descompunerea oxidului de mercur:
electronii se întorc de la ionii de oxigen la ionii de mercur. Mercurul, care ia electroni, este restabilit, iar oxigenul, dându-i, este oxidat.
Articole similare
-
Scrisoarea Ministerului Educației și Științei al Federației Ruse din 29 mai 2018
-
Legătura dintre retorică și alte științe - retorica - matsko l și biblioteca manualelor rusești
Trimiteți-le prietenilor: