Beratul de azotat Be (NO3) 2 poate fi obținut în soluție prin interacțiunea dintre oxidul sau hidroxidul de beriliu cu acidul azotic sau o reacție de schimb:
B e O + 2 H N O 3 ⟶ B e (N O 3) 2 + H 2 O \ longrightarrow \ Be (NO_) _ + H_O >>>
B e (O H) 2 + 2 H N O 3 ⟶ B e (N O 3) 2 + 2 H 2 O + 2 \ HNO_ \ longrightarrow \ Be (NO_) _ + 2H_O >>>
B e S O 4 + B a (N O 3) 2 ⟶ B e (N o 3) 2 + B a S O 4 + Ba (NO _) _ \ longrightarrow \ Be (NO _) _ + BaSO
Beratul de azotat este ușor solubil în apă și alcool etilic. În soluția apoasă hidrolizată semnificativ. La 60 ° C, cristalele de tetrahidrat topesc în apa de cristalizare, la 100 ° C începe descompunerea sării.
Intră în majoritatea reacțiilor metabolice caracteristice altor nitrați. Cu carbonați și sulfuri de metale alcaline și amoniu reacționează cu formarea de hidroxid de beriliu:
B e (NO 3) 2 + N a 2 S + 2 H 2 O ⟶ B e (OH) 2 + H 2 S + 2 N a NO 3 + + Na_S + 2H_O \ (OH) 2 + CO 2 + 2NaNO3 + Na + CO + + H_O \ long_arrow \ Be (OH) 2 + _ + CO_ + 2NaNO _ >>>
Beratul de azotat în soluții apoase este parțial hidrolizat pentru a forma azotatul de bază:
B e (N0 3) 2 + H 2 O ⟷ B e (O H) N O 3 + H N O 3) _ + H_O \ longleftrightarrow Be (OH) NO_ + HNO
Când este încălzit sub vid, acesta se sublimează pentru a forma un oxonitrat volatil [1]:
8 B e (N O 3) 2 ⟶ 2 B e 4 O (N O 3) 6 + 4 N O 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2Be_O (NO_) _ + 4NO_ + O _
Descompunerea termică a lui Be (NO3) 2 are loc la 1000 ° C, cu formarea oxidului de beriliu, a oxigenului și a oxizilor de azot:
2 B e (N O 3) 2 ⟶ 2 B e O + 4 N O 2 + O 2) _ \ longrightarrow \ 2BeO + 4NO_ + O _
Anterior, înainte de utilizarea pe scară largă a iluminatului electric, nitratul de beriliu a fost utilizat pentru a produce capace de lămpi cu gaz, datorită capacității sale de descompunere termică pentru a forma oxid de beriliu. [2] Nitratul de beriliu este toxic, la fel ca toți ceilalți compuși de beriliu. În plus, chiar și în doze mici, este un iritant care cauzează pneumonia acută. [3]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: