Scopul lucrării: titrare conductometrică a acidului slab și puternic, precum și un amestec de acizi puternici și slabi cu o bază puternică.
Reactivi: soluții de acizi puternici și slabi, baze puternice și slabe (la instrucțiunile profesorului).
Echipament: punte reologică Р-38, conductometrică, sticlă cu o capacitate de 100 ml, biurete cu o capacitate de 25 ml.
Pentru titrare conductometrică folosind o celulă specială sau un vas cu 100 ml cu electrozi de platină, care este umplut cu soluția de testat. Când titrare conductometrică nu este necesară pentru a defini numărul de constante de celule Kn și de fiecare dată conductivitatea. Cu toate acestea, constanta de celule nu trebuie să fie schimbat până la sfârșitul lucrării. Pentru a reduce efectul de diluție asupra conductivității constantă și electrice de celule soluție titrant de soluție de titrare conductometrică ar trebui să fie de 10-20 de ori mai concentrată soluție titrant. Deoarece c = Kya / R. c poate lua în schimb 1 / R și de a construi un grafic al acestui raport în volum de reactiv necesar pentru titrarea (VT). Natura curbei care descrie dependența de 1 / R = f (VT), în concordanță cu natura curbei c = f (VT). Identificând punctul de inflexiune al echivalenței. Dacă acest punct sunt neclare, este determinat prin extrapolare (continuarea secțiunilor drepte ale curbei la intersecție). Pe baza volumului titrant constatat, la punctul de echivalență calculat echivalenți molari de concentrația acidului în soluția de testat conform formulei
unde Skysl și Сσ - concentrații molar de echivalenți de acid și alcaline, mol / l; Vkisl și Vsh. adică - volume de soluție acidă și alcalină la punctul de echivalență, ml.
Pentru realizarea lucrării este necesară efectuarea titrării conductometrice a acizilor puternici și slabi, precum și a amestecurilor de acizi puternici și slabi cu o bază puternică. Acizii și bazele, concentrațiile lor, precum și raportul lor în amestecul de acizi, sunt indicate de către profesor.
Paharul se toarnă în 100 ml soluție apoasă 20 ml din concentrația soluției de acid „0,1 mol / l sau 20 ml dintr-un amestec de acizi tari și slabe concentrații aproximativ egale. Apoi, electrozii sunt plasați într-un pahar. Trebuie să vă asigurați că sunt complet imersați în soluție. Dacă această condiție nu este îndeplinită, volumul soluției din pahar este mărit. Electrozii atașat la reohordnomu punte P-38 și determinarea rezistenței la soluția inițială (metoda de măsurare, vezi instrumentul. In laborator. Hârtie 8.1). După aceea, un pahar dintr-un microbiuretă adăugat 0,2 ml dintr-o soluție de concentrație alcalină (titrat) de 1 mol / L, se amestecă bine și din nou, determină rezistența soluției. Adăugarea soluției alcaline în porțiuni de 0,2 ml se repetă de mai multe ori. Două sau trei titrări paralele sunt efectuate și rezultatele lor sunt reprezentate pe un grafic de 1 / R din Vn prin puncte diferite. Curba de titrare conductometrică trebuie construită din datele obținute simultan cu experimentul pentru a obține o curbă completă. Apoi, prin punctele obținute este necesar să se traseze linii drepte înainte de intersecția lor. Punctele de intersecție a ramurilor curbelor de titrare dau un punct de echivalență de-a lungul căruia găsim Vm, adică. Concentrațiile soluțiilor acide luate pentru studiu sunt calculate din ecuația (8.19).
Date privind titrarea conductometrică
Soluția titrează (specificați)
1) pentru fiecare punct de titrare, se calculează conductivitatea soluției;
3) conform graficului, să se determine volumul echivalent al titrului Vm, adică;
4) se calculează concentrația soluției de testat;
5) rezultatele măsurătorilor și calculelor sunt rezumate în Tabelul. 8.4.
Întrebări pentru auto-pregătire și control
1. Ce se numește conductivitate electrică specifică, molară și echivalentă? Cum se leagă între ele?
2. Care este constantitatea celulei și cum este determinată aceasta?
3. Explicați dependența conductivităților electrice specifice și echivalente de concentrație și diluție.
4. Cum se calculează gradul și constanta de disociere a unui electrolit slab, pornind de la conductivitatea electrică a soluției?
5. Cum găsim grafic valoarea limitativă a conductivității electrice a unui electrolit puternic?
6. Care este esența metodei de titrare conductometrică?
7. Explicați curbele curbelor de titrare conductometrice ale a) unei soluții de acid tare cu o soluție de bază tare; b) o soluție de acid slab cu o soluție de bază tare; c) amestecuri de soluții de acizi puternici și slabi cu o soluție de bază tare.
8. Dezavantaje și avantaje ale metodei conductometrice.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: