În atomul de hidrogen, există un s-electron pe carcasa electronică exterioară (este, de asemenea, singurul), la fel ca atomii de metale alcaline. Prin urmare, hidrogenul este plasat în primul grup al sistemului periodic. Pe de altă parte, pentru a umple carcasa electronică exterioară, atomul de hidrogen nu are un electron, precum și atomii de halogen, astfel încât hidrogenul este plasat și în subgrupul principal al grupului VII al sistemului periodic.
Formularea a legii periodice, acest Mendeleev, a declarat: „proprietățile corpurilor simple, precum forma și proprietățile compușilor elementelor, și deci proprietățile pe care le formează corpurile simple și complexe sunt în dependență periodică de greutatea atomică.“
Formularea modernă a legii periodice spune: "proprietățile elementelor chimice se află într-o dependență periodică de sarcina nucleului acestor elemente".
Clarificarea era necesară pentru că, în momentul în care a fost scrisă legea periodică, DI Mendeleev nu învățase încă nimic despre structura atomului. Înființarea fizicienilor a divizibilității atomului pe baza descoperirii radioactivității a făcut posibilă înțelegerea motivelor pentru periodicitatea proprietăților elementelor chimice.
În 1911, fizicianul olandez A. Van den Broek a sugerat că numărul atomic, care coincide cu magnitudinea sarcinii pozitive a nucleului atomic, a devenit baza pentru clasificarea elementelor chimice. Și în 1920, fizicianul englez John. Chadwick a confirmat experimental ipoteza Van den Broek. Astfel sa descoperit sensul fizic al numărului de ordine al elementului din tabelul periodic și legea periodică a primit forma sa actuală.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: