De ce hidrogenul într-un sistem periodic este, de obicei, plasat fie în primul grup, fie în paranteze, în al șaptelea sau al șaptelea grup și în paranteze, în primul rând. Dați exemple de reacții care demonstrează caracterul dual chimic al hidrogenului.
Caracteristica structurii învelișului de electroni unui atom de hidrogen (heliu), și anume absența unui e strat intermediar (valență de electroni este în mod direct în domeniul de aplicare al nucleului atomic), nu permite să se rezolve, în orice grup a sistemului periodic, ar trebui să fie. Dacă cineva pornește de la numărul de electroni de valență ai atomului său, atunci hidrogenul trebuie să fie în primul grup. Cu toate acestea, spre deosebire de hidrogen de metal alcalin, datorită energiilor înalte de ionizare nu sunt capabile să formeze compuși ionici în care ar cation. Compușii săi, chiar și cu cele mai active nemetalice, de exemplu, fluor, sunt substanțe cu o legătură covalentă polară.
Dacă procedăm din faptul că pentru a completa stratul exterior de atomi de hidrogen atomul de hidrogen nu are un electron, acesta ar trebui plasat în cel de-al șaptelea grup. Atât atomul de hidrogen, cât și atomii de halogen, se caracterizează printr-o energie de ionizare ridicată.
Astfel, dând un electron, hidrogenul prezintă similitudine cu metalele alcaline din primul grup și atașând electronul la halogeni din al șaptelea grup. Prin urmare, hidrogenul din tabelul periodic este plasat fie în primul grup, fie în paranteze din al șaptelea sau al șaptelea grup și din paranteze din prima. În același timp, hidrogenul este un element de natură specială, iar plasarea acestuia într-un anumit grup al mesei este în mare măsură condiționată.
Din cele de mai sus rezultă că în procesele chimice, hidrogenul poate acționa ca agent reducător atunci când interacționează cu oxidanți, de exemplu, cu clor:
- 2 = 2 - oxidare,
+ 2 = 2 - recuperare.
Hidrogenul poate de asemenea să prezinte proprietăți oxidante atunci când interacționează cu agenți reducători puternici, de exemplu metale alcaline:
2 - 2 = 2 - oxidare,
+ 2 = 2 - recuperare.
Gradul de oxidare a hidrogenului în hidrurile metalice formate este (-1), legătura chimică este ionică în ele și în halogeni chimici, legătura chimică este polară covalentă.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: