Viteză - schimbare - entropie - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Viteză - schimbare - entropie

Rata de schimbare a entropiei. echivalent cu viteza de reacție, are o valoare maximă la începutul reacției și scade treptat, odată cu creșterea gradului de completare a reacției chimice. Această concluzie leagă parametrii termodinamici și kinetici între ei și este importantă pentru explicarea multor fenomene în geochimia petrolului. [1]







Rezolva problema minimizării ratei de schimbare a entropiei. dacă toți kn în Problema 4 sunt egali unul cu celălalt. [2]

Ecuația rezultată arată că rata de schimbare a entropiei sistemului este egal cu schimbul de entropie între sistem și viteza medie înconjurătoare plus apariția ratei de entropie în cadrul sistemului. [3]

Din cauza legii, rezultă că rata de schimbare a entropiei dH / dt în materialul închis (greutate constantă), dar sistemul deschis termic (schimbul de căldură cu mediul înconjurător) reprezintă suma ratei de creștere a entropiei DHI / dt, care rezultă din procesele ireversibile interne în sistem, sau incrementări ale entropiei interne și rata de schimbare a entropiei dHe / dt datorată transferului de căldură sau a fluxului de entropie externă. [4]

Termodinamica convențională nu se ocupă de rata de schimbare a entropiei. ci ia în considerare numai creșterea sa. [5]

Prin producerea entropiei (σ), înțelegem rata de schimbare a entropiei sistemului pe unitatea de volum (pS) datorită proceselor ireversibile. [6]

Dar rezultatul acestei non-echilibru apariție tranzitorie a ratei echivalentă hidrodinamic de schimbare a entropiei (As / La), în legătură cu producția ca în acest element de volum. Rata nenul de schimbare a entropiei local de echilibru (As / La) i condițiile neechilibru cauzate de contactul dintre volumele elementare învecinate, și, prin urmare, se confruntă cu fenomene de transfer ireversibile. [7]







Starea staționară este starea sistemului, în care rata de schimbare a entropiei și a energiei libere are valori minime în condițiile date. O stare de echilibru, spre deosebire de o stare staționară, este o stare în care entropia și energia liberă sunt, respectiv, la maxim și minim și rata lor de schimbare este zero. [8]

Aceasta este ecuația echilibrului entropiei; arată că rata de schimbare a entropiei sistemului este egală cu producerea de entropie după scăderea fluxului de entropie de-a lungul suprafeței care limitează sistemul. [9]

Pierderea entropiei și rata de schimbare a acesteia, mai precis acea parte din rata de schimbare a produsului entropiei LXR. care este legată de schimbarea termodinamicii. [10]

În sistemele termodinamice închise, entropia tinde la valoarea maximă, în timp ce rata de schimbare a entropiei tinde la zero. Aceste relații determină evoluția sistemelor închise. [11]

legea echilibrului entropie este a doua lege a termodinamicii și formulat după cum urmează: viteza de variație a entropiei volumului V lichid (t) nu poate fi mai mică decât suma afluxului de entropie prin frontiera sa S (t) și entropia produsă de surse externe în volum. [12]

legea echilibrului entropie este a doua lege a termodinamicii și formulat după cum urmează: viteza de variație a entropiei volumului V lichid (t) nu poate fi mai mică decât suma afluxului entropie prin e sale limită (t) și entropia produsă de surse externe în volum. [13]

Orice schimbare ireversibilă a stării sistemului este însoțită de o creștere a entropiei; sistemul se apropie de un echilibru termodinamic, la care entropia atinge valoarea maximă, iar rata de schimbare a entropiei este zero. [14]

Din cauza legii, rezultă că rata de schimbare a entropiei dH / dt în materialul închis (greutate constantă), dar sistemul deschis termic (schimbul de căldură cu mediul înconjurător) reprezintă suma ratei de creștere a entropiei DHI / dt, care rezultă din procesele ireversibile interne în sistem, sau increment de entropie internă, iar rata de schimbare DHE / dt entropie cauzată de transferul de căldură sau flux de entropie extern. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: