Motivul - adsorbția - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Motivul este adsorbția

Motivul pentru adsorbție este forțele intermoleculare necompensate în apropierea acestei suprafețe, adică prezența unui câmp de forță de adsorbție. Organismul care creează un astfel de câmp se numește un adsorbant, o substanță a cărei molecule pot fi adsorbite; - adsorbția; substanța adsorbită deja - adsorbată. Procesul, inversul adsorbției, se numește desorbție. [1]







Motivul pentru adsorbție. aproape de fizic, poate fi, de asemenea, formarea unei legături de hidrogen. [2]

Cauza adsorbției poate fi forțele intermoleculare ale lui van der Waals, precum și forțele covalente ionice și chimice electrostatice. [3]

Cauza adsorbției este fenomenul de suprafață care are loc la interfața fazelor. Ele se datorează faptului că grădinile de atracție care acționează asupra particulelor (atom, moleculă, ion) ale adsorbantului de pe suprafață diferă de forțele din volum. Într-adevăr, pe particula din volumul corpului, forțele de atracție a altor particule acționează uniform pe toate laturile, astfel încât rezultatul să fie zero. [4]

Cauza adsorbției este încărcăturile electrice reziduale de pe suprafața precipitatului. [6]

Motivul pentru adsorbție. aproape de fizic, poate fi, de asemenea, formarea unei legături de hidrogen. În particular, o astfel de legătură se formează în timpul adsorbției pe adsorbanții care conțin molecule de apă, alcooli, amoniac și amine pe suprafața grupărilor hidroxil. [7]

Motivul pentru adsorbție. aproape de fizic, poate fi, de asemenea, formarea unei legături de hidrogen. [8]

Substanțele motiv de adsorbție pe suprafața solidelor și lichidelor este chimic saturație incompletă sau vandervaal-cială forțează moleculele și atomii (ioni) conținute în stratul de suprafață, deoarece numărul de vecini este întotdeauna mai mică decât cele care sunt pe ecran. De exemplu, atomii de suprafață din cristale de siliciu sau germaniu de cel mai bun caz legat prin legături covalente cu alte trei, în loc de patru ca în ecran, și, prin urmare, să aibă cel puțin o valență nesaturată. [9]







Substanțele motiv de adsorbție pe suprafața solidelor și lichidelor este incompletă chimic saturație sau van der Waals forțe ale moleculelor și atomilor (ioni) conținute în stratul de suprafață, deoarece numărul particulelor adiacente este întotdeauna mai mică decât cele care sunt pe ecran. De exemplu, atomii de suprafață din cristale de siliciu sau germaniu de cel mai bun caz legat prin legături covalente cu alte trei, în loc de patru ca în ecran, și - prin urmare, să aibă cel puțin o valență nesaturată. [10]

Conform teoriei Langmuir, motivul pentru adsorbție este nesaturarea valențelor în atomii de suprafață sau în moleculele adsorbante. În timpul adsorbției, prin urmare, acționează aceleași forțe de valență, care determină formarea compușilor chimici. Timpul în care molecula a fost în contact cu suprafața adsorbantului se numește Langmuir prin durata medie de viață a moleculei adsorbite. Cu cât este mai mare de această dată, cu atât mai mare parte a suprafeței adsorbantului va fi acoperită de materialul adsorbit. Pe măsură ce crește temperatura, durata medie de viață a moleculei scade. [11]

Conform teoriei Langmuir, motivul pentru adsorbție este nesaturarea valențelor în atomii de suprafață sau în moleculele adsorbante. În timpul adsorbției, prin urmare, acționează aceleași forțe de valență, care determină formarea compușilor chimici. Timpul în care molecula a fost în contact cu suprafața adsorbantului se numește Langmuir, durata medie de viață a moleculei adsorbite. Cu cât este mai mare de această dată, cu atât mai mare parte a suprafeței adsorbantului va fi acoperită de materialul adsorbit. Pe măsură ce crește temperatura, durata medie de viață a moleculei scade. [12]

Astfel, cauza neuniforma agent vayuschego adsorbție vyravni1 pe suprafața aspră nu se află într-un adsorbtivitatea crescut pe microtips și în controlul de difuzie preferențială a procesului de adsorbție. Acest lucru este în concordanță cu faptul că, în prezența aditivilor egalizatori, polarizarea catodică crește odată cu creșterea vitezei de agitare. Acesta din urmă este, de asemenea, o caracteristică distinctivă a acestor aditivi. [13]

De fapt, motivul pentru adsorbția surfactanților la interfețele dintre un lichid și un solid poate fi diferitele versiuni ale forțelor tocmai menționate. [14]

Deoarece interacțiunea de dispersie, care este cauza adsorbției pe adsorbanții de carbon, este aditivă, F este suma aditivă a incrementelor de pierdere standard de energie liberă datorată interacțiunii atomilor sau grupurilor de atomi individuali cu suprafața adsorbantului. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: