Densitatea gipsului și alte proprietăți fizice
Gipsul este un mineral sedimentar aparținând clasei de sulfat (Figura 1). Compoziția sa chimică corespunde sulfatului de calciu CaSO4 × 2H2O.
În formațiuni de rocă poate fi sub forma de solzoase, mase solide fibroase sau cu granulație fină, cristale incolore sau cristale albe, care devin uneori nuanțe de maro, albastru, galben sau roșu datorită prezenței în gips, diferitele tipuri de incluziuni și impurități.
Există mai multe soiuri de gips, dintre care cele mai frecvente sunt selenită și alabastru. Ele au o strălucire caracteristică de sticlă sau matasoasă, capacitatea de a se împărți în plăci subțiri și syngonia monoclinică.
Gips. Aspect.
Densitatea se referă la cantitatea de materie care este în medie pe unitatea de volum a corpului. Acest număr poate fi determinat în moduri diferite. Dacă vorbim despre numărul de particule, atunci vorbim despre densitatea particulelor. Această valoare este notată cu litera n. În SI se măsoară în m -3. Dacă se înțelege masa unei substanțe, se introduce densitatea de masă. Este marcat prin. În C se măsoară în kg / m 3. Între> și n există o legătură. Deci, dacă corpul constă din particule de un fel, atunci
unde m este masa unei particule.
Densitatea de masă poate fi calculată din formula:
Plasture luate pentru a indica anumite valori de densitate: adevărat, proces și în vrac convenționale, din care acestea din urmă sunt determinate folosind diverse tehnici de laborator. Valoarea densității condiționale este adesea de câteva ori mai mare decât valoarea reală. În utilizarea practică a nisipului, se folosește densitatea în vrac. Acest lucru se datorează faptului că, în ciuda faptului că sigiliul, burat, umiditate și alte „clădire“ operațiuni, densitatea de gips încă nu ajunge la adevărata fizică.
Tabelul 1. Densitatea gipsului.
Cu arderea completă a unei substanțe organice care conține oxigen cu o masă de 13,8 g, s-au obținut 26,4 g de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Găsiți formula moleculară a substanței, dacă densitatea relativă a vaporilor acesteia față de hidrogen este 23.
Să compunem schema de reacție de combustie a unui compus organic, care denotă numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen pentru "x", "y" și, respectiv, "z"
Vom determina masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative, luate din tabelul periodic Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar (C) = 12 amu. Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu.
Se calculează masa molară de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 x Ar (O) = 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.
m (C) = [26,4 / 44] x 12 = 7,2 g;
m (H) = 2 x 16,2 / 18 x 1 = 1,8 g.
m (O) = m (CxHi Oz) - m (C) -m (H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g.
Definiți formula chimică a compusului:
x: y: z = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H). m (0) / Ar (O);
x: y: z = 7,2 / 12: 1,8 / 1. 4,8 / 16;
x: y: z = 0,6. 1.8. 0.3 = 2. 6. 1.
Prin urmare, cel mai simplu compus cu formula C2 H6 O, iar masa sa molară este egală cu 46 g / mol [M (C2 H6 O) = 2 x Ar (C) + 6 × Ar (H) + Ar (O) = 2 x 12 + 1 x 6 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g / mol].
Masa molară a materiei organice poate fi determinată prin densitatea de hidrogen:
Compozitie = 2 x 23 = 46 g / mol.
Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele moleculare obținute:
Prin urmare, formula moleculară a substanței va avea forma C2H6O.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: