Termenul "cataliză" a fost introdus în 1835 de către omul de știință suedez Jönns Jakob Berzelius. Catalizatorii sunt substanțe care accelerează procesele chimice, dar nu suferă transformări în timpul reacției. Fenomenul schimbării sub acțiunea acestor substanțe numite viteza de reacție katalizom.Kak, în general, catalizatori sunt selective, adică. E. Selective iau de tipul de catalizator, se poate schimba cursul reaktsii.Naprimer debitului, Etanol C2 H5 OH în prezență de alumină și oxid de toriu se descompune la etilenă C2H4 și apă:
În cataliză omogenă, catalizatorul și reactanții sunt în aceeași stare de fază (gaz, lichid). În cataliză eterogenă, catalizatorul și reactivii sunt în diferite stări de fază, cel mai adesea catalizatorul este un solid și reacția se desfășoară pe suprafața catalizatorului. Rata unei astfel de reacții depinde de suprafața catalizatorului, astfel încât acesta din urmă este adesea aplicat substanțelor cu un substrat de suprafață dezvoltat (cărbuni porosi, silicați etc.).
Echilibrul chimic. Condiții de deplasare. Principiul Le Chatelier.
echilibru chimic - este o stare a sistemului în care viteza înainte și procesele inverse sunt egale, iar concentrațiile tuturor substanțelor implicate în proces, și se va opri în schimbare numit echilibru. Trecerea de la o stare de echilibru la alta, corespunzătoare noilor condiții externe, se numește o schimbare sau o schimbare a echilibrului chimic.
In 1884, Le Chatelier (Franța) principiul formulat determinarea efectului diferiților factori asupra echilibrului sistemului: Dacă sistemul este în echilibru, au nici un efect (schimba concentrația substanțelor, temperatură sau presiune, introducerea catalizatorului în mediul de reacție), apoi ca urmare a proceselor care au loc în el, echilibrul se va schimba în direcția în care impactul va scădea.
32. Soluții. Tipuri și concentrații de soluții.
Soluțiile sunt sisteme omogene care conțin cel puțin două substanțe. Pot exista soluții de substanțe solide, lichide și gazoase în solvenți lichizi, precum și amestecuri omogene (soluții) de substanțe solide, lichide și gazoase. De obicei, substanța luată în exces și în aceeași stare ar-regată ca soluția în sine, considerată a fi un solvent, iar componenta luată în lipsă - solvent dizolvat veschestvom.V în funcție de starea de agregare distinge gazoase, lichide și soluții solide. soluțiile gazoase sunt aer și alte amestecuri gazov.K soluții lichide includ amestecuri omogene de gaze, evrei-oase și solide soluții zhidkostyami.Tverdymi sunt numeroase aliaje, de exemplu, metale cu altele, din sticla.
Prin raportul predominanței numărului de particule care trec în soluție sau care părăsesc soluția, se disting soluțiile, saturate, nesaturate și suprasaturate. Conform cantităților relative de solut și solvent, soluțiile sunt împărțite în soluții diluate și concentrate.
O soluție în care substanța nu se dizolvă la o anumită temperatură, i. E. o soluție în echilibru cu substanța dizolvată se numește saturație și o soluție în care o cantitate suplimentară de substanță poate fi încă dizolvată este nesaturată.
O soluție care conține o substanță dizolvată este mai mare decât ar trebui să fie în condițiile date într-o soluție saturată, se numește suprasaturată. Soluțiile suprasaturate sunt sisteme instabile, neechilibrate, în care se observă o tranziție spontană la o stare de echilibru. În acest caz, excesul substanței dizolvate este eliberat și soluția devine saturată.
Tipuri de concentrații ale soluției
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: