Faceți clic pe link-ul "Teoria moleculare-cinetică" pentru a vă familiariza cu prezentarea secțiunii în format PowerPoint. Pentru a reveni la această pagină, închideți fereastra PowerPoint.
Luați în considerare mai mulți termeni și concepte utilizate pe scară largă în termodinamică și fizică moleculară.
Set de organisme care alcătuiesc sistemul macroscopică se numește sistem termodinamic.
Sistemul poate fi în diferite stări. Valorile care caracterizează starea sistemului sunt numite parametrii de stare: presiunea P, temperatura T, volumul V și așa mai departe. Relația dintre P, T, V este specifică fiecărui corp și se numește ecuația de stare.
Orice parametru care are o valoare definită pentru fiecare stare de echilibru este o funcție a stării sistemului.
Echilibrul este un sistem al cărui parametru de stare este același în toate punctele sistemului și nu se modifică în timp (în condiții externe neschimbate). În acest caz, în echilibru, există părți macroscopice separate ale sistemului.
Echilibrul termodinamic diferă semnificativ de cel mecanic prin faptul că, deși parametrii sistemului rămân nemodificați, particulele care alcătuiesc sistemul sunt în mișcare continuă.
De exemplu, luați în considerare un gaz care este distribuit uniform pe întregul volum. Cu un număr mare de molecule, unele dintre ele se abate de la distribuția uniformă. Parametrii de stat nu rămân strict constanți, dar prezintă fluctuații mici în starea lor de echilibru. Astfel de oscilații se numesc fluctuații.
Procesul este trecerea de la o stare de echilibru la alta.
Relaxarea este revenirea sistemului la o stare de echilibru. Dacă sistemul este în afara echilibrului și în sine, adică, nu este supusă unor influențe externe, apoi pentru o perioadă suficient de lungă de timp, se întâmplă în mod spontan procesul de tranziție la starea de echilibru. Timpul de tranziție este timpul de relaxare.
Dacă se stabilește un echilibru, atunci sistemul nu va putea lăsa în mod spontan. De exemplu, dacă aruncați o piatră fierbinte în apă rece, atunci după un timp va exista o stare de echilibru: temperaturile vor egaliza. Dar procesul invers este imposibil - temperatura pietrei nu creste spontan.
Unitatea de masă atomică (amu) este o unitate de masă egală cu 1/12 din masa izotopului de carbon 12C-mC.
Condiții normale: P0 = 10 5 Pa; T0 = 273 K
Prin gaz ideal se înțelege gazul pentru care:- raza de interacțiune a două molecule este mult mai mică decât distanța medie dintre ele (moleculele interacționează doar într-o coliziune);
- coliziuni de molecule între ele și pereții vasului sunt absolut elastice (legile conservării energiei și impulsului sunt îndeplinite);
- volumul tuturor moleculelor de gaz este mult mai mic decât volumul ocupat de gaz.
Articole similare
-
Determinarea greutății moleculare a polimerilor, mărimea, proprietățile și forma macromoleculelor
-
Clasificarea moleculară și biochimică a alergenilor din plante
Trimiteți-le prietenilor: