Universitatea de Stat din Moscova
Teoria Butlerova abstract pe chimie descarcare molecula de metan, cauciuc etilen carboxilic inel hidrocarbură benzen reacție proprietăți de structură chimică halogeni atom substanță sub formă de atomi de carbon de electroni de acid.
Adăugați la favorite
I. Structura moleculei de metan.
Formula moleculară a metanului CH4.
Deoarece atomul de carbon are o electronegativitate mai mare (2,5) decât
hidrogen (2,1), apoi în molecula de metan există o deplasare nesemnificativă
perechi electronice comune către atomul de carbon.
Cu toate acestea, o astfel de formulă nu reflectă structura spațială
moleculă. Pentru a arăta acest lucru, este necesar să reamintim formulele electronice
nori și amplasarea electronilor la niveluri de energie și subsoluri.
De exemplu, structura atomului de carbon este reprezentată de următoarea schemă:
Deoarece la al doilea nivel de energie p-sublevel este liber
orbita, atunci unul dintre electronii 2S2 poate trece la el:
Ca rezultat, toți cei patru electroni ai celei de-a doua energii
nivel în atomul de carbon va fi nepereche, iar atomul de carbon în
starea excitată devine tetravalentă.
Să înțeleagă cum are loc formarea legăturilor chimice într-o moleculă
suprapunerea metanului de nori electronici și de ce are molecula de metan
tetrahedral structura, trebuie să știți că aceste nori după hibridizare
Extinde în spațiu în așa fel încât axele lor să fie direcționate
la vârfurile tetraedrului. Când se formează molecule de metan, vârfurile acestora
norii hibrizi se suprapun cu nori de electroni ai atomilor de hidrogen.
Deoarece în acest caz un S-electron participă la hibridizare și trei p-
electron, atunci o astfel de formă se numește hibridizare SP3.
Formula chimică și structura moleculelor de etilenă.
Formula moleculară a etilenei C2H4.
Dacă există între doi atomi de carbon conectați reciproc
patru atomi de hidrogen, atunci formula structurală a etilenei ar trebui să fie
Cu toate acestea, în moleculă nu ar trebui să existe legături libere. Prin urmare, în
Formula structurală a etilenei este o dublă legătură:
Prin urmare, spre deosebire de hidrocarburile finale, în molecule
care între atomii de carbon există o legătură obișnuită, în molecule
hidrocarburile din seria de etilenă între atomii de carbon există un dublu
În moleculă de etilenă, un S- și doi p-
nori electronici de atomi de carbon. Astfel, fiecare atom de carbon
are trei (șase total) nori hibrizi electronici și câte unul (total
doi) la un n-hibrid ne-hibrid. Doi dintre norii de atomi hibrizi de electroni
carbon se suprapun și se formează între atomii de carbon δ (sigma) - legătura. Restul celor patru nori electroni hibrizi de atomi de carbon se suprapun în același plan cu patru S-electroni
nori de atomi de hidrogen și de asemenea formează patru legături δ. Ne-hibrizi doi nori p de atomi de carbon se suprapun într-un plan care
este situat perpendicular pe planul legăturii δ, adică se formează o legătură P. În consecință, în molecula de etilenă dintre atomi există o δ și o legătură P. În compușii cu carbon, legătura P este mult mai slabă decât legătura Δ. Sub influența recenziilor P - conexiunea este ușor de rupt.
Este ușor de înțeles că în moleculele de carbohidrați limitați, atomii de carbon
se poate roti liber în jurul d - bond. Dacă nu există numai o legătură δ între atomii de carbon, ci și o legătură P, atunci o astfel de rotație fără discontinuitate este imposibilă.
1. Izomerizarea unui lanț de atomi de carbon în diferiți compuși organici
Pentru prima dată cu acest tip de izomerism, ne-am întâlnit în studiul limitării
hidrocarburi. De exemplu, formula moleculară a C5H12 corespunde la trei
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: