Deci, atomii interacționează cu norii lor electronici. Pentru a descifra natura acestor interacțiuni, este necesar să se afle structura norului de electroni. Se pare că pentru a descrie exact - sarcină foarte dificilă, dar este posibil să se utilizeze un model aproximative, luând în considerare toți electronii separat. În acest caz, electronii detectat caracteristică interesantă: electronii sunt întotdeauna diferite în diferite state. Prin urmare, dacă vom afla ce sunt posibile stări, în principiu, pentru un electron dintr-un atom, acesta poate fi „imprumuta“, le cu numărul necesar de electroni așa cum a avut loc publicul în teatru, și a obține structura norului de electroni al unui element chimic particular.
Setul de stări electronice dintr-un atom poate fi împărțit în niveluri de energie. Ele sunt numerotate prin numerele 1, 2, 3 și așa mai departe în creșterea energiei. Cu cât este mai mare numărul de niveluri, cu atât interacția electronilor săi este mai slabă cu nucleul și cu atât dimensiunea norului este mai mare de la acești electroni. Se suprapun unul pe altul, norii de nivele diferite formează o structură stratificată, atât de mulți electroni la un anumit nivel sunt numiți stratul de electroni.
Structura structurată a unui nor de electroni
Atomul de cupru descris aici are patru straturi de electroni, iar acest lucru poate fi văzut. Primul strat este concentrat la nucleul propriu-zis și arată ca un punct negru; Al doilea ocupă un volum ușor mai mare și arată ca un cerc gri; a treia este o zonă mare gri deschis în mijloc, iar cea de-a patra ocupă întregul volum, făcând un halo vag în jurul celui de-al treilea.
Fiecare nivel de energie este împărțit în subsoluri de diferite tipuri și ele, la rândul lor, în orbitale. Fiecare orbital include două stări posibile (și, apropo, foarte asemănătoare), prin urmare nu mai mult de doi electroni se pot "așeza" pe o orbită. Fragmentul norului de electroni, care corespunde unei anumite orbite, poate fi reprezentat în spațiu și astfel poate lua în considerare separat orbitele:
Cele 2p-orbitale ale atomului de azot
Acest lucru face foarte ușor să ne imaginăm interacțiunea dintre norii electronilor de atomi unul cu celălalt.
Este interesant să știți! Tipul subsolului este notat cu litera (s, p, d, f, g, ... în creșterea energiei), care indică numărul orbitalilor pe acesta (1, 3, 5, 7, 9, respectiv ...). Primul nivel constă dintr-un subsol (1 s); a doua - de la două (2s, 2p); a treia - de la trei (3s, 3p, 3d) și așa mai departe; numărul total de orbite la nivelul cu numărul n este n 2. Distribuția electronilor deasupra podurilor se numește configurație electronică; de exemplu, configurația atomului de clor este scrisă ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Valens se numesc electroni, care joacă un rol direct în interacțiunile chimice ale unui atom cu alți atomi. Nu este greu de ghicit că straturile electronice care se află adânc în interiorul atomului, este greu capabil să-l: energia lor este foarte scăzută, acestea sunt strâns legate de nucleu, și nici măcar nu simt prezența atomilor învecinate. Stratul de electroni extern formează partea exterioară a norului de electroni al atomului și se ciocnește cu alți atomi în primul rând; are cea mai mare energie, este mult mai mobilă și este mai puțin conectată la nucleul atomic. Prin urmare, în atomul de electroni de valență sunt în primul rând electronii stratului exterior.
Luați în considerare elementele chimice în ordinea crescând numărului atomic Z (o astfel de serie este, de asemenea, numită o serie naturală de elemente chimice). În atomul fiecărui element ulterior, un electron este mai mare, iar în rândul acestuia se încarcă treptat tot mai multe niveluri electronice. Astfel, primul strat devine primul exterior, apoi al doilea, apoi al treilea și așa mai departe.
Numărul de electroni pe stratul exterior
Articole similare
-
Pe scurt, despre structura complexă a coajelor de electroni ale atomilor
-
Connoisseur designer electronic de 320 de scheme, cumpărați sau nu cumpărați
Trimiteți-le prietenilor: