Apa - oxid de hidrogen - una dintre cele mai comune și importante substanțe. Suprafața Pământului, ocupată de apă, este de 2,5 ori mai mare decât suprafața terenului. Nu există apă curată în natură - ea conține întotdeauna impurități. Apa pură se obține prin distilare. Apa distilată se numește apă distilată. Compoziția apei (în greutate): 11,19% hidrogen și 88,81% oxigen.
Apa curată este clară, inodoră și fără gust. Are cea mai mare densitate la 0 ° C (1 g / cm3). Densitatea gheții este mai mică decât densitatea apei lichide, astfel încât gheața plutește la suprafață. Apa se îngheață la 0 ° C și se fierbe la 100 ° C la o presiune de 101 325 Pa. Ea conduce caldura slab si conduce electricitatea foarte slab. Apa este un bun solvent. Molecula de apă are o formă unghiulară, atomii de hidrogen formează un unghi de 104,5 ° față de oxigen. Prin urmare, o molecula de apa - dipol: acea parte a moleculei în care este hidrogen, este încărcată pozitiv și porțiunea în care oxigenul - negativ. Datorită polarității moleculelor de apă, electroliții din ea se disociază în ioni.
Apa lichidă împreună moleculele cu H2 convențional 0 molecule asociate conținute, adică. E. Combinat în agregate mai complexe (H2O) x datorită formării de legături de hidrogen. Prezența legăturilor de hidrogen dintre moleculele de apă sunt explicate prin anomalii în proprietățile sale fizice: densitatea la maxim 4 ° C, punct de fierbere ridicat (în rândul H2 0 H2 S - H2 Se) capacitate anormal de mare de căldură [4,18 kJ / (g • K)]. Cu creșterea temperaturii, legăturile de hidrogen sunt rupte, iar ruperea completă are loc la trecerea apei în abur.
Apa este o substanță foarte reactivă. În condiții normale interacționează cu mulți oxizi bazici sau acizi și metale alcaline și alcalino-pământoase. Apa formează numeroși compuși - hidrați cristalini.
Evident, legăturile care leagă apa pot servi ca dezumidificatoare. Printre altele deshidratant poate specifica P2 05. CaO, BaO metalic Vi (ele, de asemenea, interacționează chimic cu apă) și silicagel. Proprietățile chimice importante ale apei includ capacitatea sa de a intra în reacții de descompunere hidrolitice.
Apa grea
Apa conținând hidrogen greu se numește apă grea (indicată prin formula D20). După cum se poate observa din comparația proprietăților fizice, acesta diferă de apa obișnuită:
Densitate la 20 ° C, g / cm3
Temperatura de cristalizare, ° C
Punct de fierbere, ° С
Reacțiile chimice cu apă grea au loc cu mult mai lent decât cu apa obișnuită. Prin urmare, prin electroliza prelungită a apei obișnuite, se acumulează în electrolizor.
literatură
"Un manual de chimie pentru participanții la universități" GP Khomchenko
Pun pariu că nu știi ce.
Pictorii vopsiri mixte în coaja pictorilor pictorului. Mai departe.
Pun pariu că nu știi ce.
Șobolanul locuiește în corpurile de apă contaminate cu nămol negru și un miros puternic de hidrogen sulfurat.
Pun pariu că nu știi ce.
Cel mai bun motiv pentru a vă invita fată preferată în parc este. Mai departe.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: