TEORIA MOLECULAR-KINETICĂ este o doctrină care explică structura și proprietățile corpurilor prin mișcarea și interacțiunea atomilor, moleculelor și a ionilor, ale căror corpuri sunt compuse.
Structura MKT a substanței se bazează pe trei propoziții, fiecare dintre acestea fiind dovedită prin observații și experimente (mișcarea browniană, difuzarea etc.):
1. materia constă din particule;
2. particulele se mișcă aleatoriu;
3. particulele interacționează unul cu celălalt.
Scopul teoriei moleculare-cinetice este de a explica proprietățile corpurilor macroscopice și procesele termice care au loc în ele, pe baza noțiunii că toate corpurile constau din particule individuale, aleatorii în mișcare.
Atomul este cea mai mică particulă a unui element chimic dat.
Fiecare element chimic corespunde atomilor complet definiți care păstrează proprietățile chimice ale unui element dat. Atomul constă dintr-un nucleu încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ care se deplasează în câmpul electric al nucleului.
O moleculă este cea mai mică particulă stabilă a unei substanțe date, care posedă proprietățile chimice de bază. O moleculă constă din unul sau mai mulți atomi ai aceluiași sau elemente chimice diferite sau diferite. Conform acordului internațional, masele tuturor atomilor și moleculelor sunt comparate cu 1/12 din masa atomului de carbon (scara de carbon a masei atomice relative).
1 amu = 1/12 din masa atomului de carbon = 1, 66 * 10 -27 kg
1 a. exprimată în grame. este numeric egal cu numărul Avogadro invers, adică 1 / NA. exprimată în mol -1.
Masa molară a unui element dat, exprimată în grame pe mol, coincide numeric cu masa moleculei acestui element, exprimată în a. e. m.
Cantitatea unei substanțe este o cantitate fizică determinată de numărul de molecule, atomi sau ioni dintr-o probă dată de materie.
Unitatea de cantitate de substanță este mol (masa nu este o măsură a cantității de substanță).
În 1 mol de substanță există un număr identic de atomi, molecule, egal cu NA = 6,022 · 10 23 1 / mol (număr sau Avogadro constant).
Cantitatea de substanță poate fi exprimată în termeni de:
Volumul de 1 mol este numit volumul molar. În condiții normale (p = 10 5 Pa și t = 0 о С), volumele molare ale tuturor gazelor sunt aceleași: V = 22,4 l / mol. sau V = 22,4 * 10-3 m 3 / mol.
Masa moleculară: M = m NA; unde m0 este masa unui atom sau a unei molecule.
Numărul de moli poate fi determinat:
ν = m / M unde m este masa substanței.
Masa molară este determinată de formula: M = Mott 10 -3 kg / mol.
Mothn este determinat din tabelul periodic.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: