monoxid de carbon CO, oxid C (II), compus carbon cu oxigen; gaz fără culoare și miros. W. Despre. a identificat prima dată medicul francez J. de Lasson în 1776 cu încălzirea cărbunelui cu oxid de zinc. Densitatea SUA. 0,00125 g / cm3 la 0 ° C și o presiune de 0,1 MN / m 2 (1 kgf / cm2), cu punct de topire -205 ° C, TKIP -191.5 ° C, temperatura critică a - 140 ° C, critică presiune de 3,46 MN / m2 (34,6 kgf / cm2). Formal, carbonul din sistemul solar. Starea de oxidare +2, totuși rezistența crescută și mici molecule de CO internuclear distanta (1,128Å) sugerează că atomii de oxigen și carbon legat suplimentar de legătură donor-acceptor.
W. Despre. - oxidul care nu formează sare, care nu interacționează în condiții normale cu apă, acizi și alcalii. W. Despre. se caracterizează prin reducerea proprietăților și prin tendința de a se alătura reacțiilor. Astfel, cuplat cu clor (vezi fosgen.) Sub influența radiației luminoase și în prezența catalizatorilor CO; și când este încălzit - cu oxigen, dând dioxid de CO2; cu sulf forme COS sulfoxid, cu unele metale - Carboniluri metalice, de exemplu Ni (CO) 4. Fe (CO) 5. W. Despre. la temperaturi ridicate, restaurează oxizii de metal la metal liber (Fe, Pb, Ni ;. Cu, etc.) și a reacționat cu hidrogen pentru a da, în funcție de condițiile de reacție, metan, un amestec de alcooli, superioare aldehide, cetone.
În atmosferă, este conținută în cantități mici. Apare sub forma unor mici incluziuni în straturile de cărbune. Este întotdeauna format prin arderea carbonului sau a compușilor săi, cu un deficit de aer și prezente în cantități semnificative în gazele de ardere, gazele de eșapament (2-10% în volum), fumul de tutun (0,5-1% în volum) și constituie astfel o sursă de poluare atmosferică . Prin urmare, multe țări au luat măsuri pentru a reduce concentrația de SUA, în aerul orașelor industriale (a se vedea. Nature Conservancy).
Obțineți W.O. în industrie când cărbunele încălzite interacționează cu dioxid de carbon: C + CO2 = 2CO sau vapori de apă: C + H2O = CO + H2. Astfel, se utilizează gaze de generare și apă, care sunt utilizate drept combustibili gazoși (a se vedea Gasificarea combustibililor). În laborator, CO este obținut prin încălzirea la 100 ° C a acidului formic cu acid sulfuric; reacția este: HCOOH = H20 + CO.
Aplicați W. Despre. în industria chimică pentru sinteza alcoolilor, hidrocarburilor, aldehidelor și acizilor organici, precum și pentru producerea combustibililor lichizi sintetici (a se vedea combustibili lichizi sintetici). A se vedea Sinteza organică de bază; Sinteza petrochimică.
REFERINȚE Remie G. Curs chimie anorganică, trans. cu el. t. 1, M. 1972; Akhmetov NS Anorganic Chemistry, ediția a 2-a. M. 1975; Tiunov LA. Kustov VV Toxicologia monoxidului de carbon, L. 1969.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: