În secolul al XIX-lea, chimiștii au fost de acord că organismele constau din atomi. Adevărat, ei au considerat că ele sunt particule solide, structurate omogene, iar diferența dintre ele a fost observată în greutatea atomică, definind-o în raport cu o unitate de referință. Unii au luat ca standard greutatea atomului de hidrogen și alții, de exemplu, o parte din greutatea atomului de oxigen.
Pe scurt, în chimie, în ciuda descoperirii mai multor duzini de elemente, a existat o confuzie. În descoperirea elementelor, rolul determinant a fost jucat de caz, iar în acest sens, oamenii de știință s-au asemănat cu alchimii medievali. Cu toate acestea, în cele din urmă, au reușit să cadă de acord că unitatea de greutate atomică este luat 16 din greutatea unui atom de oxigen, dar ignorarea legilor de bază nu este posibil să se prevadă cum să se comporte atomi de elemente. chimist organic Jean-Baptiste Dumas o dată pentru totdeauna enervat atât de tare, care a oferit pentru a scăpa de însăși noțiunea unui atom - este, în opinia sa, a împiedicat progresul chimiei.
Cântărirea la distanță
Intr-un nou articol pe galiu Lecoq de Boisbaudran a subliniat „importanța deosebită pentru a confirma concluziile teoretice d-lui Mendeleev.“ Dar ce tip de modele a descoperit ne-a permis să prezicem proprietățile elementelor prin calcul? lumina europeană a urcat în reviste științifice, și într-una dintre edițiile germane din 1872 a descoperit un articol care a raportat cu privire la deschiderea legii periodice lui Mendeleev, stabilirea dependența proprietăților elementelor chimice în greutate atomică (în terminologia modernă - masa atomică). Legea a fost vizualizată în mese faimoase de oameni de știință înarmați, cu mijloace de previziune științifică a comportamentului elementelor chimice și a existenței unor noi. Cu privire la importanța acestei legi poate fi pusă la egalitate cu legea gravitației descoperită de Newton.
Tabel de ghidare
Gallium a fost ultimul element cunoscut al omului, a cărui descoperire a fost de natură accidentală. Legea periodică a lui Mendeleev a încheiat confuzia de clasificare în chimie, iar noi elemente au fost descoperite pe baza predicțiilor științifice. În 1879, Swede Lars Frederik Nilsson a descoperit scandiul descris de Mendeleev cu opt ani mai devreme ca ekabor. Nilsson a menționat fidel Dmitri Mendeleev în descrierea descoperirii sale: „Aceasta a confirmat modul cel mai evident de a gândi chimist rus, nu va prezice numai existenta corpului simplu spus, dar, de asemenea, în avans, pentru a da proprietățile sale cele mai importante.“
În 1886, chimistul german Clemens Alexander Winkler a descoperit germaniu, care în 1870 a fost prezis de Mendeleev, care a numit acest element ekasilitsiem. Mendeleev a prezis cu exactitate atât proprietățile fizice și chimice ale germaniu care Winkler nu a omis să-l admire in articol: „Este puțin probabil ca nu poate fi o dovadă mai vie a validității periodicității elementelor doctrinei; marchează o extindere remarcabilă a câmpului chimic de vedere, un pas gigantic în domeniul cunoașterii ".
Apropo, o bicicletă cu privire la faptul că o dată ce o masă periodică a apărut lui Mendeleev într-un vis nu este decât o glumă. "M-am gândit la asta, poate pentru 20 de ani, dar credeți că: Eu stăteam și brusc ... e gata", a spus el.
Ilustrație: Ekaterina Shembel.
Numele marelui om de știință este imortalizat în masa periodică în sine. Cel de-al 101-lea element din acesta este actinida radioactivă Mendelevium, obținută în 1955 de către oamenii de știință de la Universitatea din California - Glenn Seaborg și tovarăși. L-au numit în onoarea marelui om de știință rus.
Articole similare
-
Dacă sunteți trist, dar nu știți de ce - citiți acest lucru și totul va intra imediat în loc!
-
Microbio bpk (consumul biologic de oxigen) (chimie - indicatori determinați - bpk
-
Subiectul științei pedagogice, locul ei în sistemul științelor umane
Trimiteți-le prietenilor: