Taxă comună - particule - enciclopedii mari de petrol și gaze, articol, pagina 1

Încărcarea totală a particulelor în partea stângă și pe partea dreaptă a ecuației ionare trebuie să fie aceeași. [1]

Încărcarea totală a particulelor în părțile din stânga și din dreapta ale ecuației ionice trebuie să fie aceeași. [2]







Câmpul electric din dielectric corespunde sarcinii totale a particulelor Q Qo - Qn; există fizic în spațiul dintre moleculele dielectrice. [3]

Câmpul electric din dielectric corespunde sarcinii totale a particulelor Q Qo - Qn, există fizic în gol, în spațiul dintre moleculele dielectrice. [4]

Suma tuturor încărcărilor formale pe atomii particulei este egală cu sarcina totală a particulei. Deoarece încărcăturile pe atomii de carbon și hidrogen din metan sunt zero, încărcarea totală a moleculei de metan este, de asemenea, zero. Rezultă că molecula de metan nu este un ion. Suma încărcărilor formale ale atomilor din ion nu este zero. [5]

Un avantaj important al metodei este acela că pentru a măsura sarcina totală a particulelor de praf nu este necesar să le depozitați pe electrod. [6]

În același timp, sarcina particulelor legate pe suprafața dielectrică este egală cu sarcina totală a particulelor. care sunt deplasate în dielectric prin orice plan paralel cu plăcile. [7]

Coagularea este adesea cauzată de o scurtă încălzire, mai ales cu agitare. Creșterea temperaturii reduce adsorbția și, în consecință, încărcarea totală a particulei; în plus, particulele dobândesc energie cinetică suficientă pentru a depăși bariera care împiedică abordarea lor. [9]

După cum se poate observa, molecula de coenzima I este un cation, deoarece atomul de azot al inelului piridină poartă o sarcină pozitivă. Cu toate acestea, la pH 7 5, ionizarea grupărilor fosfat se manifestă vizibil și încărcarea totală a particulei coenzimei I se dovedește a fi -1, particula se comportă ca un ion dipolar. Diagrama de mai sus prezintă forma oxidată a coenzimei și se observă ionizarea unei grupe. [10]







Pentru compilarea ecuații reacții redox în soluții între ionii și moleculele de reactanți, folosind metoda de ecuații electron-ion. Esența ei constă în ajustarea numărului de atomi înainte și după reacția, împreună cu egalizarea taxa totală a particulelor. prin adăugarea sau scăderea numărului necesar de electroni. În ecuațiile de electroni-ion ca în ecuațiile de ioni reacții de schimb soluți slab disociabile, volatile și mici sunt prezentate sub forma unor formule moleculare. [11]

În prezent, teoriile electrostatice sunt preferate în explicarea mecanismului de coagulare. Poziția de bază a teoriei electrostatice, exprimată mai întâi de Mueller, este că atunci când electrolitul este introdus în sol, sarcina totală a particulei. înconjurat de un strat dublu electric, nu scade, dar există o scădere a potențialului, iar stabilitatea solului datorată acestui fapt este încălcată. [12]

Valoarea curentului de conducție este determinată de sarcina electrică a tuturor particulelor care trec prin secțiunea transversală a conductorului pe unitatea de timp. Să presupunem că prin secțiunea transversală a conductorului S electronii trec uniform în timp /. Încărcarea fiecărui electron este e, deci sarcina totală a particulelor este. a trecut prin secțiunea transversală în acest timp, Q = en. [13]

Diagrama de mai sus prezintă forma oxidată a coenzimei și se observă ionizarea unei grupe. După cum se poate observa, molecula NAD este un cation, deoarece atomul inelului piridinei poartă o sarcină pozitivă. Cu toate acestea, la pH - 7 5, ionizarea grupurilor fosfat se manifestă vizibil și încărcarea totală a particulei coenzimei este egală cu -1, particula se comportă ca un ion dipol. [14]

Un izolator Izoelek punct este determinat de pH la care suma sarcinilor pozitive și negative asupra particulei sau suprafața este zero. Pe de altă parte, izoioynaya punct este determinat de pH la care zero este egală cu numai acea parte din încărcarea totală a particulelor. care este cauzată de absorbția și disocierea ionilor de hidrogen. Evident, punctele izoelectrice și isoionic coincid, în cazul în care nu au legătură cu ioni amfoteri alți ioni, alții decât ioni de hidrogen în soluții de sare, dar ele pot varia în general. Punctul izoelectric este determinat folosind metode electrocinetice (vezi. Chap. Punct Isoionic asociat cu ionii de hidrogen, determinat de titrare curbelor zwitterioni acizilor sau schelonami, de obicei, la concentrații diferite de amfioni. Panta curbelor de titrare variază cu concentrația ionilor amfoterici, dar curbele vor se intersectează în punctul isoionic. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: