Celula energetică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2

Straturile cuantice (linii punctate); s - p - d - f - substraturi energetice ale straturilor cuantice; P - celula de energie (stare); conține 2 electroni. [18]







Două electroni pot fi la diferite niveluri de energie sau la același nivel de energie la diferite poduri; dacă aceștia se află la același nivel inferior, apoi în celule diferite de energie. și dacă într-o singură celulă au rotiri opuse. [19]

Prezența unei perechi libere de electroni la atomul de azot creează posibilitatea formării unei molecule a unui compus mai complex prin utilizarea în comun a acestei perechi de către un atom de azot și un alt atom sau ion care are celule de energie libere. [20]

Considerațiile de mai sus și ecuația (5.22), care determină cantitatea de state, trebuie completată într-un singur sens, și anume am presupus întotdeauna că distribuția particulelor macrostări specificată de energie pentru celule și că numărul de redus la contul microstările permutări posibile ale particulelor între nivelurile de energie în E. Dar într-un caz mai general, ar putea fi necesar să se țină seama de faptul că microstatele nu pot fi diferite în ceea ce privește energia, ci într-un alt mod. Acest caz se numește degenerare de nivele. [21]

Într-adevăr, poziția moleculei este determinată prin coordonatele sale x, y, z, care determină de asemenea poziția și mărimea părții a spațiului, care sunt molecule care aparțin grupului cu energie g adică în terminologia noastră sunt într-o anumită celulă energetică bine definit. În cazul în care dimensiunea celulelor energetice în orice mod determinat (cum se face acest lucru, ne arată în § 59), este clar că numărul lor depinde de volumul ocupat de sistem. [22]







Structura stratului electronic de atomi extern este reprezentată de obicei prin intermediul celulelor energetice. Fiecare celulă de energie. în care pot exista doi electroni, este desemnat de o celulă, iar electronii înșiși prin săgeți. În acest caz, doi electroni cu rotiri opuse, care se află în aceeași stare energetică, sunt numiți perechi (sau pereche) și sunt desemnați de săgeți îndreptate spre direcțiile opuse. Electronul neparticipat (nepărsat) este desemnat printr-o singură săgeată. [24]

Structura stratului electronic de atomi extern este reprezentată de obicei prin intermediul celulelor energetice. Fiecare celulă de energie. în care pot exista doi electroni, este desemnat de o celulă, iar electronii înșiși prin săgeți. În acest caz, doi electroni cu rotiri opuse, care se află în aceeași stare energetică, se numesc perechi (sau pereche) și sunt indicate de săgeți care indică direcții opuse. Electronul neparticipat (nepărsat) este desemnat printr-o singură săgeată. [25]

Subnivel s poate fi nu mai mult de 2 electroni în subnivel p - 6, a d - subnivel - 10 și / - subnivel - 14 electroni. Într-o celulă de energie pot exista numai doi electroni, cu rotiri opuse. Comună este următoarea distribuție a electronilor care înregistrează nivele: literele s, p, d, / punct de subgrup, numărul de electroni în exponent și shell numărul subgrupă desemnat - număr care este plasat în fața literei. [27]

Într-adevăr, poziția moleculei este determinată prin coordonatele sale x, y, z, care determină de asemenea poziția și mărimea părții a spațiului, care sunt molecule care aparțin grupului cu energie g adică în terminologia noastră sunt într-o anumită celulă energetică bine definit. Dacă dimensiunile celulelor energetice sunt determinate într-un fel (cum putem face acest lucru, vom arăta în § 59), atunci este clar că numărul lor depinde de volumul ocupat de sistem. [28]

Distribuția electronilor pe cochilii se realizează în conformitate cu principiul Pauli: nu pot exista doi electroni într-un atom cu aceleași valori ale tuturor celor patru numere cuantice. Prin urmare, într-o celulă de energie poate exista un electron sau doi electroni cu rotiri opuse. [29]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: