Valence - atom-carbon - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2

În scheme, unitățile libere ale valenței atomului de carbon sunt reprezentate ca linii libere. În formulele structurale ale compușilor organici, fiecare bordură liberă este legată la un atom de hidrogen sau la un element monovalent, precum și la un radical monovalent. [16]







Este ușor să dați o explicație teoretică pentru această valență a atomului de carbon. dacă luăm în considerare faptul că energiile celor două secunde și ale celor 2/7 din atomul de carbon diferă foarte puțin unele de altele. [17]

Este ușor să dați o explicație teoretică pentru această valență a atomului de carbon. dacă luăm în considerare faptul că energiile stărilor 2s și 2p din atomul de carbon diferă puțin una de cealaltă. [18]

După cum sa arătat deja, cele patru valențe ale atomului de carbon au un aranjament tetraedric. [19]

După cum sa arătat deja, cele patru valențe ale atomului de carbon au un aranjament tetraedric. SOl, POl etc.) Cu toate acestea, aranjamentul tetraedric al legăturilor nu corespunde întotdeauna numărului de coordonare 4. De exemplu, ionul [PdCI4] 2 - are o configurație pătratică plană. Diferite valori ale unghiurilor de valență sunt de asemenea posibile atunci când atomul central este înconjurat de 3, 5, 6 și un număr mare de vecini. Unghiurile valente poartă informații importante despre natura legăturii chimice, unele reguli în modificarea lor vor fi luate în considerare mai târziu. [20]

După cum sa arătat deja, cele patru valențe ale atomului de carbon au un aranjament tetraedric. Cu toate acestea, aranjamentul tetraedric al legăturilor nu corespunde întotdeauna numărului de coordonare 4. De exemplu, ionul [PdCU] 2 are o configurație plană pătrată. [21]

În cadrul unui singur strat de trei valențelor ale atomului de carbon formează o legătură de valență solid cova cu fiecare dintre cele mai apropiate trei atomi vecini, în timp ce al patrulea valența aparține restul atomilor de carbon ai stratului. Între două straturi adiacente din cristal de grafit, forțele Van der - Waals, care sunt mult mai slabe decât forțele de legătură covalente, deci cristalul grafit are proprietăți mecanice anizotrope: încărcările inmuiere grele dirijate de-a lungul normalei straturilor și comprimarea cristalului, este foarte slab rezistă straturi de forfecare unul față de celălalt. [22]

După cum sa arătat deja, cele patru valențe ale atomului de carbon au un aranjament tetraedric. Cu toate acestea, aranjamentul tetraedric al legăturilor nu corespunde întotdeauna numărului de coordonare 4. De exemplu, ionul IPdCUl are o configurație plană pătrată. [23]







Dacă măsurați unghiurile dintre cele patru valențe ale unui atom de carbon. îndreptate spre colțurile unui tetraedru în modelul Van't Hoff (p Când atomii 3 carbon Obra-formează un ciclu cu trei atomi, ca și în cazul ciclopropan, fiecare valență este deviat din poziția sa normală de 24 44 ;. în cazul inelelor patru atomi Astfel, cele mai puțin cicluri stresante. în care devierea spre puterea valență a atomilor de carbon din poziția normală este cea mai mică, va fi de cinci - și shestichlen - cicluri Nye și cel mai intens - trei -. și patru atomi inele Acest lucru explică proprietățile anormale ale cicloprop pe și ciclobutan. [24]

Dacă măsurați unghiurile dintre cele patru valențe ale unui atom de carbon. . Adresat unghiuri tetraedru în modelul VantToffa (p Astfel, ciclurile mai puțin stresante, în care forțează direcțiile de deviere valențele atomii de carbon din poziția normală este cea mai mică, va fi de cinci - și inele cu șase membri și cel mai tensionat - trei - și inele cu patru membri Acest lucru explică. proprietățile anormale ale ciclopropanului și ciclobutanului [25].

Dacă măsurați unghiurile dintre cele patru valențe ale unui atom de carbon. . Adresat colțuri tetraedru în modelul Van't Hoff (p Astfel, cele mai puține cicluri stresante, în care direcțiile de deviere valențele atomii forțelor de carbon din poziția normală este cea mai mică, va fi de cinci - și inele cu șase membri și mai tensionate - trei - și inele cu patru membri. Acest lucru explică proprietățile anormale ale ciclopropanului și ciclobutanului [26].

Dacă măsurați unghiurile dintre cele patru valențe ale unui atom de carbon. . Adresat colțuri tetraedru în modelul Van't Hoff (p Astfel, cele mai puține cicluri stresante, în care direcțiile de deviere valențele atomii forțelor de carbon din poziția normală este cea mai mică, va fi de cinci - și inele cu șase membri și mai tensionate - trei - și inele cu patru membri. Aceasta explică proprietățile anormale ale ciclopropanului și ciclobutanului [27]

Comportamentul alkenelor a fost interpretat în așa fel încât valențele atomilor de carbon nu sunt utilizate în totalitate pentru formarea unei duble legături; La fiecare atom de carbon, rămâne valențele reziduale, la care sunt atașați reactivii. Aceste idei, care nu explică natura fizică a dublei legături, au fost numite teoria valențelor parțiale sau reziduale (din latină [28]

Comportamentul alkenelor a fost interpretat în așa fel încât valențele atomilor de carbon nu sunt utilizate în totalitate pentru formarea unei duble legături; La fiecare atom de carbon, rămâne valențele reziduale, la care sunt atașați reactivii. Aceste idei, care nu explică natura fizică a dublei legături, au fost numite teoria valențelor parțiale sau reziduale (din latină [29]

Inevitabil trebuie să se abată de la poziția lor normală a valenței atomilor de carbon. inclusă în compoziția inelelor de ciclobutan C4H8, ciclopentan QHi. [30]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: