Oxizi și hidroxizi ai fierului
Fierul în compuși prezintă mai multe grade de oxidare, dintre care cele mai caracteristice sunt +2 și +3.
Oxidul de ferrum (II) FeO este o pulbere de culoare neagră, slab solubilă în apă. Acest oxid are proprietățile de bază și reacționează cu acizii pentru a forma săruri ale fierului bivalent:
Oxid de ferum (III) Fe2O3 - o pulbere de culoare roșu închis sau maro, practic insolubil în apă. Apare în mod natural sub forma unui mineral hematit. Acest oxid are proprietăți amfoterice. Reacționează cu acizi pentru a forma săruri ale fierului trivalent:
Cu alcalii, oxidul feric (III) reacționează cu fuziunea, formând un ferrato:
Fe2O3 + 2NaOH2NaFeO2 + H20.
Există un oxid mixt de Fe3O4 (FeO · Fe2O3), care este o pulbere neagră.
Ferrum (II) Fe hidroxid (OH) 2 este substanța nerozchinnoyu de culoare albă, care devine verde atunci când este expus la aer. Acesta este format ca un precipitat prin reacția de schimb prin reacția soluțiilor de săruri feroase cu alcalii, de exemplu:
Ferrum (II) hidroxid are proprietăți de bază și este ușor solubil în acizi:
În aer, hidroxidul de ferment (II) este oxidat treptat la hidroxid feric (III):
Ferium (III) hidroxidul Fe (OH) 3 este o substanță non-roz de culoare maro. Se poate obține prin reacția de schimb între sărurile de fier feric și alcaline în soluție:
Hidroxidul ferum (III) prezintă proprietăți amfoterice și poate interacționa cu acizi și baze.
Hidroxidul de ferom (II) și hidroxidul de ferum (III) se descompun la încălzire pentru a forma oxidul și apa corespunzătoare:
Fe (OH) 2FeO + H20.
Cele mai importante săruri de fier sunt sulfatul de fier FeSO4 · 7H2O și clorura de ferum (III), FeCl3. Vitriolul de fier este folosit în agricultură pentru a controla dăunătorii plantelor, pentru a purifica apele uzate industriale, pentru a face coloranți. Clorura de ferrum (III) este utilizată pentru vopsirea țesăturilor ca mordant și pentru fabricarea plăcilor cu circuite imprimate prin gravarea chimică.
Trimiteți-le prietenilor: