Liosol - ghidul chimistului 21

Chimie și Tehnologie Chimică

În sistemele de dispersie liberă, particulele unei faze dispersate se pot mișca liber prin întregul volum al mediului de dispersie. Această proprietate generală ne permite să evaluăm unele fenomene care apar în astfel de sisteme dintr-un punct de vedere comun. Această secțiune se referă în principal la sisteme diluate în care mișcarea particulelor nu este complicată de agregarea lor. În această condiție, legile generale ale sedimentării, proprietățile electrokinetice și cinetice-moleculare sunt caracteristice tuturor sistemelor de dispersie liberă. Unele diferențe, nu atât de calitative ca cantitative, au sisteme cu medii de dispersie lichide și gazoase. Ele se datorează în principal cu vâscozitate mai mică și densitatea gazului în comparație cu lichid (vâscozitatea gazului în litri mensche de 50 de ori, iar densitatea în 100 L sau mai mult) și o interacțiune puternică cu faza lichidă dispersată (solvatare). Creșterea concentrației și dispersia fazei dispersate poate conduce la diferențe semnificative în anumite proprietăți ale sistemelor care oferă o bază pentru clasificarea acestora în funcție de aceste caracteristici. Sistemele de dispersie liberă sunt împărțite în aerosoli, bufeuri, lizole, suspensii, emulsii și spume. [C.184]








S-a observat anterior că suspensiile și lisozolii diferă în mărimea particulei. Cu toate acestea, în ciuda faptului că, pentru aceeași natură a fazelor, proprietățile de suprafață ale particulelor individuale sunt practic aceleași, diferența în dimensiunea particulelor sistemelor de dispersie are un efect semnificativ asupra multor proprietăți în vrac ale acestor sisteme. Așa cum sa arătat deja atunci când se iau în considerare proprietățile optice ale sistemelor dispersate, dispersia luminii (opalescenta), caracteristică solurilor, se transformă treptat în reflectarea luminii pe măsură ce dimensiunea particulelor crește. La aceleași concentrații în masă, turbiditatea suspensiilor este mult mai mare decât solurile. [C.343]

Pentru sistemele cu un lichid (F) sunt medii de dispersie liozol, care este un solid dispersat, dispersat într-un ecran de lichid-T / F (soluții coloidale de metale, cum ar fi de aur și argint. Suspensiile, suspensii și altele asemenea. N.) [C.270 ]

Sisteme cu grad de dispersie coloidal. se numesc soluri și, în consecință, în funcție de starea agregată a fazei de dispersie, aerosolul - în cazul gazelor și aerului și lizol - în cazul unui lichid. [C.16]

Cum putem determina dimensiunile particulelor dispersate sau concentrația lor în lizozoli prin presiunea osmotică [p.102]

Conform concluziilor făcute în secțiunea anterioară, lisozolii trebuie să respecte aceleași ecuații pentru presiunea osmotică. care sunt soluțiile adevărate. Proprietățile osmotice se manifestă vizibil în solurile liofilizate, în care se observă solvatarea particulelor. [C.210]

Din ecuația (IV.47) se poate observa că presiunea osmotică crește odată cu creșterea numărului de particule pe unitatea de volum, chiar și la masa constantă a fazei dispersate (cu dispersare crescătoare). Dacă două identice prin natura lizool au diferite parțiale [c.210]

O diferență importantă între aerosoli și sistemele de dispersie lichidă este absența neutralității electrice în sistem ca întreg. Suspensiile, emulsiile, lizozile în macrocantigiuni nu au nicio sarcină. în ele se respectă legea electroneutralității. Aerosolul chiar în cantități mari poate avea o încărcătură statică semnificativă, iar sedimentarea duce la distribuția neuniformă în sistem, ceea ce creează dificultăți serioase în luarea în considerare a tiparelor de schimbare a proprietăților aerosolilor. Cu toate acestea, calculele de estimare, de exemplu, câmpul electric din nori, pot fi efectuate cu ajutorul unor relații simple. [C.228]

Liosolii sunt deseori denumiți sisteme cu adevărat coloidale. Dimensiunile particulelor fazei dispersate în nih nu depășesc 100 nm. Principala diferență calitativă dintre lizozole și sistemele microheterogene este aceea că particulele solului participă la mișcarea cinetică moleculară și, prin urmare, posedă multe proprietăți ale soluțiilor reale. [C.186]







Sistemele dispersate liber prezintă proprietățile lichidelor care au fluiditate, nu rezistă forfecării. Acest tip de sistem include aerosoli, lizozol-emulsi și suspensii diluate. [C.17]

Stat sistemelor dispersate fază de agregare sunt clasificate în 8 tipuri de bază liozoli (T -G), emulsii (M) -G, spume (T) -G, geluri (F-T) aliaje (T-T), spumă solidă (F -T) și două varietăți de spray-uri (T-G și G-T), unde T, F, F-solid, lichid și gazos) corp de vapori (. [C.209]

Lnozoln este divizat în dispersiv, asociativ și macromolocular. Dispersia este obținută prin condensare (mai des) sau prin metode de dispersie, cele asociative se formează reversibil prin asocierea moleculelor în soluții (de obicei molecule de surfactanți), cele macromoleculare fiind soluții de substanțe moleculare înalte. Liosolii din grupa a doua și a treia se formează în mod spontan, la fel ca soluțiile reale. [C.186]

Relația (IV.45) este valabilă și pentru lizozoli. Pentru a trece la expresia presiunii osmotice prin concentrația substanței dizolvate și pentru a simplifica raportul, soluția este diluată. și apoi devine forma cunoscută drept legea lui Vant-Goff [c.210]

Van't Hoff Legea este valabil și pentru liozoley, dar pentru ei este scris de obicei prin concentrare parțială a V (chastnts număr per unitate de volum de coloidală, V == syl) [c.210]

Ultrafintrația este destinată concentrării lizozolilor, soluțiilor de polimeri și purificării acestora de la substanțe cu conținut scăzut de molecule. Din filtrarea convențională, aceasta diferă, în principal prin dimensiunea porilor membranei, porii membranelor pentru ultrafiltrare nu trebuie să depășească dimensiunea particulelor solului. În consecință, căderile de presiune în timpul ultrafiltrare ajung [c.243]


10 kPa și mai mare. În plus, ca urmare a acestui procedeu, se obține un lizol (suspensie) mai concentrat, mai degrabă decât un precipitat care se formează în timpul filtrării convenționale. Mecanismul de ultrafiltrare este aproape de filtrarea sau de screening-ul obișnuit. [C.243]

În cazul în care rata de peptization constantă este mult mai mare decât viteza constantă de coagulare (peptization energia de activare este semnificativ mai mică decât coagularea), sistemul va fi dominat de particule primare mai mici. Pe măsură ce crește constantă rata de coagulare (prin scăderea barieră potențială), numărul de particule duble, triple etc. în sistemul de echilibru crește. În cazul în care coagularea este cauzată de interacțiunea dintre particulele mediului prin stratul intermediar, energia atracție este scăzută, iar sostemy minim de energie are o mică valoare negativă. Prin urmare, mici modificări în sistem (pH oscilație, electrolit ko1schentratspi), determinând creșterea forțelor de repulsie a particulelor (diminuarea atracției forței Hx) duce la peptization sistemului sub acțiunea mișcării browniene. Pentru sisteme capabile să transformări similare includ cele mai multe liozoley (hidrosoli) stabilizate în diferite moduri, inclusiv prin electroliți, agenți activi de suprafață și DIU. În acest sens, hidrosolii de oxid de siliciu prezintă interes. care [c.287]

Rolul mărimii particulelor fazei dispersate în stabilitatea soluțiilor de polimeri le leagă de alte sisteme coloidale. Se poate afirma deja că, pentru sistemele cu particule sferice compacte dintr-o fază dispersată, abaterile de la idealitate sunt mai puțin, totuși, decât pentru sistemele care conțin macromolecule lineare. dar ele rămân negative. Astfel, numai diferența dintre dimensiunile particulelor fazei dispersate și moleculele mediului de dispersie contribuie la factorul de entropie al stabilității sistemelor coloidale. Această contribuție crește pentru lizii stabilizați cu ajutorul agenților tensioactivi și în special a compușilor cu înaltă moleculare. [C.324]

Agregat de suspensii stabile și instabile și lizole prezintă diferențe semnificative în formarea precipitării ca rezultat al coagulării. Au volume de sedimentare diferite (volume de sedimente) și modele de precipitații. În sistemele rezistente la agregate, sedimentarea particulelor se produce lent și se formează un precipitat foarte dens. Acest lucru se explică prin faptul că straturile de suprafață împiedică agregarea particulelor care se alunecă unul pe celălalt, particulele se pot deplasa într-o poziție cu o potențială energie minimă. Într-un sistem agregat-instabil, sedimentarea chaTP apare mult mai rapid ca rezultat al formării agregatelor. Cu toate acestea, prinderea sedimente ocupă mult mai mult volum, deoarece particulele păstrează relație de poziție aleatoare în care au fost la primul contact, forțele de coeziune dintre ele proporțional cu tyalsesti lor putere sau mai mare. [C.344]

O caracteristică luminoză a lizozolilor este reversibilitatea lor - capacitatea de a se peptida după coagulare. Trecerea coagulei la sol depinde în principal de gradul de liofilizare al solului și de timpul scurs de la coagulare. Dacă coagularea este cauzată de o scădere sau eliminare a acelui alt factor de stabilitate. apoi pentru peptizare, ca proces invers. este necesar să se restabilească acest factor. Când se coagulează molecula de peptizare a electroliților A se vedea pagina unde este menționat termenul LYOSOL. [c.332] [c.280] [c.156] [c.187] [c.191] [c.14] [c.202] [c.207] [c.227] [c.312] [c.342] [c.343] [c.353] [c.179] [c.272] Cursul chimiei coloidale 1974 (1974) - [c.22]

Curs de chimie coloidală 1984 (1984) - [c.24]

Chimie fizică și coloidală (1988) - [c.154]

Curs de chimie coloidală (1984) - [c.24]

Curs de chimie coloidală Fenomene de suprafață și sisteme de dispersie (1989) - [c.17. c.222]







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: