Catalogul chimic al chimiei generale p. 315

Chimie generală

ve coagulant pentru purificarea apei, precum și pentru decaparea metalelor. Soluția Fe2 (S04b este capabilă să dizolve Cu2S și CuS cu formarea sulfatului de cupru (II), se utilizează pentru producerea de cupru hidrometalurgic.







În timpul acțiunii alcalinilor asupra soluțiilor de săruri de fier (III) precipită precipitatul de Fe (OH) 3 de fier roșu (III) de fier, care este insolubil în exces de alcaline.

Hidroxidul feric (III) este o bază mai slabă decât hidroxidul de fier (II); Acest lucru este exprimat în faptul că sărurile de fier (III) sunt hidrolizate de acizi puternici și slabi (de exemplu, cărbune, hidrogen sulfurat) Fe (OH) 3 nu formează săruri. Hidroliza a explicat și soluții de culoare de săruri de fier (III): în ciuda faptului că Fe3 + ion este aproape incoloră, conținând soluții sunt colorate în culoare galben-brun, datorită prezenței ionilor de fier hidroxo sau molecule de Fe (OH) 3, care se formează datorită hidrolizei :

Fe3 + + H20 s => FeOH2 + + H +

FcOH2 + + H20Fe (OH) 2 + H +

Fe (OH) 2 + H20Fe (OH) 3 + H +

Atunci când se încălzește, culoarea se întunecă și, atunci când se adaugă acizi, devine mai ușoară datorită suprimării hidrolizei.

La calcinare, hidroxidul de fier (III), pierderea apei, se transformă în oxid de fier (\\\) sau oxid de fier, Fe203. Oxidul de fier (III) se găsește în natură sub formă de minereu de fier roșu și se utilizează ca vopsea maro - o tijă de fier sau o mumie.

O reacție caracteristică care deosebește sărurile de fier (III) de sărurile de fier (II) este acțiunea tiocianatului de potasiu KSCN sau a tiocianatului de amoniu NH4SCN asupra sărurilor de fier. Soluția de tiocianat de potasiu conține ioni SGN incolori

care se combină cu ionii de Fe (III), formând un fier (III) de fier (III) de fier (III), redus sânge, ușor de disociat (SCN) 3. Când ionii de fier (II) interacționează cu tiocanamidă, soluția rămâne incoloră.

Compuși de cianură din fier. Când cianurile solubile precum cianura de potasiu sunt expuse la soluțiile de săruri de fier (II), se obține un precipitat alb de cianură de fier (II):

În exces de cianură de potasiu, precipitatul se dizolvă ca urmare a formării sării complexe a rvi [Fe (CN) 6] -hexacianoferat (II) de potasiu







Fe (CN) 2 + 4KCN = K4 [Fe (CN) 6]

Fe (CN) 2 + 4CN "= [J (CN) 6] 4_

Hexacianoferatul (II) de potasiu K4 [Fe (CM) 6] -ZH20 cristalizează ca prisme galbene luminoase mari. Această sare se numește și sare de sânge galben. Când se dizolvă în apă, sarea disociază în ioni de potasiu și ioni complexi extrem de stabili [Fe (CN) g] 4-. Practic, o astfel de soluție nu conține deloc ioni de Fe2 + și nu dă reacții caracteristice fierului (II).

Potasiul hexacianoferat (II) servește drept reactiv sensibil la ionii de fier (III), deoarece [Fe (CN) 6] 4

care interacționează cu ionii Fe3 + pentru a forma o sare insolubilă în apă a hexacianoferat ^) de fier (III) Fe4 [(Fe (CN) 6] 3 caracteristică de culoare albastră ;! această sare a fost numită albastru de Prusia;

4Fe3 + + 3 [Fe (CN) el4_ = Fe4 [Fe (CN) 6] 3

Azurul de la Berlin este folosit ca vopsea. Sub acțiunea clorului sau a bromului pe o soluție de sare galbenă din sânge, anionul este oxidat transformându-se într-un ion [Fe (CN6)] 3:

2 [Fe (CN) e] 4 "+ Cl2 = 2 [Fe (CN) 6] 3 ^ f2CG

Sarea K3 [Fe (CN) 6] care corespunde acestui anion se numește hexacianoferrat de potasiu (\\\) sau sare roșie din sânge. Formează cristale roșii anhidre.

Dacă actul geksatsnanoferratom (III) la o soluție de sare de fier de potasiu (II), hexacianoferat precipitatul obținut (III), fier (II) (turnbuleva albastru) arata foarte similar cu albastru de Prusia, dar având o compoziție diferită:

3Fe2 + + 2 [Fe (CN) 6r-Fe3 [Fe (CN) G] 2

Cu săruri de fier (III), K3 [Fe (Cr |] 6] formează o soluție maro-verzuie.

În majoritatea celorlalți compuși complexi, ca și în cianerferații examinați, numărul de coordonare a fierului (II) și a fierului (II) este de șase.

Ferite. Atunci când fierul de ferită (III) este condensat cu carbonați de sodiu sau potasiu, se formează ferite - sărurile HFeO-ului acidului feros care nu este liber, de exemplu, ferita de sodiu NaFeOa:

Fe203 + Na2C03 = 2NaFe02 + CO2 \

In feritele arta sau materiale din ferită denumite pulberi produse de sinterizare de oxid de fier oxid (III) și unele metale bivalente, cum ar fi nichel, zinc, mangan. Sinterizarea se realizează la 1000-1400 ° C. Ferriții au proprietăți magnetice valoroase și rezistență electrică ridicată, ceea ce determină o pierdere electrică mică în ele. Feritele sunt utilizate pe scară largă în tehnologia comunicațiilor, dispozitivele de numărare, automatizarea și telemehanica.

Compuși ai glandelor a (VI). Dacă rumegușul de oțel sau oxidul de fier (III) este încălzit cu azotat și hidroxid de potasiu, se formează un aliaj care conține ferat de potasiu K2Fe04 - sare de acid feric H2Fe04:

Fe2Oa-f4KOH + 3KN03 = 2K2Fe04 -f3KN02 -f 2HaO + III + VI

Atunci când aliajul este dizolvat în apă, se obține o soluție de culoare violet roșie din care se poate precipita, prin acțiunea clorurii de bariu, BaFe04 de fer din bariu insolubil în clorură de bariu.

Toate ferrații sunt oxidanți foarte puternici (mai puternici decât permanga). Acidul fier H2Fe04 legat de fier și anhidrida Fe03 a acestuia nu se obțin în stare liberă.

Carboniluri din fier. Forme de fier l







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: