Cantitatea de substanță


Să ne reamintim conceptul de cantitate de materie.

Mole este cantitatea unei substanțe a cărei masă în grame este numeric egală cu masa atomică relativă (sau moleculară). Masa moleculară relativă este, de fapt, un număr care înseamnă câte unități de masă atomică reprezintă greutatea unei molecule sau a unui atom al unei substanțe date







Într-o moleculă de substanță, există atâți atomi (sau molecule) în care există atomi în 0,012 kg de nuclid de carbon cu o masă atomică de 12.

Adică, într-un mol de orice substanță, același număr de particule! Acest număr este numit constanta Avogadro:

1. Care este masa de 4 moli de oxigen molecular? Dați răspunsul în grame.

Pentru a găsi o masă de 4 moli, evident că trebuie să cunoașteți masa unei moli. Masa moleculară este indicată în tabelul periodic, pentru oxigen este kg / mol. Cu toate acestea, formula de oxigen - adică molecula de oxigen constă din doi atomi, atunci masa molară a oxigenului molecular este de două ori cea a atomului: kg / mol. Acum găsim masa de 4 moli: kg sau 128 g.

2. Densitatea aluminiului este de 3 ori mai mare decât densitatea gheții. Într-o moli de alumină, co-der-y-xia:

1) atomi sunt de 3 ori mai mari decât într-un mol de gheață;

2) cât mai mulți atomi ca într-un mol de gheață;
3) de 3 ori mai mic decât numărul de atomi decât într-un mol de gheață;
4) pe atomi mai mult decât într-un mol de gheață.

Știm că o molie - oricare ar fi este materia pe care o luați - este același număr de particule. Pot fi atomi sau molecule. Gheață - este apa înghețată și știm formula de apă bine ("cizmele mele, le lipsește") - adică molecula de apă - acestea sunt cele trei atomi. Iar moleculă de gheață conține, prin urmare, numărul de molecule sau numărul de atomi. Dar aluminiu constă din atomi și este conținut într-un mol. Asta este, moli de gheata contine atomi de trei ori mai mult decat un mol de aluminiu!

3. În două co-sud-dahi, on-the-ho-dit-sya, în același timp, mă rog diferite gaze ideologice. Se poate afirma asta







1) numărul de molecule, precum și numărul de atomi din aceste co-suduri-od-na-ko-in
2) numărul de atomi din aceste co-spume este unul pe unul
3) numărul de molecule din aceste co-spume poate fi diferit
4) numărul de atomi din aceste co-spume poate fi diferit

În această problemă, nu știm dacă gazele noastre constau din atomi sau molecule. Dacă una dintre ele constă din atomi, atunci în moliul acestui gaz se află. Iar al doilea, de exemplu, constă în molecule diatomice - apoi într-o moleculă din aceste molecule de gaz și atomi sunt conținute. Prin urmare, 4 este adevărat.

4. Cât cantitate de substanță este conținută într-o turnare din aluminiu cântărind 8,1 kg?

În această sarcină este necesar să se determine numărul de moli ai substanței. Aluminiu constă din atomi, masa molară fiind cunoscută din tabelul lui Mendeleyev: kg / mol. Rămâne să se împartă masa turnării cu masa unui mol:

5. Apa din cana cu o masă de 300 g a fost evaporată complet în 20 de zile. Câte molecule de apă s-au evaporat în medie de pe suprafața lor în 1 s?

Știm timpul pentru care apa sa evaporat. Dacă aflați câte molecule au fost conținute în acest pahar, atunci puteți răspunde la problema problemei prin împărțirea acestui număr de molecule în timp. Să determinăm numărul de molecule. O moleculă de apă constă din doi atomi de hidrogen (masa molară kg / mol) și un atom de oxigen (masa molară kg / mol). Determinați masa molară de apă: kg / mol.

Determinați cantitatea de substanță conținută într-o ceașcă de apă (300 g = 0,3 kg): mol.

În fiecare mol de apă - molecule, adică doar într-un cerc.

Tot acest număr de molecule a zburat de pe suprafață pentru o zi, ore sau minute sau secunde.

Rămâne să se împartă numărul de molecule pentru această perioadă:

6. Într-un lac cu o adâncime de 10 m și o suprafață de 20 de kilometri pătrați, a fost aruncată o sare cristalină de 0,01 grame de sare. Câte molecule din această sare ar fi în cartușul de apă cu un volum de 2 metri cubi. cm, dacă presupunem că sarea este dizolvată și uniform distribuită în volumul apei lacului?

Să determinăm mai întâi numărul de molecule din cristal. Molecula de sare constă dintr-un atom de sodiu și un atom de clor, masa molară de sodiu este kg / mol și masa molară a clorului este kg / mol. Masa molară a sării este apoi g / mol. Un cristal cu o masă de 0,01 g conține: mol de sare.

Acum calculam moleculele acestei sări :.

Acum, pentru a afla câte degete de apă în lac, calculează volumul său: metri cubi. Împărțim acest volum cu volumul unui cartuș, doar mai întâi traducem volumul unei degete în metri cubi. Inimă în lac :. Acum ne împărțim pur și simplu numărul de molecule după numărul de degete, deoarece sarea a fost distribuită uniform de starea problemei :.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: