Reducere - temperatură - îngheț
O posibilă soluție la problema este, pe de o parte, în căutarea de inhibitori ai inofensiv ieftine și, pe de altă parte - în încercarea de componente mai puțin agresive pentru scăderea temperaturii de congelare a apei. [17]
Când uscarea gazului răcit la minus 30 la - 40 ° C, prin injectarea în schimbătoarele de căldură utilizate soluții de monoetilenglicol cu o fracție de masă de 75 - 85% pentru a reduce temperatura de congelare a absorbantului. [19]
Deoarece vl și a0, apoi r1 și ecuația (1.6) permite o explicație rezonabilă a datelor experimentale prin presiunea osmotică a schimbării presiunii vaporilor asupra soluțiilor, precum și pentru a reduce punctul de congelare și creșterea temperaturii de fierbere a soluțiilor de electrolit. [20]
Curbele dependenței punctului de congelare și a punctului de fierbere al soluțiilor de concentrația de săruri sunt prezentate în Fig. 1-7 și 1-8 Sarea mai hidratată la aceeași concentrație molară provoacă un punct de fierbere mai mare și un punct de îngheț mai scăzut al soluției. mai puțin hidratată. [22]
Toluenul este utilizat în producerea de conservanți, coloranți, produse farmaceutice, explozivi, materiale plastice, fibre sintetice, ca solvent, rășini naturale și sintetice, un diluant în procesul de fabricație a celulozei și eter lacuri, aditivi în aer - și autofuel pentru a coborî punctul de îngheț. [23]
Pentru a crește rezistența la îngheț de apă, se adaugă săruri sau substanțe organice, de exemplu alcooli. Scăderea punctului de îngheț al apei depinde de cantitatea de substanță introdusă. Ca aditivi, cel mai des se utilizează potasiu K2CO3, clorură de magneziu MgCb, clorură de calciu CaCI2 și glicol HO-CH2-CH2-OH. [24]
Punctul de fierbere 78 ° C, îngheață la -115 ° C. Folosit ca solvent pentru a reduce punctul de îngheț al produselor. pentru a crește eficiența conservanților. În concentrații de peste 15% în sine este un conservant. [25]
În cele mai multe cazuri, soluția cristalizează (atunci când se îngheață) sau scade (fierbe) numai solventul, astfel încât concentrația soluției în timpul congelării sau fi ererii acesteia crește. Aceasta, la rândul său, duce la o creștere și mai mare a punctului de fierbere și la scăderea punctului de congelare. Astfel, soluția cristalizează și nu fierbe la o anumită temperatură, dar într-un anumit interval de temperatură. Temperatura debutului de cristalizare și începutul punctului de fierbere al acestei soluții se numesc temperatura ei de cristalizare și punctul de fierbere. [27]
Deci, apa de mare îngheață puțin mai jos, dar se fierbe ușor deasupra apei proaspete. Regula care determină mărimea acestei creșteri de temperatură coincide complet cu cea care controlează scăderea temperaturii de congelare. [28]
Datorită acestui fapt, elasticitatea vaporilor, asociată cu creșterea punctului de fierbere, scade. Din grafic (fig. 17) arată că presiunea de vapori este redusă cu o valoare egală cu diferența în presiunea de vapori a pw apă și soluție pL - vapori de soluție curba de elasticitate trece nu numai prin punctul de fierbere, dar și în întreaga regiune de temperatură înainte de punctul de congelare și este situată sub curba elasticitatea vaporilor de apă, indicând o scădere a punctului de îngheț. [29]
Pagini: 1 2 3
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Mâner - ciocan de sanie - encyclopedie mare de petrol și gaz, articol, pagina 1
-
Puterea naturală - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2
-
Masa absolută - atom - enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: