Chimie și Tehnologie Chimică
TRAVELNE - tratamentul chimic și electrochimic al suprafeței materialelor dure. Se folosește pentru îndepărtarea impurităților. oxizi (în special, rugină), la scară, pentru a identifica structura materialului (metal, minerale) sau conferi microgeometriilor dorită. pentru îndepărtarea blănii perturbate. tratarea stratului de suprafață și producerea de vedere structural și poverhnostp chimic omogen, cu materiale de pro-ve semiconductoare, pentru a da un tip de sticlă mată și altele. utilizate frecvent înainte de aplicarea acoperirilor de protecție, emailare, cositorit și cositorite. Chimica T. din oțel, cupru, zinc și magneziu se efectuează în soluții apoase de acid sulfuric. sticlă clorhidric sau acid azotic - alumină în acid fluorhidric - în soluții apoase de alcalii caustice și oțeluri inoxidabile rezistente la căldură. titan în topituri alcaline. eterogenitate poverhiosti Due (prezenta pori, fisuri și așa mai departe. N.) Metalizarea T. chimică, urmată de acțiunea microelementelor. Electrochimice T. se efectuează în același mediu, precum și în soluții de solvenți folosind catod. anod sau curent alternativ. La T. suprafața este chimică. interacțiunea filmului de oxid sau a materialului de bază cu soluție electrochimică sau topitură. dizolvarea electrochimiei metalice (pe secțiunile anodice ale microelementelor sau în gravura anodică). eliberarea electrochimiei de hidrogen (pe siturile catodice ale microelementelor sau în gravura catodică). eliberarea oxigenului (în timpul gravării anodice). Chem. Curățarea suprafeței este facilitată de slăbirea și decojirea cântarelor sub blană. impactul [c.582]
Trebuie remarcat faptul că calculele energiei interacțiunii moleculare a unui corp solid cu molecule ale unei substanțe solute s-au bazat pe teoria modernă a interacțiunii moleculare. care nu ia în considerare posibila solvare a suprafeței de sticlă în soluții apoase. ca urmare a faptului că, așa cum se arată în [14], straturile de perete ale unui lichid pot diferi în proprietățile lor de cele vrac. Pentru a ține seama de aceste proprietăți, sunt indispensabile studii experimentale independente și noi calcule. [C.180]
Silicatul de plumb este obținut prin interacțiunea de schimb a soluțiilor apoase de nitrat de plumb și silicat de sodiu (așa-numitul sticlă lichidă tehnică cu modulul n 2.1 [c.166]
Reacțiile de interacțiune a substanțelor în topituri (preparatele 101-105). Majoritatea acestor reacții se efectuează la temperaturi sub 400 ° C în vase din sticlă simplă sau securizată. Același lucru ca și în cazul metodelor descrise mai sus. efectuate în principal în soluții apoase. metodele de obținere și purificare a multor preparate sintetizate în topituri necesită costuri hardware ridicate. Următoarele metode de utilizare a gazelor utilizate (Sec. 47.4) extracție de condens (Sec. 47.3.7 preparare 138) distilare (Prepararea 167, de asemenea, sub presiune redusă. Sec. 47.5.1) sublimare (Prepararea 79) utilizând o presiune redusă (Prepararea 107 ). [C.517]
Acid hexafluorosilicat H28Pb - lichid incolor, care poate fi depășit numai ca o soluție apoasă de 13,3%. Soluția apoasă de acid nu interacționează cu sticla. Densitatea soluțiilor apoase de H2SiFe la 18 ° C 6% - 1,049 20% - 1,173 34% - 1,314. [C.212]
Cu toate acestea, presupunerea că pe o gamă largă de potențiale pentru toate sistemele nu este strict îndeplinită. Inconstanța k se datorează dependenței de potențialul unghiului de contact la limita celor trei faze ale mercurului / sticlei / soluției. Acest efect se datorează interacțiunii electrostatice dintre straturile duble ionice la limitele sticlei / soluției și mercur / soluție. Sticla în soluții apoase de electroliți este încărcată negativ. În acest sens, repulzarea are loc între sticlă și suprafața mercurului încărcată negativ. În consecință, în aceste condiții nu există umectare a sticlei cu mercur și 0 °. În același timp, atunci când> 0, efectul aderării mercurului la sticlă apare, se formează un unghi de contact bine definit de> 0 °. Cu cât este mai mare sarcina pozitivă a mercurului, cu atât este mai mare umezirea sticlei, este mai mare și, în consecință, conform ecuației [c.160]
Există mai multe moduri de a produce acid silicic coloidal. Potrivit uneia dintre acestea, acidul silicic este produs prin interacțiunea unei soluții apoase de silicat de sodiu (sticlă lichidă) cu acizi minerali sau organici. Mai întâi, se formează o soluție coloidală de acid silicic (sol), apoi se supune coagulării pentru a forma un gel. care este spălată din săruri, deshidratată, uscată, zdrobită și cernută. [C.165]
Mai mulți cercetători consideră interacțiune chimică sticlă cu soluții apoase din punct de vedere al schimbului de ioni cu ioni în suprafața sticlei din soluție, însoțită de procesele de difuzie (Nikolsky. 1937 Douglas, Isard 1949 Beattie 1953 Dubrovo și Schmidt, 1953). Reprezentările schimbului de ioni pe sticlă s-au dezvoltat în principal în timpul dezvoltării teoriei unui electrod de sticlă. [C.27]
Acesta este preparat prin reacția unei soluții alcaline de silicat de potasiu (K2510z) cu soluție de acid clorhidric și soluție apoasă A1S1z VaS12. Procedeul a fost efectuat la 70 ° C, precipitatul rezultat a fost îndepărtat prin filtrare și hidraulic presat la un conținut de apă reziduală de 40-45%. Inelele formate, tabletele sau granulele sunt uscate mai întâi la 60 ° C, povysh EYA-l la 115 ° C și apoi se tratează cu bioxid de sulf, pentru a forma polyvanadate sau o altă formă de eliberare a clorului 205 [98, 99]. [C.253]
Formula (11.53) a fost supusă în mod repetat unei verificări experimentale. Datele cele mai convingătoare obținute Yaminsky Amelina și Shchukin [23], a petrecut măsurarea forțelor de adeziune între mărgelele de sticlă metilați identice în aer, în apă, într-un număr de lichide organice (alcooli, etilen glicol, heptan), precum și soluții apoase de alcooli. Etilenglicol și agenți tensioactivi care formează miceli. Pe baza datelor obținute de ecuația (P.ZZ) a fost raschitana specific de interacțiune liberă / energie (0) nepolari suprafete de sticla metilat în aceste medii. Pe de altă parte, aceeași cantitate a fost determinată printr-o metodă independentă, pornind de la datele din [c.49]
Dispensați într-un balon conic de 500 ml 2,50 g de cupru (II) și se dizolvă la temperatura camerei în 25 ml de apă. Apoi se adaugă la această soluție 100 ml de soluție apoasă de hidroxid de sodiu concentrată (w = 50%). pre-răcit la 5 ° C. Soluția rezultată. cuprinzând sodiu geksagidroksokuprat (n), se încălzește până la fierbere și cu atenție, cu agitare puternică, se adaugă o soluție ce conține 7,00 g de nitrat de stronțiu și 20 ml de apă. Prin reacția cationi de stronțiu și ioni geksagid-roksokuprat precipită în balon. Se separă rapid de soluție prin filtrare în vid printr-un filtru cu o placă poroasă din sticlă. Clătiți filtrul cu un volum mic de acetonă răcită și uscați la aer într-un bol sau pe geamul de ceas. Produsul este cântărit. De ce se recomandă utilizarea unui filtru de sticlă. nu hârtie De ce nu se poate clăti produsul cu apă [c.273]
Datele pentru adsorbția polimerilor din soluții în prezența unui precipitant indică faptul că, dacă precipitator nu conduce la structura -turoobrazovapiyu, plierea moleculelor în soluție determină o scădere accentuată a adsorbtivitatea lor. Pe lângă gradul de formare a structurii, este necesar să se ia în considerare și alți factori. de exemplu, posibilitatea de a bloca grupurile active pe suprafața adsorbantului ca rezultat al interacțiunii cu moleculele de solvent. Astfel, în timpul adsorbției din soluții apoase de gelatină pe sticlă grup Si-OH Glass reacționează semnificativ cu apa, ceea ce reduce mult adsorbția moleculelor de gelatină. [C.145]
În reacția unei soluții de nicotină cu o soluție apoasă saturată de acid picric se formează nicotină picrat. Când adăugați o picătură de soluție de 0,5% acid picric pe diapozitiv pentru a picătură soluție de nicotină picrat format nicotină sub formă de prisme alungite gălbui și ace colectate în grupuri (Fig. 17 minute). [C.121]
procesul de hidratare Acceleration zgură vitros în prezența apei în amestecare Ca + ionilor este determinat de distrugerea cochilie A1 (0H) s și Si (OH) 4 pe boabe de sticlă hidratat în interacțiunea cu hidroxid de calciu pentru a forma cristale si calciu hydrosilicates hydroaluminates nizkoosnovnyh. shell Cristalizarea este însoțită de formarea -Ca aceasta retea de capilare prin care moleculele de apă atinge partea adâncă a particulelor nehidratate. Până când în soluția apoasă sunt disponibilitatea ionilor de Ca +, nu are loc formarea de noi coajă solide pe particule, asigurând un flux lentă, dar continuă o reacție de hidratare. Prin stabilirea condițiilor pentru contactul continuu al particulelor structurale de apă (H + 0H. Apă) și schimbul de ioni pot -modifikatorov cationi de sticlă (Na +, Mg +, etc.) In H +, însoțită de o deformare progresivă a stratului de suprafață a particulelor la o anumită adâncime. care accelerează procesul de dizolvare ulterioară. Datorită solubilității crescute a sticlei în apă, interacțiunea ionilor de aluminiu hidratat este, de asemenea, importantă. siliciu și calciu direct în soluție apoasă. însoțită de cristalizarea hidraților corespunzători. Accelerarea de hidratare minerale inactive, Ca + ionii pot totuși inhiba interacțiunea cu reactiv cu apa minerale 2S, CA, S5A3, 4AF, dacă sunt prezente în zgură. [C.438]
În eprubetă, luați câteva picături de soluție apoasă 0,1% de fuchsină și decolorați prin adăugarea de NaHSOa solidă și 1-2 picături de HCI concentrat. Slăbiți soluția rezultată cu o bucată de hârtie de filtru și atașați-o la suprafața interioară uscată a geamului de ceas superior al camerei de gaz (vezi Figura 10, pagina 104). Pe sticla de fund, plasați 2-3 picături de soluție care urmează să fie testată pe soluție de Br și 4-5 picături de soluție de acid cromic 25%. După 10 minute, încălziți geamul pliat peste deschiderea băii de apă fierbinte. În acest caz, Bfj liber, format ca urmare a oxidării ionilor de acid cromic Br. interacționează cu compusul bisulfit-fucsin și mai mult sau mai puțin rapid (în funcție de cantitatea de Br-) petează hârtia într-o culoare roșu-violet. Reacția este foarte sensibilă. [C.482]
Hidrogenul fluorurat este un gaz incolor, ușor lichefiat (la + 19,5 ° C) cu un miros ascuțit. Aceasta afectează tractul respirator. în fumul de aer umed. O soluție apoasă a acesteia este numită acid fluorhidric sau (în tehnologie) acid fluorhidric. Acest acid slab disociază pentru a forma anioni F. HF. H2F3 etc., așa cum se poate observa din ecuațiile HF + NON F- + H3O% F- + HF HF, HF, + HF H F. Vaporii sunt foarte toxici, provoacă arsuri ale pielii. Acidul fluorhidric distruge sticla prin interacțiunea cu dioxidul de siliciu [c.375]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: