Experimentul 2. La o soluție de acid clorhidric 2N. Acid acetic se adaugă 2 picături de metilorange. Notați culoarea indicatorului. Deasupra valorii pH-ului acestei soluții, adăugați mai multe cristale de sare de amoniu acetic în acest tub înainte de a schimba culoarea soluției. Cum sa modificat pH-ul soluției Dați o explicație aplicând regula Le Chatelier și utilizând expresia pentru constanta de disociere a acidului acetic. [C.62]
Așa cum sa observat, substanțele cu un grad redus de disociere (mai puțin de 3%) sunt clasificate ca electroliți slabi. Experiența arată. că gradul de disociere depinde nu numai de natura substanței. dar și de concentrația sa în soluție. Având în vedere procesul de disociere a unui electrolitic slab, reversibil, se poate lua în considerare efectul concentrației moleculelor asupra disocierii lor prin intermediul legii acțiunii în masă. De exemplu, procesul de disociere a acidului acetic poate fi reprezentat de ecuația [c.95]
Experiența 5. Compararea gradului de disociere a acizilor și a bazelor prin conductivitatea electrică a soluțiilor. a. Instrumentul (vezi imaginea 68, p. 58) este turnat în etichetă unul câte unul alternativ. soluții de acetic. acid sulfuric și acid clorhidric. Ele sunt testate pentru conductivitatea lor electrică așa cum este descris mai sus [c.59]
Pe măsură ce puterea acidului titrat scade, se observă o schimbare notabilă a formei curbei de titrare până la punctul de echivalență. Acest lucru se datorează, după cum era de așteptat, diferențelor în gradul de disociere a parcelei. În cazul acidului boric. a cărui constantă de disociere este atât de mare. este mică că acidul din soluția inițială nu este disociat în mod natural, o creștere liniară a conductivității electrice este observată de la zero până la punctul final. dar la sfârșitul reacției de neutralizare se formează o sare ionizată, borat de sodiu. În cazul acizilor cloracetic și acetic, două procese concurente joacă un rol, ceea ce conduce la apariția unui minim pe curba conductivității electrice. În soluția inițială, din cauza unei anumite disociere a acestor acizi, există de asemenea ioni H +, care au o conductivitate electrică echivalentă ridicată. [C.242]
În cele din urmă, să presupunem că soluția în cauză este diluată. de exemplu, de 100 de ori. Se pare că, din cauza scăderii puternice a concentrației de acid acetic. Concentrația ionilor de H + ar trebui, de asemenea, redusă considerabil. Cu toate acestea, nu trebuie să uităm că atât gradul de disociere cu soluție de diluare NSNzSOO aproximativ în același timp va crește de 100 de ori NaSNzSOO scad concentrația de sare, prezența care suprimă în mare măsură de disociere NSNzSOO. Prin urmare, pH-ul soluției este din nou practic neschimbat. [C.147]
Experiența arată. că gradul de disociere în diferite electroliți variază foarte mult. Astfel, de exemplu, se poate verifica cu ușurință că în timp ce acidul clorhidric este foarte puternic disociat, soluțiile de acid acetic în aceeași concentrație disociata mult mai slab. Într-adevăr, dacă este cufundat într-o soluție de electrozi HK1 conectat la la.mpochkoy electric [C.35]
Vedeți paginile în care este menționat termenul Experiența 42. Disocierea acidului acetic. [c.328] A se vedea capitolele din:
Articole similare
-
Anestezia astrazeneca emla - "mezoterapie cu și fără embol, experiență personală", recenzii
-
Glasul tăcut al copilului, motivele pentru experiența personală
Trimiteți-le prietenilor: