În soluțiile apoase, hidroxizii și sărurile conduc un curent electric ca rezultat al degradării în ioni de particule încărcate. Acest proces se numește disociere electrolitică. și substanțele care disociază în ioni într-o soluție apoasă sunt numiți electroliți.
Acizii din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice se numesc substanțe. descompunând în soluții apoase ionii de hidrogen încărcați pozitiv (H +) și ionii încărcați negativ ai reziduului acid. De exemplu, acidul clorhidric disociază în conformitate cu ecuația
Ioniunile încărcate pozitiv sunt numite cationi, iar ionii încărcați negativ sunt numiți anioni. Astfel, disocierea acidului clorhidric produce un cation de hidrogen și un anion de clor (ion de clor).
Numărul de ioni de hidrogen formați după disocierea completă a moleculei de acid se numește bazicitatea acidului. Astfel, acidul clorhidric este monobazic. și acidul sulfuric este dibazic. deoarece când se disociază, se formează doi ioni de hidrogen:
Electroliții pot disocia (complet în ioni) complet și astfel de substanțe se numesc electroliți puternici. Electroliții care disociază parțial sunt numiți slabi sau medii. Sulful, acizii azotați și acidul clorhidric se referă la electroliți puternici (acizi puternici), iar acidul carbonic este un acid slab (electrolit slab).
Bazele din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice sunt substanțe care se descompun în ioni metalici încărcați pozitiv și ioni hidroxidici încărcați negativ (OH-) în soluții apoase. De exemplu, hidroxidul de sodiu disociază conform ecuației
Numărul de ioni de hidroxid care se formează după disocierea completă a moleculei de bază se numește aciditatea bazei. Astfel, hidroxidul de sodiu este un monoacid. și hidroxid de calciu - două-acid:
Bazele, ca toți electroliții, pot fi puternice, slabe și rezistente medii. Hidroxizii de sodiu, potasiu și calciu sunt baze puternice, iar hidroxidul de amoniu este o bază slabă.
Hidroxizii amfoterici se pot disocia ca acizi și ca baze:
În reacțiile cu acizii, hidroxizii amfoterici disociază ca baze și în reacțiile cu baze ca acizi.
Sărurile medii din soluțiile apoase disociază în cationi metalici și anionii reziduului acid:
Sărurile acide pot disocia parțial:
sau complet cu formarea unui cation de hidrogen în plus față de ionul metalic:
În consecință, sărurile bazice pot disocia, de asemenea, parțial sau complet:
CaOHCI ↔ CaOH + + + Cl-;
CaOHCI ↔ Ca2 + + OH - + Cl -.
Cele mai multe săruri sunt electroliți puternici.
1.11. Întrebări de test
1. Ce elemente ale celei de-a treia perioade a PSEM sunt legate de metale? Răspunsul este sodiu, magneziu, aluminiu.
2. Ce elemente ale grupului 4 din principalul subgrup sunt legate de nemetale, semimetale, metale?
Răspuns: carbon, siliciu - nemetal, germaniu - semimetal, staniu și plumb - metale.
3. Scrieți ecuațiile reacțiilor de interacțiune dintre zinc (CO + 2), fosfor (CO + 5) și titan (CO + 4) cu oxigen.
4. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de interacțiune dintre calciu, fosfor (CO +3 și potasiu cu clor.
5. Scrieți ecuațiile pentru reacția dintre interacțiunea dintre oxidul de fosfor (V) și oxidul de magneziu cu apă.
6. Scrieți ecuația reacției de interacțiune a oxidului de magneziu cu monoxidul de carbon (IV).
7. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de interacțiune a oxidului de aluminiu cu oxidul de sodiu și oxidul de sulf (VI).
8. Scrieți ecuația pentru reacția acidului clorhidric cu aluminiu.
9. Scrieți o ecuație pentru reacția dintre reacția acidului azotic și oxidul de aluminiu.
10. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de reacție ale acidului sulfuric cu hidroxid de potasiu și hidroxid de fier (II).
11. Scrieți ecuația reacției dintre hidroxidul de amoniu și acidul clorhidric.
12. Scrieți ecuațiile de reacție pentru reacția hidroxidului de sodiu cu oxidul de sulf (VI) și oxidul de zinc (oxidarea zincului +2).
13. Scrieți ecuația reacției sulfatului de fier (III) cu soda caustică, știind că hidroxidul de fier (III) este insolubil în apă.
14. Scrieți ecuația reacției de interacțiune a acidului clorhidric cu sulfitul de sodiu (Na2SO3), știind că acidul sulfuros este instabil și se descompune în apă și oxid de sulf (IV) gazos.
15. Scrieți ecuația reacției de sulfat de sodiu cu clorură de calciu, știind că sulfatul de calciu este insolubil în apă.
16. Scrieți ecuațiile de disociere electrolitică a acidului azotic, a hidroxidului de potasiu și a clorurii de magneziu.
17. Scrieți ecuațiile de disociere electrolitică a acidului carbonic, a hidroxidului de magneziu și a sulfatului de aluminiu.
18. Scrieți ecuațiile de disociere electrolitică a acidului fosforic (H3PO4). bariu (Ba (OH) 2) și azotat de magneziu.
Trimiteți-le prietenilor: