Acid oxalic de fier (III), sare de fier (III) acidul oxalat oxalat de oxalat de oxalat 5-apoasă [c.223]
Indicați natura oxizilor de fier FeO, FeO3 și FeO. Scrieți formula chimică a acidului feric și a sărurilor sale de ferat de potasiu și ferariat de bariu. [C.54]
Acid citric de fier (III), citrat Citrat de fier (III) Sare de fier (III) acid citric eHAFe-nHjO [c.220]
Acid lactic de fier (I), fier de fier 3-apoasă (I) sare a acidului lactic acid lactic [c.220]
Sarea de acid fier (III) cu acid benzoic, vezi acid benzoic de fier (III) [c.73]
Acid tartric cu sare de fier (I) vezi Fierul (I) acid tartric [c.114]
În natură, A. se formează prin descompunerea substanțelor organice care conțin azot. În industrie, A este obținut prin sinteza directă din azot și hidrogen la o temperatură de aproximativ 550 ° C și la o presiune de 35-10 Pa pe un catalizator de fier. Cu aer și oxigen, A. formează amestecuri explozive. Lichidul A. provoacă arsuri grave pe piele, foarte periculoase pentru ochi. A. utilizat pentru producerea de acid azotic, săruri de amoniu, uree (uree), acid cianhidric, sodă calcinată, în sinteza organică, pentru prepararea amoniacului, în refrigerare, pentru nitrurarea oțelului și altele. A. și compuși de amoniu sunt utilizate ca îngrășăminte. Lichidul A. dizolvă metalele alcaline și alcalino-pământoase, formând în el soluții de culoare albastru închis cu luciu metalic. [c. 23]
Alte grade de oxidare. Când oxizii de fier sunt topiți cu nitrați și alcalii de metale alcaline, fierul este relativ ușor oxidat prin formarea de ferite, sărurile acidului feric [c.271]
În unele cazuri, curățarea alcalină este însoțită de formarea altor tipuri de emulsii - hidrofobe, în care mediul extern este uleiul. Emulgatorii hidrofobi sunt substanțele asfaltice, sărurile de calciu, gluten și fier ale acizilor naftenici. Sarele apar, de asemenea, în soluții, dacă se utilizează apă dură pentru a prepara o soluție alcalină. Uneori, formarea emulsiilor la silicificare este împiedicată de prezența combinată a emulgatorilor hidrofobi și hidrofili. [C.319]
Sarea de fier a acidului benzoic (III) Fier [c.219]
Acid tartric Acid fier (II) Fier (I) [c.219]
Forma de fier (III) Acid formic, sare de fier (HCOO) aPe [c.221]
Acid oxalic de fier (I), sare de fier (II) oxalat oxalat de acid oxalic 2-apoasă [c.223]
Metalele și aliajele lor sunt cele mai importante materiale de construcție moderne. Acolo unde este operat structuri metalice, există substanțe care interacționează cu metale, le distruge treptat ruginirea structuri metalice (clădiri de acoperișuri din fier, poduri metalice, mașini și echipamente de magazine) într-o atmosferă de ruginire vase din metal de piele exterioară în rezervoare metalice fluviale și distrugerea apei de mare și soluții de aparate de acizi, săruri și alcalii în instalațiile chimice și în alte domenii ruginirea conductelor de oțel în oxidarea pământului a metalelor atunci când sunt încălzite etc. Pentru cele mai multe metale condițiile lor de funcționare este mai stabil oxidat (ionic) stare în care se mișcă, ca urmare a coroziunii. Cuvântul coroziune este derivat din cuvântul latin forge, ceea ce înseamnă corodarea. [C.8]
Realizarea lucrării. Puneți câteva picături de potasiu caustic măcinat în tub, adăugați 1 picătură de umplutură, soluție en-FeCl și sub cavitate) 2 picături de brom. După încălzire ușoară a produs o soluție purpurie de sare de fier de potasiu - potasiu ferat marca K2re04- bit mikroshpatelem vesh obținut, ETS într-un alt tub cu 3-4 picături de clorură de bariu și bariu precipitat pierderea ferat observat. [C.213]
Acidul liber de fier nu se obține. Sarea BaPe04 este cunoscută [c.346]
Pentru fier, sunt caracteristice două serii de compuși ai fierului (II) compus și a compusului de fier (III). Primul corespunde oxidului de fier (II), FeO, acesta din urmă oxid de fier (1H), FeO3. În plus, sunt cunoscute sărurile H2PeO4 de fier, în care gradul de oxidare a fierului este -1-6. [C.524]
Compușii din fier (VI). Dacă este încălzit pilitură de oțel sau oxid de fier de azotat de potasiu și hidroxid (III), aliajul format care conține K2Fe04 ferat de potasiu - fier N2Re04 sare a acidului [c.527]
Feratele sunt săruri ale acidului feric HjPeOi, care nu se obține în celula liberă. Compușii cu fier (VI) prezintă proprietăți puternice de oxidare. [C.397]
Compușii cunoscuți sunt fierul hexavalent, din care ne indicăm spre KaPe04 - ferat de potasiu. Nici H2PO4 acidul de fier care corespunde acestei săruri, nici anhidrida de fier FeSO corespunzătoare acestuia nu sunt obținute în formă liberă. Astfel, atunci când soluțiile acide ale sărurilor acidului feric (ferați) sunt acidulate, fierul dintr-un metal de valență 4-b este redus la o stare -4-3 valentă. [C.548]
Acidul nitric concentrat pasivizează fierul. Raportul dintre Fe și acidul sulfuric depinde de concentrația H2SO4 (Figura XII). Trei oxizi stabili de FeO, ReO2 și FeO3 corespund fierului. Toți au în principal un caracter de bază. Hidroxizii de Fe (OH) 2 și Fe (OH) 3 - compuși solubili ai Fe (OH) 2 - bază, Fe (OH) s prezintă proprietăți amfotere ușoare, permițând o sare NaPe02. Se cunosc, de asemenea, sărurile H2PO4 de acid fier, în care fierul are o stare de oxidare de +6. Soluțiile de săruri de fier (I) sunt colorate verde pal, iar sărurile anhidre (de exemplu, Pseudo) sunt incolore. Aceasta se explică prin formarea compoziției de apă [Fe (HgO) 6] în timpul dizolvării sărurilor de fier ale complexelor aqua [c.327]
Compuși ai fierului de valență mai mare. Printre compușii cu fier de valență mai mare, sărurile de acid fier, H2Ore04, se numesc ferați. [C.362]
Executați experimentul într-o capotă de fum. Așezați câteva bucăți de potasiu caustic în tub cu pensete, adăugați o picătură de soluție concentrată de Fe lg și două picături de brom. Se încălzește tubul pe o flacără slabă a arzătorului și se observă colorarea soluției în violet datorită formării ferizului de potasiu K2Fe04 (sare de acid feric). [C.193]
FeO3 este un oxid de acid feric de formare a acidului H2PO4, care nu este obținut în formă liberă. Sarurile acestui acid - ferarii - sunt oxidanți puternici. Filmul FeO3 se formează prin pasivarea fierului în acid azotic (concentrat prin adăugarea de NaNOj). [C.369]
Când. fuziunea RegOd cu KNO. și KOH, se formează o sare de potasiu a acidului feric (ferat de potasiu) [c.346]
Compoziția nu se precipită complet formula Fe (OH) s, se consideră că fierul (III) este parțial precipitat ca hidroxid HFeOa- de fier (III) prezintă proprietăți bazice, se dizolvă în acizi. Este sensibil solubil în soluții concentrate de alcalii fierbinți (un semn de amfotericitate). In oxidarea hidroxidului de fier (III), într-o sare de fier mediu alcalin obținut - ferrates, de exemplu K2re04 - ferat de potasiu (în stare de acid liber, acest lucru nu este cunoscut). [C.428]
Acidul liber de fier și anhidrida corespunzătoare - trioxidul de fier (FeO3) - nu se obțin. Atunci când soluțiile acide de săruri feroase sunt acidulate, oxigenul este eliberat, fierul fiind redus la unul trivalent. Toate ferarii sunt oxidanți extrem de puternici. De exemplu, amoniacul este oxidat de ele conform ecuației 2KrPe04 + 2NH40H = 2Pe (OH) 3 + N2 + 4KOH. [C.449]
Pe lângă sărurile Fe (II) și Fe (II), se cunosc ferarii, sărurile de acid fier ale H2PeO. care nu există în starea liberă. Ferarii se obțin prin oxidarea fierului sau a oxidului de fier (III) cu oxidanți puternici [c.487]
Când hidroxidul de fier (III) este oxidat într-un mediu alcalin, se obțin săruri de acid feric, ferarii, de exemplu K2Pe04 (acest acid nu este obținut în stare liberă). [C.212]
Spre deosebire de cobalt și nichel, fierul este cunoscut pentru compușii în care starea lui de oxidare este +6. Astfel, în oxidarea unei suspensii de Fe (OH) 3 cu brom într-o soluție alcalină concentrată fierbinte, se formează sărurile de H2GeO4-ferați ai acidului feric [c.491]
Sărurile E + hidrolizează mai puternic decât sărurile E +. In oxidarea Fe (OH) z într-un mediu alcalin se formează ferrates - sare nu este izolat în liberă fier stare acidă N2re04, în care gradul de oxidare a fierului este egală cu 6 [c.498]
Sarea fierului III de acid caprilic caprilic al acidului caprilic de fier III (CH3 (CHa) în C003Pe [c.220]
Fier (III) sare lactat principal, 4-lactic fier bazic apos de acid (III) [SNzSN (OH) 001, Fe4 OH) b-4HjO [c.220]
Fier (II) formiat, 2-apă de fier (II) formiat, fier acid formic (II) sare (H OO) AFE-2HjO [c.221]
Ca nucleat de fier (III) a se vedea sarea de fier a acidului ribonucleic (III) [c.221]
(III) sare de fier (III) de acid palmitic [CH3 (Hj) i400JaFe [c.221]
Fier (III) fier subsalicilat (III) salicilat, fier acid salicilic (III) sare (NOSvN COO) ARE RTU 79-73-63 070097 h [c.221]
Fier (III) stearat, fier acid stearic (III) sare [CH (CHA) 1bSOO] de vizualizare 070072 TU 6-09-14-70 ore 23-00 [c.222]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: