Soluțiile apoase constau din apă (solvent) și substanță dizolvată. Starea substanțelor din soluția apoasă, dacă este necesar, este indicată de indicele (p), de exemplu, KNO3 în soluție - KNO3 (p).
În condiții speciale, de exemplu, cu o răcire atentă (fără agitare) a soluției solide nesaturate la cald, se poate forma o soluție suprasaturată. Când se introduce un cristal al unei substanțe, o astfel de soluție este împărțită într-o soluție saturată și un precipitat al substanței.
În conformitate cu teoria soluțiilor chimice Mendeleev dizolvarea substanței în apă este însoțită, în # 8209; În primul rând, distrugerea legăturilor chimice între molecule (obligațiuni intermoleculară în substanțe covalente) sau între ionii (în substanțe ionice) și, prin urmare, particulele substanțele sunt amestecate cu apă (care distruge, de asemenea, o parte din legăturile de hidrogen dintre molecule). Ruperea legăturilor chimice se datorează energiei termice a mișcării moleculelor de apă, în timp ce energia este consumată sub formă de căldură.
În al doilea rând, o dată în apă, particulele (molecule sau ioni) ale substanței suferă o hidratare. Ca rezultat, se formează hidrați - compuși ai unei compoziții nedefinite între particulele de materie și moleculele de apă (compoziția internă a particulelor substanței însăși nu se schimbă în timpul dizolvării). Un astfel de proces este însoțit de eliberarea de energie sub formă de căldură datorită formării de noi legături chimice în hidrați.
În general, soluția este fie răcită (dacă cheltuielile de căldură depășesc eliberarea acesteia), fie este încălzită (altfel); uneori - la un cost egal cu căldura și alocarea acesteia - temperatura soluției rămâne neschimbată.
Mulți hidrați sunt atât de stabili încât nu se descompun atunci când soluția este complet evaporată. Astfel, sunt cunoscuți hidrații cristalini solizi ai sărurilor CuSO4SH2O, Na2C03 · 10H20, KAI (S04) 2.12H20, etc.
15,7 g sare nesaturată;
19,2 g de sare saturată;
2,3 g sare - suprasaturate.
Solubilitatea solidelor (Tabelul 14) crește, de obicei, cu creșterea temperaturii (KBr, NaCl) și numai pentru unele substanțe (CaSO4, Li2CO3) se observă opusul.
Solubilitatea gazelor scade odată cu creșterea temperaturii și crește odată cu creșterea presiunii; de exemplu, la 1 atm de amoniac solubilitatea este 52,6 (20 ° C) și 15,4 g / 100 g H2O (80 ° C), iar la 20 ° C și 9 atm, este 93,5 g / 100 g H2 O.
În funcție de valorile de solubilitate, se disting substanțele:
- masa bine solubilă într-o soluție saturată proporțională cu masa de apă (de exemplu, KBr - la 20 ° C solubilitatea 65,2 g / 100 g H2O; 4,6m soluție), ele formează soluții saturate cu o molaritate de mai mult de 0,1 M ;
- puțin solubilă, greutatea care într-o soluție saturată considerabil mai mică decât masa de apă (de exemplu, CaSO4 - la 20 ° C solubilitatea 0,206 g / 100 g H2O, soluție 0,015 M), ele formează soluții saturate cu molaritatea 0,1-0,001M;
- masa practic insolubil într-o soluție saturată este neglijabil de mică în comparație cu masa solventului (de exemplu, AgCl - la 20 ° C solubilitatea 0,00019 g per 100 g de H2O; 0,0000134M soluție), ele formează soluții saturate cu molaritatea mai mici 0,001 M.
Conform datelor de referință, o solubilitate de masă acizi comune, baze și săruri (Tabelul. 15), în care tipul specificat solubilitate, substanțele marcate nu sunt cunoscute ca știință (nu a primit) sau complet apa degradabil.
Simbolurile utilizate în tabel:
"P" este o substanță foarte solubilă
"M" este o substanță insolubilă
"N" este o substanță practic insolubilă
"-" - substanța care nu a fost primită (nu există)
»- substanța este amestecată cu apă fără limită
Notă. Această tabelă corespunde preparării unei soluții saturate la temperatura camerei prin introducerea substanței (în stare agregată adecvată) în apă. Trebuie să se țină seama de faptul că prepararea precipitării de substanțe puțin solubile prin reacții de schimb ionic nu este întotdeauna posibilă (pentru mai multe detalii, a se vedea 13.4).
Articole similare
-
Ventilație naturală - sistem de ventilație, mișcarea masei de aer în care se efectuează
-
Algoritm pentru prepararea soluției de var cloric - stadopedia
-
Defecțiuni ale sistemului de lubrifiere a motorului și căile de reparare - студопедия
Trimiteți-le prietenilor: