85. Entropia scade sau crește în timpul tranzițiilor: a) de apă în abur; b) grafitul într-un diamant? De ce? Calculați ΔS ° 298 pentru fiecare transformare. Faceți o concluzie cu privire la modificarea cantitativă a entropiei în timpul transformărilor de fază și alotropice.
a) Când apa intră în abur, entropia sistemului crește.
In 1911 Max Planck a propus următorul postulat: entropia unui cristal bine format din material pur la zero absolut este zero. Acest postulat poate fi explicat prin termodinamica statistică, potrivit căreia entropia este o măsură a dezordinii într-un sistem la nivel micro:
S = R * lnW
unde W este numărul de stări diferite ale sistemului la care este disponibil în condiții date sau probabilitatea termodinamică a macrostatului sistemului; R = 1,38,10 -16 erg / deg este constanta Boltzmann.
Este evident că entropia gazului depășește substanțial entropia lichidului. Acest lucru este confirmat de calcule:
H2O (g)
ΔS ° procente. = 188,72 - 69,94 = 118,78 J / mol * K
b) În timpul tranziției grafitului la diamant, entropia sistemului scade; numărul de stări diferite ale sistemului scade. Acest lucru este confirmat de calcule:
Cg.> Sal.
ΔS ° procente. = 2,44-5,69 = -3,25 J / mol * K
Concluzie privind modificarea cantitativă a entropiei în transformările de fază și alotropice:
Deoarece entropia caracterizează tulburare a sistemului, atunci când alotropice transformări, în cazul în care sistemul devine mai ordonat (în acest caz, diamantul este grafit mai greu și mai durabil), entropia sistemului scade. Când se modifică faza: tranziția de la o substanță solidă, o fază lichidă în sistemul gazos devine mai puțin ordonată și entropia crește și invers.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: