Titlul lucrării: Stabilirea normalei și a titrului tirosulfat conform bichromatului (metoda iodometriei)
Chimie și farmacologie
Descriere: Tematica: stabilirea normalei si a titrului de tiosulfat in metoda dichromatului de iodometrie. Determinarea normalității și a titrului de tiosulfat în dicromatul de potasiu utilizând metoda iodometriei. Pentru determinarea oxidanților se utilizează o soluție de tiosulfat de sodiu N2S2O3. Iodul eliberat este titrat cu o soluție de tiosulfat de sodiu cu o precizie de normalitate cunoscută.
Mărime fișier: 57 KB
Lucrarea a fost descărcată: 36 de persoane.
Lucrări de laborator № 11.
Tematica: Stabilirea normalei și a titrului de tiosulfat pe dicromat (metoda iodometriei).
Activități practice pentru organizare
producția de produse de înaltă calitate și servicii pentru clienți.
Practicați abilitățile practice și aprofundeți cunoștințele teoretice în metoda de titrare prin iodometrie
Abilități: Pentru a studia metoda de iodometrie, stabiliți normalitatea și titrul de Na2S2O3.
PF. С. 08. ПР. N. 02 PF - problema profesională;
C - clasa de probleme (stereotipe);
OL - tipul de calificare (subiect-cognitiv);
N - nivel de calificare (capacitatea de a efectua acțiunea în mod automat).
Set de titrare, amidon, soluții KI. K 2 Cr 2 O 7 Na 2 S 2 O 3 H 2 S O 4.
Respectați regulile de lucru cu ustensilele chimice, manipulați cu atenție reactivii chimici. Să înceapă lucrul numai după permisiunea profesorului și familiarizarea deplină cu metodologia de desfășurare a experimentului. Aveți grijă deosebită atunci când lucrați cu alcalii și acizi.
Chimie anorganică, chimie fizică și coloidală, microbiologie și fiziologie, tehnologie de gătit.
1. Determinarea normalității și a titrului de tiosulfat în bicromat de potasiu prin metoda iodometriei.
2. Calcularea valorii echivalente a bisulfatului de sodiu, precum și a normalității și a titrului.
3.Sarcină de rezolvare.
4. Întrebări pentru autocontrol.
Iodometria este una dintre metodele de oxidimetrie, care se bazează pe reacțiile cu iod.
I 0 2 + 2 e → 2 I -1
2 I -1 + 2 e → I 0 2
Această metodă permite determinarea agentului de oxidare și a agentului reducător. Pentru determinarea agenților reducători, ca soluție standard se utilizează o soluție de iod. Pentru a determina oxidanții, utilizați o soluție de tiosulfat de sodiu Na2S2O3.
Oxidatorul reacționează cu iodura de potasiu în exces (KI) într-un mediu acid. În acest caz, cantitatea de iod este egală cu cantitatea de oxidant. Iodul eliberat este titrat cu o soluție de tiosulfat de sodiu cu o precizie de normalitate cunoscută. Astfel, este posibil să se calculeze cantitatea de oxidant care urmează să fie determinată, care va fi echivalentă cu cantitatea de tiosulfat care a trecut în titrarea de iod.
Materia primă pentru stabilirea titrului de Na2S2O3 este dicromatul de potasiu K 2 Cr 2 O 7. Acidificarea este efectuată cu acid sulfuric sau acid clorhidric. Reacția se desfășoară conform următoarei ecuații:
K 2 Cr 2 O 7 + 6 KI + 7 H 2 S O 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 K 2 S O 4 + 3 I 2 + 7 H 2 O
2 I - - 2 e → I 2 0 6 3 agent de reducere
2 Cr + 6 + 6 e → 2 Cr +3 2 1 oxidant
Iodul eliberat este titrat cu o soluție de tiosulfat de sodiu:
2Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
2 S 2 O 3 2- 2 e → S 4 O 6 2- 2 1 agent de reducere
I 2 0 + 2 e → 2 I -1 2 1 oxidant
La efectuarea lucrărilor de laborator elevul trebuie:
- esența metodei iodometrice, reacția chimică care stă la baza acestei metode și aplicabilitatea acesteia în practica de laborator.
- utilizați corect setul de titrare, ustensile chimice, reactivi;
- efectuați titrarea;
- efectuați calculele necesare.
Definiția normalei și a titrului de tiosulfat
pe bicromat de potasiu prin metoda iodometriei.
1) In balon de titrare 20ml dozat KI și 15ml H 2 S O 4 (1: 8) O soluție după adăugarea de acid la iod potasiu trebuie să rămână incolor.
2) După aceea, se adaugă 10 ml de soluție de K 2 Cr 2 O în balonul de titrare. Se lasă timp de 2-3 minute pentru ca reacția să meargă complet.
3) Apoi, se titrează iodul eliberat cu o soluție de tiosulfat.
4) Când culoarea devine galben pal, se adaugă 2 ml de soluție de amidon și se continuă încet titrarea până când culoarea albastră se schimbă în verde, deoarece Cr +6 trece în Cr +3.
5) Titrarea se realizează de 2-3 ori și se calculează.
Calcularea valorii echivalente a tiosulfatului de sodiu,
precum și normalitatea și titrul.
O probă de NaCl 2,9010 g se dizolvă într-un balon gradat pentru 100 ml. La 25,00 ml din această soluție, se consumă 25,80 ml de soluție de AgNO. 3. Se determină normalitatea soluției AgN03.
Întrebări pentru autocontrol.
- Ce reacții sunt baza metodei iodometrice? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- Care este masa echivalentă de tiosulfat de sodiu în reacție
interacțiunea cu iodul?
3. Ce este titrarea de substituție?
- Care sunt caracteristicile reacției dintre tiosulfatul de sodiu și dicromatul de potasiu?
În primul rând, vreau să vă atrag atenția asupra citației de pe tablă: El, care nu iubește pământul, nu poate să iubească nimic. Aceste cuvinte minunate aparțin marelui poet G.G. Byron. Iubirea lui pentru pământul lui era profundă și pasionată. Nu și-a putut imagina viața fără Highlands. Era atât de devotat, pentru că nu era nimic asemănător cu patria sa. Cred că aceste cuvinte ale lui Byron pot fi motto-ul lecției noastre.
Trimiteți-le prietenilor: