Reacția interacțiunii zahărului cu acidul sulfuric concentrat. Reacții interesante. Cuprins.
Fotografia 16 din prezentarea "Clasificarea reacțiilor" la lecțiile de chimie privind "Reacțiile"
Dimensiuni: 320 x 240 pixeli, format: png. Pentru a descărca o fotografie pentru lecția de chimie, faceți clic pe imagine cu butonul drept al mouse-ului și faceți clic pe "Salvare imagine ca." “. Pentru a afișa fotografiile în clasă, puteți descărca întreaga prezentare "Clasificarea reacțiilor" cu toate fotografiile din arhiva zip gratuit. Dimensiunea arhivei este de 1972 KB.
"Disocierea electrolitică a sărurilor" - Care este baza în lumina teoriei disocierii electrolitice? Sarcina 3. Cu ce substanțe enumerate reacționează o soluție de hidroxid de sodiu? 1. Metal + sare 2. Sare + alcalină 3. Sare + acid 4. Sare + sare. A) CaO, Zn (OH) 2, MgCO3B) Cr (OH) 3, Al (OH) 3, Ca (OH) 2C) NaOH, KOH, NH4CI D) CO2, HCI, FeOHCO3.
"Disocierea electrolitică" - mecanismul de disociere a substanțelor. Se toarnă apă într-una din tuburi. Se toarnă acetona într-una din tuburi, în cealaltă - apă. Agitați ambele tuburi de test și puneți unghiile în soluții. Culoarea indicatorului nu se va schimba. Disocierea electrolitică a elementelor chimice. Demonstrație experiment.
"Clasificarea reacțiilor" - Interacțiunea metalului alcalin cu apa: Cuprins: Reacțiile cele mai interesante realizate în laboratoarele școlare sunt reacțiile de ardere. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. Cuprins. H2O4Al + 3I2. 2AlI3. 5. Cu privire la efectul termic: reacția catalitică a interacțiunii aluminiului cu iodul: S (rombică) <=> S (plastic).
"Rata de reacție chimică" - Rata de reacție chimică. Clasificarea prin mecanismul de reacție. C. Lector Miroshnichenko Yu.Yu. Viteza ca funcție a modificării concentrației. b B. V a) n = 0 v b) n = 1 v c) n> 1. dc dt. dCD dt. C1.
"Tipuri de reacții chimice" - Tipuri de reacții chimice. Cum putem numi procesul care are loc? Reacția dintre substanțele simple și complexe, în care atomii dintr-o substanță simplă înlocuiesc atomii unuia dintre elementele dintr-o substanță complexă, se numește o reacție de înlocuire. De exemplu: 2KMnO4? K2MnO4 + MnO2 + O2.
Total în subiectul "Reacții" 28 de prezentări
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: